下列反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是
A．NO＋NO2＋2NaOH==2NaNO3＋H2OB．NH3＋HCl== NH4Cl
C．Br2＋2KI==I2＋2KBrD．2H2O2==2H2O＋O2↑
B

試題分析：氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子獲得（或偏向）電子的過程，表現(xiàn)為元素的化合價的升高（或降低）。標(biāo)出各元素的化合價，可知A選項的N，C選項的Br和I，D選項的O的化合價反應(yīng)前后發(fā)生變化，故只有B不屬于氧化還原反應(yīng)。
點(diǎn)評：氧化還原反應(yīng)是高考的必考內(nèi)容，考生應(yīng)把握以下兩點(diǎn)：一、判斷一個反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)，以及氧化劑（產(chǎn)物）、還原劑（產(chǎn)物）分別是什么；二、利用得失電子配平所給化學(xué)反應(yīng)，并能進(jìn)行簡單的有關(guān)于電子守恒的計算。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，在下列溶液中發(fā)生如下反應(yīng)
①16H++10Z-+2XO4-→2X2++5Z2+8H2O    ②2A2+ +B2→2A3++2B-  
③2B-+Z2→B2+2Z-
由此判斷下列說法錯誤的是（  ）
A．反應(yīng)Z2+2A2+＝2A3++2Z-可以進(jìn)行。
B．還原性由強(qiáng)到弱的順序是A2+、B-、Z-、X2+
C．氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO4-、Z2、B2、A3+
D．Z元素在①③反應(yīng)中均被還原

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)的應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是
A．用稀硝酸洗去附在試管內(nèi)壁的銀鏡
B．用熱的純堿溶液清洗油污
C．用新制的氫氧化銅懸濁液與病人的尿液混和加熱，來檢驗(yàn)病人是否患糖尿病
D．在鐵質(zhì)鍍件上鍍銅

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

赤銅礦的主要成分是Cu2O，輝銅礦的主要成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦按一定比例混合加熱可制得銅：2Cu2O+Cu2S 6Cu+SO2↑。對于該反應(yīng)，下列說法中正確的是（   ）
A．該反應(yīng)中的氧化劑只有Cu2O
B．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6：1
C．Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
D．Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

根據(jù)氧化還原反應(yīng)Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2設(shè)計一個原電池裝置。
（1）電解質(zhì)溶液為                 
（2）負(fù)極材料        ，電極反應(yīng)式              
（3）正極材料        ，電極反應(yīng)式              

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

氧化還原滴定與酸堿中和滴定一樣是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用的定量測定方法。某氧化還 原滴定的反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共六種，，其中H2SO3的還原性最強(qiáng)，KMnO4的氧化性最強(qiáng)。對此反應(yīng)體系：
(1) 被氧化的元素是_______；發(fā)生還原反應(yīng)的過程是________→______。
(2) 請用這六種物質(zhì)組織一個合理的化學(xué)反應(yīng),寫出它的離子方程式：_______
(3) 反應(yīng)中H2SO4是_______ (填編號)
A,氧化劑    B.氧化產(chǎn)物   C.生成物    D.反應(yīng)物
(4) 當(dāng)有20mL 0.1mol/L的氧化劑參加反應(yīng)時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是_______ 。
(5) 用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定H2SO3時,滴定終點(diǎn)時顏色變化是_______。
(6) 滴定過程中.下列圖像所表示的關(guān)系正確的是_______(填編號）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

硫酸在下列用途或反應(yīng)中所表現(xiàn)的性質(zhì)（用字母填在橫線上）。
A．難揮發(fā)性B．強(qiáng)酸性C．吸水性D．脫水性 E．強(qiáng)氧化性
① 濃硫酸可用作氣體干燥劑           ；
② 往晶體硫酸銅中加濃硫酸，晶體變白          ；
③ 濃硫酸與銅反應(yīng)         ；
④ 運(yùn)用鐵制槽車和鋁制槽車運(yùn)輸濃硫酸        ；
⑤ 濃硫酸使?jié)櫇袼{(lán)色石蕊試紙先變紅后又變黑           。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是  (　 　)  
A．氧化還原反應(yīng)中，一種元素化合價上升，一定有另一種元素化合價下降
B．冰醋酸、純堿、水玻璃分別屬于酸、堿、鹽
C．接觸法制硫酸中，為提高SO2的轉(zhuǎn)化率，接觸室內(nèi)反應(yīng)溫度選定在400℃~500℃
D．某物質(zhì)只含有一種元素，則該物質(zhì)可能為混合物

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(10分) 銅和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
Cu +2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O
（1）濃H2SO4作_________劑，具有       性，氧化產(chǎn)物是       （寫化學(xué)式）。
（2）在該反應(yīng)中，若消耗了32 g Cu，則轉(zhuǎn)移了_______mol 電子 ，還原了       mol H2SO4，生成       L SO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體。
（3）Cu與SO2的還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篊u    SO2（填“>”、“<”或“=”）。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案