下列說法中不正確的是（　�。�
A、與煤、柴油相比較，天然氣是一種比較清潔的化石燃料
B、乙醇是一種可再生能源，作為燃料的優(yōu)點是完全燃燒的產(chǎn)物不污染環(huán)境
C、利用太陽能、風(fēng)能和氫能等能源替代化石能源能有效改善空氣質(zhì)量
D、煤轉(zhuǎn)化為水煤氣再燃燒放出的熱量不會增加，因此煤的氣化毫無意義
考點：清潔能源,反應(yīng)熱和焓變
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：A、煤燃燒時會排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物，柴油不完全燃燒一氧化碳、未經(jīng)燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物等；天然氣燃燒燃燒生成二氧化碳和水，產(chǎn)物對環(huán)境污染�。�
B、酒精燃燒生成二氧化碳和水，二氧化碳和水都不會污染空氣；乙醇可以通過糧食、秸桿發(fā)酵生成，也可以通過乙烯和水合成，因此酒精是可再生資源；
C、清潔能源替代化石燃料，可以有效減少污染氣體的排放；
D、煤轉(zhuǎn)化為水煤氣再燃燒放出的熱量不會增加，但減少了污染物的排放；
解答： 解：A、與煤、柴油相比較，天然氣燃燒生成二氧化碳和水，產(chǎn)物對環(huán)境污染小，是一種比較清潔的化石燃料，故A正確；
B、乙醇燃燒時能夠放出大量的熱，是一種可再生資源，生成物是二氧化碳和水，不污染環(huán)境等都是乙醇作為燃料的優(yōu)點，故B正確；
C、太陽能、風(fēng)能和氫能替代化石燃料，可以有效減少污染氣體的排放，故C正確；
D、煤轉(zhuǎn)化為水煤氣再燃燒放出的熱量不會增加，但減少了污染物的排放，意義重大，故D錯誤；
故選D．
點評：本題主要考查了能源的優(yōu)點與不足，難度不大，注意能源的合理使用．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，22.4L水中含分子的數(shù)目為NA
B、11.2L NH3中所含的質(zhì)子數(shù)為5NA
C、常溫常壓下，48g O3含有的氧原子數(shù)為3NA
D、2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

二甲醛（CH3OCH3）被稱為21世紀(jì)的新型燃料，如圖為“二甲醛燃料電池”的工作原理示意圖．下列說法正確的是（　�。�
A、a電極的電極反應(yīng)式為CH3OCH3+3H2O-12e-═2CO2+12H+
B、該裝置中電子從負極沿導(dǎo)線到正極，再從電解質(zhì)中到負極，形成閉合回路
C、用此電池精煉Cu，應(yīng)將b電極接純銅
D、消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L O2時，b電極轉(zhuǎn)移電子2mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)在探究原電池形成的條件時，設(shè)計了如下實驗裝置，其中燒杯中盛放的都是稀H2SO4，你認(rèn)為能形成原電池的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在水溶液中，YO3-與S2-發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：YO3-+3S2-+6H+═Y-+3S+3H2O，下列有關(guān)敘述或推導(dǎo)正確的是（　�。�
A、YO3-體現(xiàn)了還原性
B、若Y為短周期元素，則Y對應(yīng)的元素有2種可能
C、Y可能位于ⅤA 族
D、Y最外層有7個電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氧化還原反應(yīng)實際上包含氧化和還原兩個過程．下面是一個還原過程的反應(yīng)式：NO3-+4H++3e-═NO↑+2H2O，KMnO4、Na2CO3、Cu2O、FeSO4四種物質(zhì)中有物質(zhì)（甲）能使上述還原過程發(fā)生．則下列說法中正確的是（　�。�
A、物質(zhì)甲可能是KMnO4
B、反應(yīng)中只體現(xiàn)了硝酸的強氧化性
C、氧化過程的反應(yīng)式一定為Cu2O-2e-+2H+═2Cu2++H2O
D、反應(yīng)中若產(chǎn)生3.0 g氣體，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為0.3×6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在理論上不能用于設(shè)計原電池的化學(xué)反應(yīng)是（　�。�
A、2FeCl3（aq）+2KI（aq）═2FeCl2（aq）+2KCl（aq）+I2（aq）△H＜0
B、Ba（OH）2?8H2O（s）+2NH4Cl（s）═BaCl2（aq）+2NH3?H2O（aq）+8H2O（l）△H＞0
C、4Al（s）+6H2O（l）+3O2（g）═4Al（OH）3（s）△H＜0
D、Zn（s）+2MnO2（s）+2H2O（l）═2MnOOH（s）+Zn（OH）2（s）△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Fe2+和I-是兩種常見的還原性離子．
（1）向FeSO4溶液中滴加氯水，溶液由淺綠色變成黃色，反應(yīng)的離子方程式為
 
；向KI溶液中滴加氯水，溶液由無色變成黃色，反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）請以FeSO4溶液、KI溶液、氯水為試劑探究Fe2+和I-的還原性強弱．
①提出假設(shè)：假設(shè)1：Fe2+還原性強于I-；假設(shè)2：
 

②設(shè)計實驗方案，寫出實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．其他限選試劑：3mol?L-1 H2SO4、0.01mol?L-1KMnO4、20% KSCN、3%H2O2、淀粉溶液、紫色石蕊溶液．
實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1：取2mLFeSO4溶液和2mLKI溶液混合于試管中，再
 
．		現(xiàn)象：溶液變成黃色．結(jié)論：可能是生成了Fe3+、也可能是生成了I2．
步驟2：
 

 

 
（3）利用（2）②中提供的試劑證明碘與鐵的化合物中鐵顯+2價，實驗操作和現(xiàn)象是：
取少量樣品溶于水，
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

運用還原沉淀法可除去工業(yè)廢水中含有的Cr2O72-和CrO42-，其處理過程如圖所示
CrO
 
2-
4
H+
Cr2O
 
2-
7
電解
還原
Cr3+
沉淀
Cr（OH）3
（1）已知H2CrO4是二元弱酸，用水配成的K2CrO4溶液中的各離子的濃度由大到小的順序正確的是
 
．
A．c（K+）=c（CrO42-）＞c（OH-）＞c（HCrO4-）＞c（H+）
B．c（K+）＞c（CrO42-）＞c（OH-）＞c（HCrO4-）＞c（H+）
C．c（K+）＞c（CrO42-）＞c（H+）＞c（HCrO4-）＞c（OH-）
D．c（K+）＞c（CrO42-）＞c（HCrO4-）＞c（OH-）＞c（H+）
（2）某溫度時，向AgNO3溶液中加入K2CrO4溶液會生成Ag2CrO4沉淀，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．該溫度下，下列說法正確的是
 
（填字母）．

A．含有大量CrO42-的溶液中一定不存在Ag+
B．0.002mol?L-1的AgNO3溶液與0.002mol?L-1的Na2CrO4溶液等體積混合會生成沉淀
C．a(chǎn)點表示Ag2CrO4的不飽和溶液，加入AgNO3固體可以使溶液由a點變到b點
（3）轉(zhuǎn)化過程中存在平衡：
2CrO42-（黃色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O，能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是
 
．
A．Cr2O72-和CrO42-的濃度相同
B．溶液的pH保持不變
C．溶液的顏色保持不變
（4）工業(yè)上為了處理含Cr2O72-的酸性廢水，用鐵作陽極進行電解，使廢水中含鉻量降到可排放的標(biāo)準(zhǔn)．請寫出
①電解時陰極的電極反應(yīng)式：
 
，
②Cr2O72-轉(zhuǎn)變?yōu)镃r3+時反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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