Question

水熱法制備直徑為1～100nm的顆粒Y（化合物），反應(yīng)原理為：3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+aOH^-=Y+S₄O₆^2-+2H₂O，下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�

• A、a=4
• B、Y是四氧化三鐵，是氧化產(chǎn)物
• C、每有3mol Fe²⁺參加反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為5mol
• D、將Y均勻分散到水中形成的體系可以發(fā)生電泳現(xiàn)象

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專題：

分析：從電荷守恒的角度分析，6-4-a=-2，所以a=4．可配平反應(yīng)的離子方程式：3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+4OH^-═Y+S₄O₆^2-+2H₂O，根據(jù)鐵元素和氧元素守恒，可知Y為Fe₃O₄，所以該離子方程式為3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+4OH^-═Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O．
A、根據(jù)電荷守恒計(jì)算a的值；
B、根據(jù)以上分析判斷；
C、3 molFe²⁺參加反應(yīng)，需要1molO₂，反應(yīng)中只有O₂中氧元素化合價(jià)降低，據(jù)此計(jì)算；
D、直徑為1～100nm的顆粒Y，均勻分散到水中形成的體系屬于膠體，根據(jù)膠體的性質(zhì)分析．

解答： 解：從電荷守恒的角度分析，6-4-a=-2，所以a=4．可配平反應(yīng)的離子方程式：3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+4OH^-═Y+S₄O₆^2-+2H₂O，根據(jù)鐵元素和氧元素守恒，可知Y為Fe₃O₄，所以該離子方程式為3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+4OH^-═Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O．
A、從電荷守恒的角度分析，6-4-a=-2，所以a=4，故A正確；
B、Y是四氧化三鐵，反應(yīng)中鐵元素的化合價(jià)升高被氧化，是氧化產(chǎn)物，故B正確；
C、當(dāng)3molFe²⁺參加反應(yīng)時(shí)，有1molO₂反應(yīng)，反應(yīng)中只有O₂中氧元素化合價(jià)降低由0價(jià)降低為-2價(jià)，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4mol，故C錯(cuò)誤；
D、1～100nm的顆粒Y，微粒直徑在膠體大小之內(nèi)，將其均勻分散到水中形成的體系屬于膠體，可以發(fā)生電泳現(xiàn)象，故D正確．
故選：C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大．