【題目】下列離子方程式正確的是（ ）
A.碳酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液混合后加熱：NH4++OH﹣ ?NH3↑+H2O
B.將少量氯化鐵溶液滴入硫化鈉溶液中：2Fe3++S2﹣═2Fe2++S↓
C.向Fe（NO3） 2稀溶液中加入鹽酸：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++2H2O+NO↑
D.次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：Ca2++2ClO﹣+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO

【答案】C
【解析】解：A．碳酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液混合后加熱，離子方程式：HCO3﹣+NH4++OH﹣ NH3↑+2H2O+CO32﹣ ， 故A錯誤； B．將少量氯化鐵溶液滴入硫化鈉溶液中的離子反應為2Fe3++3S2﹣=2FeS+S↓，故B錯誤；
C．向Fe（NO3）2稀溶液中加入鹽酸，離子方程式：3Fe2++4H++NO3﹣=3Fe3++2H2O+NO↑，故C正確；
D．次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳，離子方程式：ClO﹣+H2O+CO2=HCO3﹣+HClO，故D錯誤；
故選：C．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質(zhì)性質(zhì)與用途都正確且具有對應關系的是（ ）

A.ClO2具有強氧化性，可用于水消毒劑

B.石英熔點高，可用于制造石英研缽

C.氫氧化鋁受熱易分解，可用作胃酸中和劑

D.生石灰能與水反應，可用于干燥氯氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中學常見無機物A、B、C、D、E、X均由短周期元素組成，且存在如圖轉(zhuǎn)化關系（部分反應物、生成物和反應條件略去）．下列推斷不正確的是（ ）
A.若D為白色沉淀，且與A的摩爾質(zhì)量相等，則X一定是鋁鹽
B.若A是單質(zhì)，B和D的反應是OH﹣+HCO3﹣═H2O+CO32﹣ ， 則E一定能還原CuO
C.若B、X均為單質(zhì)，D為CO，C能和E反應，則E為NaOH
D.若X是Na2SO3 ， C是能使品紅溶液褪色的氣體，則A可能是氯氣，且D和E不反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相對位置如圖（甲不一定在丁、庚的連線上），戊、己分別是空氣、地殼中含量最多的元素。下列判斷正確的是

A. 甲一定是金屬元素

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚>己>戊

C. 乙、丙、丁的最高價氧化物水化物可以以相互反應

D. 庚的最高價氧化物水化物酸性最強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl﹣、Mg2+、Ba2+、CO32﹣、SO42﹣ ， 現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗： ①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生
②第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol
③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g．根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是（ ）
A.K+不一定存在
B.100 mL溶液中含0.01 mol CO32﹣
C.Cl﹣可能存在
D.Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氰基烯酸酯在堿性條件下能快速聚合為，從而具有膠黏性，某種氰基丙烯酸酯(H)的合成路線如下：

已知：①A的相對分子量為58，氧元素質(zhì)量分數(shù)為0. 276，核磁共振氫譜顯示為單峰；

回答下列問題：

（1）A的化學名稱為____________。

（2）C的結(jié)構簡式為________________，F中的含氧官能團名稱是________________。

（3）由E生成F的反應類型為_____________，由G生成H的反應類型為_____________。

（4）由G生成H的化學方程式為________________________________。

（5）寫出A的能夠發(fā)生銀鏡反應的同分異構體的結(jié)構簡式______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有八種短周期主族元素x、y、z、d、e、f、 g、h，其中x、y、d、f隨著原子序數(shù)的遞增，其原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如圖1所示。z、e、g、h的最高價氧化物對應水化物溶液（濃度均為0.01 mol/L）的pH與原子序數(shù)的關系如圖2所示。

根據(jù)上述信息進行判斷，并回答下列問題：

（1）g在元素周期表中的位置是____________________。

（2）比較d、e、f的簡單離子半徑大小為______＜______＜______（用離子符號表示）；y、h 的最高價氧化物對應水化物酸性較強的是__________（用化學式表示）。

（3）下列可作為比較e和f金屬性強弱的依據(jù)是________。

A．測等濃度相應氯化物水溶液的pH

B．測兩種元素單質(zhì)的硬度和熔、沸點

C．比較單質(zhì)做還原劑時失去的電子數(shù)目的多少

D．比較兩種元素在化合物中化合價的高低

E．比較單質(zhì)與同濃度鹽酸反應的劇烈程度

（4）據(jù)報道，最近意大利科學家獲得了極具研究價值的z4，其分子結(jié)構與白磷分子（P4）的正四面體結(jié)構相似。已知斷裂1 mol z－z鍵吸收167 kJ熱量，生成1 mol Z≡Z鍵放出942 kJ熱量，請寫出z4氣體在一定條件下生成z2氣體反應的熱化學方程式___________________。

（5）由上述元素中的y、z、e組成的某劇毒化合物eyz不慎泄露時，消防人員通常采用噴灑過氧化氫溶液的方式處理，以減少污染。反應生成一種酸式鹽和一種氣體，二者溶于水均呈堿性，該反應的化學方程式為___________________________________________。已知eyz含有z2分子中類似的化學鍵，寫出化合物eyz的電子式____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是組成人體細胞的主要元素及其所占的比例。據(jù)圖回答下列問題：

（1）圖為各元素占細胞___________（填“鮮重”或“干重”）的百分比。

（2）構成細胞的基本元素有____________，其在人體細胞干重中所占百分比從多到少依次是________。

（3）S元素主要存在于有機化合物________中。

（4）組成細胞的化學元素，在________中都能找到，沒有一種化學元素為細胞所特有，這體現(xiàn)生物界和非生物界具有___________。但是細胞與非生物相比，各種元素的__________又大不相同，這體現(xiàn)了生物界和非生物界具有_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是中學化學中常見物質(zhì)之間的一些反應關系，其中部分產(chǎn)物未寫出．常溫下X和H是固體，B和G是液體，其余均為氣體，1mol X分解得到A、B、C各1mol．
試回答下列各題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：X ， B ．
（2）寫出下列反應的化學方程式： ①H+G﹣→A+F： ．
②C+D﹣→E： ．
（3）寫出下列反應的離子方程式： G+Cu﹣→E： ．

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