Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�

• A、標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，22.4L水中含分子的數(shù)目為N_A
• B、11.2L NH₃中所含的質(zhì)子數(shù)為5N_A
• C、常溫常壓下，48g O₃含有的氧原子數(shù)為3N_A
• D、2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．標(biāo)況下，水的狀態(tài)不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算水的物質(zhì)的量；
B．沒(méi)有告訴在標(biāo)況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算氨氣的物質(zhì)的量；
C．臭氧的摩爾質(zhì)量為48g/mol，48g臭氧的物質(zhì)的量為1mol，1mol臭氧分子中含有3mol氧原子；
D．鎂為2價(jià)金屬，2.4g鎂的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol鎂完全反應(yīng)失去0.2mol電子．

解答： 解：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算22.4L水的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；
B．不是標(biāo)況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算11.2L氨氣的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；
C．48g臭氧的物質(zhì)的量為1mol，含有3mol氧原子，含有的氧原子數(shù)為3N_A，故C正確；
D．2.4g鎂的物質(zhì)的量為0.1mol，完全反應(yīng)變成鎂離子失去0.2mol電子，失去的電子數(shù)為0.2N_A，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，選項(xiàng)A為易錯(cuò)點(diǎn)，注意標(biāo)況下水的狀態(tài)不是氣體．