【題目】如圖是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)之間的一些反應(yīng)關(guān)系,其中部分產(chǎn)物未寫出.常溫下X和H是固體,B和G是液體,其余均為氣體,1mol X分解得到A、B、C各1mol.
試回答下列各題:
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:X , B .
(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式: ①H+G﹣→A+F: .
②C+D﹣→E: .
(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式: G+Cu﹣→E: .
【答案】
(1)NH4HCO3;H2O
(2)C+4HNO3(濃) ?CO2↑+4NO2↑+2H2O;4NH3+5O2 ?4NO+6H2O
(3)3Cu+2NO3﹣+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O
【解析】解:常溫下X和H是固體,B和G是液體,由框圖可知X既能與酸反應(yīng)生成氣體A,又能與堿反應(yīng)生成氣體C,故X應(yīng)為弱酸的銨鹽,該弱酸易分解,而且產(chǎn)生的氣體能與Na2O2反應(yīng),猜想X應(yīng)為NH4HCO3或(NH4)2CO3 , 又知1 mol X分解得到A、B、C各1 mol,故X只能是NH4HCO3 , A為CO2 , B為H2O,C為NH3 , D為O2 , E為NO,F(xiàn)為NO2 , G為HNO3 , H為C,(1)由以上分析可知X為NH4HCO3 , B為H2O,故答案為:NH4HCO3;H2O;(2)①H+G→A+F為C和濃硝酸的反應(yīng),方程式為C+4HNO3(濃) CO2↑+4NO2↑+2H2O, 故答案為:C+4HNO3(濃) CO2↑+4NO2↑+2H2O;②C+D→E的反應(yīng)為4NH3+5O2 4NO+6H2O,故答案為:4NH3+5O2 4NO+6H2O;(3)銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和一氧化氮,反應(yīng)的離子方程式為3Cu+2NO3﹣+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O;
故答案為:3Cu+2NO3﹣+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O;
常溫下X和H是固體,B和G是液體,其余均為氣體由框圖可知X既能與酸反應(yīng)生成氣體A,又能與堿反應(yīng)生成氣體C,故X應(yīng)為弱酸的銨鹽,該弱酸易分解,而且產(chǎn)生的氣體能與Na2O2反應(yīng),猜想X應(yīng)為NH4HCO3或(NH4)2CO3 , 又知1 mol X分解得到A、B、C各1 mol,故X只能是NH4HCO3 , A為CO2 , B為H2O,C為NH3 , D為O2 , E為NO,F(xiàn)為NO2 , G為HNO3 , H為C,結(jié)合對(duì)應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求可解答該題.
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列離子方程式正確的是( )
A.碳酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液混合后加熱:NH4++OH﹣ ?NH3↑+H2O
B.將少量氯化鐵溶液滴入硫化鈉溶液中:2Fe3++S2﹣═2Fe2++S↓
C.向Fe(NO3) 2稀溶液中加入鹽酸:3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++2H2O+NO↑
D.次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳:Ca2++2ClO﹣+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)和用途對(duì)應(yīng)具有因果關(guān)系的是
A. 二氧化硅熔點(diǎn)高,可用于制光導(dǎo)纖維
B. 次氯酸鈣具有強(qiáng)氧化性,可用于消毒殺菌
C. 濃硫酸具有脫水性,可用于干燥氣體
D. 氯化鐵易水解,可用于腐蝕銅制線路板
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將一定量鋅與100mL 18.5mol/L H2SO4充分反應(yīng)后,鋅完全溶解,同時(shí)生成氣體A 33.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況).將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L,測(cè)得溶液的氫離子濃度0.1molL﹣1 , 則下列敘述中錯(cuò)誤的是( )
A.氣體A為SO2和H2的混合物
B.氣體A中SO2和H2的體積比為4:1
C.反應(yīng)中共消耗Zn 97.5 g
D.反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子3 mol
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】萜類化合物廣泛存在于動(dòng)植物體內(nèi),關(guān)于下列萜類化合物的說(shuō)法正確的是( )
A. a和b都屬于芳香族化合物
B. a和c分子中所有碳原子均處于同一平面上
C. a、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色
D. b和c均能與新制的Cu(OH)2反應(yīng)生成紅色沉淀
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】減少氮的氧化物和碳的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一。
(1)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180.5kJ·mol-1
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1
2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221 kJ·mol-1
若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為:K=,請(qǐng)寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________。
(2)用CH4催化還原NOx可以消除污染,若將反應(yīng)CH4+2NO2=CO2+2H2O+N2設(shè)計(jì)為原電池,電池內(nèi)部是摻雜氧化釔的氧化鋯晶體,可以傳導(dǎo)O2-,則該電池的正極反應(yīng)式為________。
(3)利用H2和CO2在一定條件下可以合成乙烯:6H2(g)+2CO2(g) CH2=CH2(g)+4H2O(g)。已知不同溫度對(duì)CO2的轉(zhuǎn)化率及催化劑的效率影響如右圖所示,下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是________(填序號(hào))。
①不同條件下反應(yīng),N點(diǎn)的速率最大
②M點(diǎn)時(shí)平衡常數(shù)比N點(diǎn)時(shí)平衡常數(shù)大
③溫度低于250℃時(shí),隨溫度升高乙烯的產(chǎn)率增大
④實(shí)際反應(yīng)應(yīng)盡可能在較低的溫度下進(jìn)行,以提高CO2的轉(zhuǎn)化率
(4)在密閉容器中充入5 mol CO和4 mol NO,發(fā)生上述(1)中某反應(yīng),下圖為平衡時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系。
回答下列問題:
①溫度:T1________T2(填“<”或“>”)。
②某溫度下,若反應(yīng)進(jìn)行到10分鐘達(dá)到平衡狀態(tài)D點(diǎn)時(shí),容器的體積為2 L,則此時(shí)的平衡常數(shù)K=________(結(jié)果精確到兩位小數(shù));用CO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(CO)=________。
③若在D點(diǎn)對(duì)反應(yīng)容器升溫的同時(shí)擴(kuò)大體積至體系壓強(qiáng)減小,重新達(dá)到的平衡狀態(tài)可能是圖中A~G點(diǎn)中的________點(diǎn)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在鋁與稀硫酸的反應(yīng)中,已知10s末硫酸的濃度減少了0.6mol/L,若不考慮反應(yīng)過程中溶液體積的變化,則10s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應(yīng)速率是( )
A.0.02 mol/(Lmin)
B.1.8mol/(Lmin)
C.1.2 mol/(Lmin)
D.0.18 mol/(Lmin)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一個(gè)固定體積的密閉容器中,加入4molA和2molB發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)達(dá)到平衡時(shí),C的濃度為Wmol/L,若維持容器體積和溫度不變,按下列四種方法改變起始物質(zhì),達(dá)到平衡后,C的濃度仍為Wmol/L的是( 。
A. 4molA+2molB
B. 2molA+1molB+3molC+1molD
C. 3molC+1molD+1molB
D. 3molC+1molD
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com