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鐵片與稀硫酸反應時，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是
A．加幾滴濃硫酸B．將稀H2SO4加熱C．加CH3COONa(s)D．改用鐵粉
C

試題分析：A、增大c(H+)，反應速率加快，錯誤；B、升高溫度，反應速率增大，錯誤；C、減小c(H+)，反應速率減小，正確；D、增大固體反應物的表面積，反應速率加快，錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗中，反應速率加快是由催化劑引起的（  ）
A．在炭粉中加入KClO3，點燃時燃燒更為劇烈
B．鋅與稀硫酸反應中加入少量CuSO4溶液而使反應放出H2的速率加快
C．固態(tài)FeCl3和固體NaOH混合后，加入水能迅速產生沉淀
D．雙氧水中加入少量MnO2，即可迅速放出氣體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列條件一定能使反應速率加大的是(　　)
①增加反應物的物質的量�、谏邷囟取、劭s小反應容器的體積�、懿粩喾蛛x出生成物�、菁尤隡nO2
A．①②③④⑤B．①②⑤C．②D．②③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，可逆反應C(s)＋CO2(g)  2CO(g)　ΔH＜0，達到平衡狀態(tài)，現進行如下操作：①升高反應體系的溫度；②增加反應物C的用量；③縮小反應體系的體積：④減少體系中CO的量。上述措施中一定能使反應的正反應速率顯著加快的是
A．①②③④B．①③C．②④D．①③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列表述與示意圖相符的是
A．正反應為吸熱反應
B．升高溫度，有利于反應向正方向進行
C．A點時，反應向逆反應方向移動
D．K正與K逆的關系是：K正＝1/K逆

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

硫代硫酸鈉(Na2S2O3)俗稱大蘇打，照相業(yè)中用作定影劑。Na2S2O3易溶于水，在酸性溶液中與酸反應有單質硫和SO2生成。
（1）Na2S2O3溶液與稀硫酸混合反應可用于探究外界條件對反應速率的影響，完成有關的實驗設計表(已知各溶液體積均為5 mL)：
實驗編號
T/K
c(Na2S2O3)/ mol·L－1
c(H2SO4)/ mol·L－1
實驗目的
①
298
0．1
0．1
實驗①和②探究溫度對該反應速率的影響；
實驗①和③探究反應物濃度對該反應速率的影響
②
308
 
 
③
 
0．2
 
（2）Na2S2O3還具有很強的還原性，Na2S2O3溶液與足量氯水反應的化學方程式為：
________                                                (提示：S元素被氧化為SO42-)。
（3）現有一瓶Na2S2O3固體，可能含有Na2SO4固體，請設計實驗驗證，寫出實驗步驟、預期現象和結論。限選試劑：1 mol·L－1 H2SO4、1 mol·L－1 HNO3、1 mol·L－1 HCl、1 mol·L－1 NaOH、0．1 mol·L－1 Ba（NO3）2、0．1 mol·L－1 BaCl2、0．01 mol·L－1 KMnO4、蒸餾水。
實驗步驟
預期現象和結論
步驟1：取少量固體于試管A中，加蒸餾水溶解。
 
步驟2：向試管A加入                                                  
                                                           
                  
                  
步驟3：取步驟2的少量上層清液于試管B中，                                                  
                                                       
                  
                  
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ．課本中通過向草酸（H2C2O4）溶液中滴加用硫酸酸化高錳酸鉀中研究濃度對化學反應速率的影響，請你寫出該反應的化學方程式                              ，該反應不需使用指示劑的原因是                          ；
Ⅱ．某同學根據課本外界條件對化學反應速率的影響原理，設計了硫代硫酸鈉與硫酸反應有關實驗，實驗過程的數據記錄如下（見表格），請結合表中信息，回答有關問題：
實驗
序號
反應溫度
（℃）
參加反應的物質
Na2S2O3
H2SO4
H2O
V/mL
c/mol?L-1
V/mL
c/mol?L-1
V/mL
A
20
10
0．1
10
0．1
0
B
20
5
0．1
10
0．1
5
C
20
10
0．1
5
0．1
5
D
40
5
0．1
10
0．1
5
 
（1）寫出上述反應的離子方程式                           
（2）根據你所掌握的知識判斷，在上述實驗中反應速率最快的可能是     （填實驗序號）
（3）在利用比較某一因素對實驗產生的影響時，必須排除其他因素的變動和干擾，即需要控制好與實驗有  關的各項反應條件．其中：
①能說明溫度對該反應速率影響的組合比較是     ；（填實驗序號）
②A和B、A和C的組合比較所研究的問題是                          
③B和C的組合比較所研究的問題是                                
（4）教材是利用了出現黃色沉淀的快慢來比較反應速率的快慢，請你分析為何不采用排水法測量單位時間內氣體體積的大小的可能原因：                                   

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

I．設反應①Fe(s)+CO2(g)  FeO(s)+CO(g)的平衡常數為K1。
反應②Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)的平衡常數為K2，
在不同溫度下，K1、K2的值如下：
T(K)
K1
K2
973
1.47
2.36
1173
2.15
1.67
(1)現有反應③CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，這是一個     (填“吸”或“放”)熱反應，要使平衡③向右移動，可采取的措施有      (填序號)。
A．縮小反應容器容積
B．擴大反應容器容積
C．降低溫度
D．升高溫度
E．使用合適的催化劑
F．設法減少CO的量
(2)若反應Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)在溫度T1下進行；Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)在溫度T2下進行，已知T1>T2，且c(CO2)>c(H2O)(其他條件均相同)，則兩者的反應速率       (填序號)
A．前者大    B．后者大    C．一樣大  D．無法判斷
II．(1)水的電離平衡曲線如圖所示，若A點表示25℃時水的電離達平衡時的離子濃度，B點表示100℃時水的電離達平衡時的離子濃度。則100℃時1 mol·L－1的NaOH溶液中，由水電離出的c(H＋)＝________mol·L－1，KW(25℃)________KW(100℃)(填“>”、“<”或“＝”)。25 ℃時，向水的電離平衡體系中加入少量NH4HCO3固體，對水的電離平衡的影響是________(填“促進”、“抑制”或“不影響”)。
(2)電離平衡常數是衡量弱電解質電離程度強弱的量。已知如表數據。
化學式
電離平衡常數(25℃)
HCN
K＝4.9×10－10
CH3COOH
K＝1.8×10－5
H2CO3
K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11
 
①25℃時，有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三種溶液的pH由大到小的順序為                  ____。
②25 ℃時，相同濃度、相同體積的CH3COOH溶液和NaOH溶液混合， 則混合溶液中c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“>”、“<”或“＝”)
③向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應的化學方程式為_______________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中有明顯錯誤的是
A．對有氣體參加的化學反應，增大壓強，體系體積減小，可使單位體積內活化分子數增加，因而反應速率增大
B．活化分子之間發(fā)生的碰撞不一定為有效碰撞
C．升高溫度，一般可使活化分子的百分數增大，因而反應速率增大
D．加入適宜的催化劑，可使活化分子的百分數大大增加，從而成千上萬倍地增大化學反應的速率

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