(10分) 銅和濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式為：
Cu +2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O
（1）濃H2SO4作_________劑，具有       性，氧化產(chǎn)物是       （寫化學式）。
（2）在該反應中，若消耗了32 g Cu，則轉(zhuǎn)移了_______mol 電子 ，還原了       mol H2SO4，生成       L SO2（標準狀況）氣體。
（3）Cu與SO2的還原性由強到弱的順序為：Cu    SO2（填“>”、“<”或“=”）。
（10分）（1）氧化，氧化，CuSO4  (每空1分)
（2）1   0.5   11.2 (每空2分) （3）>   (1分)

試題分析：（1）硫酸中S元素的化合價從＋6價降低到＋4價，得到2個電子，所以硫酸是氧化劑，具有氧化性。銅的化合價從0價升高到＋2價，失去2個電子，作還原劑，所以氧化產(chǎn)物就是硫酸銅。
（2）32g的物質(zhì)的量是32g÷64g/mol＝0.5mol，則失去0.5mol×2=1.0mol電子；根據(jù)電子的得失守恒可知，被還原的硫酸的物質(zhì)的量是1.0mol÷2＝0.5mol，所以生成的SO2就是0.5mol，所以在標準狀況下的體積是0.5mol×22.4L/mol＝11.2L。
（3）由于在氧化還原反應中，還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的，所以銅的還原性強于SO2的。
點評：該題是高考中的常見題型，本題難度不大，試題基礎性強，學生不難得分。該題的關鍵是理解有關的概念，其次要準確標出有關元素的化合價變化情況，然后依據(jù)有關的概念靈活分析、判斷即可。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應中不屬于氧化還原反應的是
A．NO＋NO2＋2NaOH==2NaNO3＋H2OB．NH3＋HCl== NH4Cl
C．Br2＋2KI==I2＋2KBrD．2H2O2==2H2O＋O2↑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）寫出硫酸鐵在水溶液中電離的電離方程式                           
（2）用雙線橋法，標出下列氧化還原反應的電子轉(zhuǎn)移方向和電子總數(shù)
2FeCl3+Fe=3FeCl2          氧化劑是          （填化學式）
（3）氨的催化氧化是工業(yè)上制硝酸的基礎：4NH3  + 5 O2 4NO + 6H2O ，其中作為還原劑的物質(zhì)是         （填化學式）；若反應中生成了0.2 mol NO，則轉(zhuǎn)移       mol電子，
（4）在一定條件下，RO3n-和氯氣可發(fā)生如下反應： RO3n-  + Cl2 + 2OH- = RO42- + 2Cl-  +H2O由以上反應可知在上過程中RO3n-被        （填“氧化”或“還原”）， RO3n-中元素R的化合價是       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

Na2S2O3可用作紡織工業(yè)氯氣漂白布匹后的“脫氯劑”：4C12+ Na2S2O3+5 H2O=2NaCl+2H2SO4+6 HCl，有關該反應的敘述正確的是   
A．C12是氧化劑B．H2SO4是氧化產(chǎn)物
C．反應中S元素的價態(tài)降低D．反應中H2O被氧化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）
Ⅰ、實驗室常用以下方法制取氯氣：MnO2＋ 4HCl(濃)  MnCl2＋Cl2↑ ＋ 2H2O，
（1）用雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。（在答題紙上標）
（2）在標準狀況下生成的Cl2為11.2L時，參加反應的HCl的物質(zhì)的量為         ，
被氧化HCl的質(zhì)量為        。
Ⅱ、科學家發(fā)現(xiàn)，食用蝦類等水生甲殼類動物的同時服用維生素C容易中毒。這是因為
對人體無害的+5價砷類化合物在維生素C的作用下，能夠轉(zhuǎn)化為有毒的+3價的含砷化
合物。通過以上信息填空：
（1）維生素C具有             （填氧化性或還原性）。
（2）上述過程中+5價砷類物質(zhì)作為       （填氧化劑或還原劑），+5價砷元素發(fā)生
      反應（填氧化或還原）；2mol +5價砷完全轉(zhuǎn)化為 +3價砷，共轉(zhuǎn)移     個
電子（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

葡萄糖與下列物質(zhì)在一定條件下反應時，葡萄糖作還原劑的是
A．乙酸溶液B．銀氨溶液C．氫氣D．金屬鈉

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某校化學實驗興趣小組在“探究溴水與氯化亞鐵溶液反應”的實驗中發(fā)現(xiàn)：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1—2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色。查閱資料顯示：溴水是溴（Br2）的水溶液，呈黃色；溴水中含有溴單質(zhì)。
⑴提出問題：溴水能否與氯化亞鐵溶液反應
⑵猜想：
甲同學認為：不能，故上述實驗現(xiàn)象不是發(fā)生化學反應所致，則溶液呈黃色是含                  （填化學式，下同）所致
乙同學認為：能，故上述實驗現(xiàn)象是發(fā)生化學反應所致，則溶液呈黃色是含              所致。
⑶設計實驗并驗證
丙同學為驗證乙同學的觀點，選用下列某些試劑設計出兩種方案進行實驗，并通過觀察實驗現(xiàn)象，證明了乙同學的觀點確實是正確的。
除氯化亞鐵溶液和溴水外，還有供選用的試劑：
a、酚酞試液；b、CCl4；c、無水酒精；d、KSCN溶液。
請你在下表中寫出丙同學選用的試劑及實驗中觀察到的現(xiàn)象（試劑填序號）
 
選用試劑
實驗現(xiàn)象
方案1
 
 
方案2
 
 
⑷結(jié)論：溴水能與氯化亞鐵溶液反應。故在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1—2滴溴水，溶液呈黃色所發(fā)生的離子反應方程式為                                    
⑸實驗后的思考
該興趣小組在查閱資料同時得知：在溴化亞鐵溶液中通入Cl2，Cl2先將Fe2+完全氧化成Fe3+后，再與 Br-反應。根據(jù)上述信息，試回答：
在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（標準狀況），溶液中有1/2的Br－被氧氣成單質(zhì)Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為               

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氮化鋁（AlN）廣泛應用于電子、陶瓷等工業(yè)等領域。在一定條件下，AlN可通過如下反應制�。�，下列敘述正確的是 (     )
A．AlN中氮的化合價為+3
B．AlN的摩爾質(zhì)量為41 g
C．上述反應中，N2是氧化劑，Al2O3 既不是氧化劑也不是還原劑。
D．上述反應中，每生成1 mol AlN需轉(zhuǎn)移6 mol電子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成綠黃色的易爆物二氧化氯。其變化可個表述為：   KClO3+   HCl（濃）＝   KCl +   ClO2↑+   Cl2↑+          
(1)請完成該化學方程式并配平（未知物化學式和系數(shù)填入框內(nèi)）
(2)濃鹽酸在反應中顯示出來的性質(zhì)是_______（填寫編號）。
①只有還原性        ②還原性和酸性
③只有氧化性        ④氧化性和酸性
（3）產(chǎn)生0.1molCl2,則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_________mol.
（4）ClO2具有很強的氧化性。因此，常被用作消毒劑，其消毒的效率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示）是Cl2的_______倍。

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