下列表述與示意圖相符的是
A．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．升高溫度，有利于反應(yīng)向正方向進行
C．A點時，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動
D．K正與K逆的關(guān)系是：K正＝1/K逆
D

試題分析：A、根據(jù)圖像可知，隨著溫度的升高，正方應(yīng)的平衡常數(shù)逐漸減小，而逆反應(yīng)的平衡常數(shù)逐漸增大，這說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，因此正方應(yīng)是放熱反應(yīng)，A不正確；B、正方應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度有利于平衡向逆反應(yīng)方向移動，B不正確；C、A點在溫度不變的情況下要達到平衡狀態(tài)，正方應(yīng)的平衡常數(shù)增大，這說明反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，即正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，C不正確；D、化學(xué)平衡常數(shù)是在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值，因此正逆反應(yīng)速率的平衡常數(shù)互為倒數(shù)，D正確，答案選D。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

煤本身是可燃物質(zhì)，但是塊狀的煤用明火靠近都不燃燒，而當(dāng)煤變?yōu)榉勰顟B(tài)時，在空氣中達到一定的濃度遇明火即迅速爆炸，其原因是(　　)。
A．粉末狀態(tài)的煤比塊狀煤的著火點低
B．粉末狀態(tài)的煤比塊狀煤放出的熱量多
C．粉末狀態(tài)的煤比塊狀煤的總表面積大
D．粉末狀態(tài)的煤呈氣態(tài)，屬于可燃性氣體

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在容積可變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g) ΔH<0。該可逆反應(yīng)的反應(yīng)速率-時間、轉(zhuǎn)化率-時間關(guān)系圖如下：

下列分析中不正確的是(   )
A．圖Ⅰ可體現(xiàn)t0時升高溫度對反應(yīng)速率的影響
B．圖Ⅱ可體現(xiàn)t0時增大壓強(縮小體積)或使用催化劑對反應(yīng)速率的影響
C．圖Ⅲ可體現(xiàn)催化劑對化學(xué)平衡的影響，且甲使用了催化劑
D．圖Ⅲ可體現(xiàn)溫度對化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較高

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于改變條件對活化分子影響的說法錯誤的是
A．溫度不變時，增大反應(yīng)物濃度可能增大活化分子的分子數(shù)
B．其他條件不變時，升高溫度能使分子獲得更高的能量，活化分子百分?jǐn)?shù)提高
C．其他條件不變時，對于有氣體參與和生成的反應(yīng)而言，增大體系的壓強能增大單位體積內(nèi)的活化分子百分?jǐn)?shù)
D．其他條件不變時，加人正催化劑能提高反應(yīng)體系中含有的活化分子百分?jǐn)?shù)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列對實驗現(xiàn)象的描述中錯誤的是
A．向FeCl3和KSCN混合溶液中加入少量KCl固體，溶液血紅色變淺
B．向5mL 0.1mol/L K2Cr2O7溶液中加入少量NaOH固體，溶液由橙色變?yōu)辄S色
C．等體積等濃度Na2S2O3和H2SO4混合，溫度升高出現(xiàn)渾濁和生成氣體速度加快
D．酸性KMnO4溶液中滴加H2C2O4，H2C2O4濃度越大褪色和生成氣體速度越快

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

鐵片與稀硫酸反應(yīng)時，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是
A．加幾滴濃硫酸B．將稀H2SO4加熱C．加CH3COONa(s)D．改用鐵粉

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有反應(yīng)：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

實驗室用足量鐵粉與一定量的某濃度的鹽酸反應(yīng)來制得氫氣。由于反應(yīng)速率太快，不易操作。為減慢反應(yīng)速率，同時又不影響生成H2的總量，可向鹽酸中加入的物質(zhì)是（   ）
A．CH3COONa固體B．NaOH溶液C．(NH4)2 SO4粉末D．K2 SO4固體

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)上采用乙烯和水蒸氣在催化劑（磷酸/硅藻土）表面合成乙醇，反應(yīng)原理為：
CH2＝CH2（g）+H2O（g）CH3CH2OH（g）△H ＜0，達到平衡時，要使反應(yīng)速率加快，同時乙烯的轉(zhuǎn)化率提高，應(yīng)采取的措施是
A．充入氦氣B．分離除乙醇C．增大壓強D．升高溫度

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