以鋁、稀硫酸和氫氧化鈉溶液為原料，采用如下原理制備一定量的氫氧化鋁．

①2Al＋3H2SO4Al2(SO4)3＋3H2↑，Al2(SO4)3＋6NaOH2Al(OH)3↓＋3Na2SO4

②2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2↑，2NaAlO2＋H2SO4＋2H2O2Al(OH)3↓＋Na2SO4

(1)上述哪種方法比較節(jié)約試劑．[提示：以每生產(chǎn)2 mol　Al(OH)3所耗費(fèi)的試劑用量予以說明．]

(2)原料相同，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種更能節(jié)約試劑的方法．(用方程式表示)

答案：
解析：

　　(1)第②種方法比較節(jié)約試劑．每生成2 mol　Al(OH)3，方法①消耗2 mol　Al，3 mol　H2SO4、6 mol　NaOH，方法②消耗2 mol　Al、1 mol　H2SO4、2 mol　NaOH．

　　(2)①2Al＋3H2SO4Al2(SO4)3＋3H2↑，②2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2↑，③Al2(SO4)3＋6NaAlO2＋12H2O8Al(OH)3↓＋3Na2SO4(可以先寫②后寫①)


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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年河北省唐山市高三第一次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

以含有Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)的鉻鐵礦[主要成份為Fe（CrO2）2]為主要原料生產(chǎn)重鉻酸鈉晶體（ Na2Cr2O7·2H2O）的主要工藝流程如下：

己知：鉻鐵礦在空氣中與純堿煅燒生成Na2CrO4和一種紅棕色固體，同時(shí)釋放出CO2氣體，同時(shí)A12O3+Na2CO3 2NaAlO2+CO2↑。請(qǐng)回答：

（1）在鉻鐵礦Fe（CrO2）2中，Cr的化合價(jià)為____。

（2）濾渣1的成分為________，濾渣2的成分為____。

（3）將濾渣l放入稀硫酸溶解后得溶液W，檢驗(yàn)該溶液中金屬離子的方法是??????? 。

（4）鉻鐵礦中的Al2O3雜質(zhì)在工業(yè)上可用來冶煉鋁，該化學(xué)方程式為

（5）根據(jù)有關(guān)國家標(biāo)準(zhǔn)，含CrO42－的廢水要經(jīng)化學(xué)處理，使其濃度降至5．0×10－7 mo1/L以下才能排放。含CrO42－的廢水處理通常有以下兩種方法。

①沉淀法：加入可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀，再加入可溶性硫酸鹽處理多余的Ba2+。加入可溶性鋇鹽后的廢水中Ba2+的濃度應(yīng)不小于?????????? mol/L，后續(xù)廢水處理方能達(dá)到國家排放標(biāo)準(zhǔn)。

②還原法：。寫出酸性條件下 CrO42－與綠礬在溶液中反應(yīng)的離子方程式?????????????????? 。

（6）某高效凈水劑是由K2FeO4得到的，工業(yè)上以溶液W、次氯酸鉀和氫氧化鉀為原料制備K2FeO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是?????????????? 。

 

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