17．鹵代烴A的分子式為C4H9Br，其官能團(tuán)的名稱為溴原子，其同分異構(gòu)體有4種．若A與KOH的乙醇溶液共熱能生成兩種產(chǎn)物，A的名稱為2-溴丁烷、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH（Br）CH2CH3，寫出其與KOH溶液共熱發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3CH（Br）CH2CH3+KOH$\stackrel{H_{2}O}{→}$CH3CH（OH）CH2CH3+KBr．

分析 鹵代烴中官能團(tuán)為鹵素原子，丁基有幾種，就有幾種一鹵代物，鹵代烴與堿的乙醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)，與堿的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)，據(jù)此解答即可．

解答 解：鹵代烴中官能團(tuán)為鹵素原子，C4H9Br的官能團(tuán)為溴原子，丁基有4種，就有4種一鹵代物，C4H9Br與KOH的乙醇溶液共熱能生成兩種產(chǎn)物，即消去反應(yīng)的烯烴分別為1-丁烯和2-丁烯，故A為2-溴丁烷，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH（Br）CH2CH3，鹵代烴與氫氧化鉀的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)方程式為：CH3CH（Br）CH2CH3+KOH$\stackrel{H_{2}O}{→}$CH3CH（OH）CH2CH3+KBr，
故答案為：溴原子；4；2-溴丁烷；CH3CH（Br）CH2CH3；CH3CH（Br）CH2CH3+KOH$\stackrel{H_{2}O}{→}$CH3CH（OH）CH2CH3+KBr．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查的是鹵代烴的性質(zhì)、官能團(tuán)的判斷，主要考查的是鹵代烴的消去反應(yīng)和取代反應(yīng)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列措施中，能減慢化學(xué)反應(yīng)速率的是（　�。�
A．將塊狀固體藥品研細(xì)后再反應(yīng)
B．將H2O2溶液存放在低溫冷暗處
C．用FeCl3溶液作H2O2分解反應(yīng)的催化劑
D．用2 mol/L H2SO4溶液代替1 mol/L H2SO4溶液與鋅粒反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列敘述中正確的是（　　）
A．金屬晶體的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都很高
B．CH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子
C．HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)
D．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．鎳行業(yè)發(fā)展蘊(yùn)藏著巨大的潛力．某小組用廢鎳催化劑（成分為Al2O3、Ni、Fe、SiO2、CaO等）制備草酸鎳晶體（NiC2O4•2H2O）的部分實(shí)驗(yàn)流程如圖1

（1）“粉碎”的目的是增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高鎳的浸出率．
（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中多次進(jìn)行過(guò)濾．過(guò)濾操作中，除需用到玻璃棒、燒杯外，還需用到的玻璃儀器有
漏斗．
（3）保持其他條件相同．在不同溫度下對(duì)廢鎳催化劑進(jìn)行”酸浸”．鎳浸出率隨時(shí)間變化如右圖．以下四個(gè)選項(xiàng)中最適宜的條件是c（填字母）．
a.30℃、30min              b.90℃、150min
c.70℃、120min             d.90℃、120min
（4）證明“沉鎳”工序中Ni2+已經(jīng)沉淀完全的實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象是靜置，在上層清液中繼續(xù)滴加（NH4）2C2O4溶液，若不產(chǎn)生沉淀，則Ni2+已經(jīng)沉淀完全．
（5）草酸鎳晶體（NiC2O4•2H2O）在熱空氣中干燥；脫水后，再隔絕空氣高溫煅燒3小時(shí)，制得
三氧化二鎳，同時(shí)獲得一種混合氣體．寫出草酸鎳（NiC2O4．）高溫分解的化學(xué)方程式2NiC2O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Ni2O3+3CO↑+CO2↑．
（6）工業(yè)上還可用電解法制取三氧化二鎳．電解過(guò)程中產(chǎn)生的CIO-把二價(jià)鎳氧化為三價(jià)鎳．寫出C10-氧化Ni（OH）2生成三氧化二鎳的離子方程式ClO-+2Ni（OH）2=Cl-+Ni2O3+2H2O．
（7）用1000g廢鎳催化劑（鎳含量為a%），理論上可制備草酸鎳晶體的質(zhì)量為$\frac{1000×a%}{59}$×183g．（只列式不計(jì)算．已知：NiC2O4•2H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為183）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．用圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中錯(cuò)誤的是（　�。�
XYZ
A苯的同系物芳香烴芳香族化合物
B鋼鐵合金混合物
C電解質(zhì)離子化合物化合物
D堿性氧化物金屬氧化物氧化物
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．CaCO3和鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，化學(xué)反應(yīng)速率最快的一組是（　�。�
組號(hào)溫度（℃）CaCO3的狀態(tài)鹽酸濃度（mol/L）
A20塊狀3
B30小顆粒2
C30塊狀4
D30小顆粒4
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．0.1mol/LNa2SO4溶液中含有的Na+數(shù)是0.2×6.02×1023
B．1molMg變成Mg2+時(shí)失去的電子數(shù)是6.02×1023
C．常溫常壓下，16gO2中含有的原子數(shù)是6.02×1023
D．NO的摩爾質(zhì)量與6.02×1023個(gè)NO分子的質(zhì)量相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．（1）現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：
（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O      
（B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
①根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)是B（填序號(hào)）．
（2）選擇適宜的材料和試劑將（1）中你的選擇設(shè)計(jì)為一個(gè)原電池．
①在圖1的方框中畫出裝置圖并說(shuō)明電解質(zhì)溶液．②寫出電極反應(yīng)式．
電極電極材料電極反應(yīng)式
負(fù)極
正極
（3）氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部?jī)?chǔ)藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置，是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源．圖2為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示回答下列問(wèn)題：

①該燃料電池的負(fù)極是a（寫a或b）．
②O2 （寫化學(xué)式）發(fā)生還原反應(yīng)．
③燃料電池中是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，總反應(yīng)式是2H2+O2=2H2O．
（4）鋅錳干電池是最早使用的化學(xué)電池，其基本構(gòu)造如圖3所示．鋅錳干電池的負(fù)極是鋅，電路中每通過(guò)0.4mole-，負(fù)極質(zhì)量減少13g；工作時(shí)NH4+離子在正極放電產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體分子是含10e-的微粒，正極的電極反應(yīng)式是2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．平板電視顯示屏生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質(zhì)）．某課題小組以此粉末為原料，設(shè)計(jì)如圖1工藝流程對(duì)資源進(jìn)行回收，得到Ce（OH）4和硫酸鐵銨礬：

已知：
Ⅰ．酸性條件下，鈰在水溶液中有Ce3+、Ce4+兩種主要存在形式，Ce3+易水解，Ce4+有較強(qiáng)氧化性；
Ⅱ．CeO2不溶于稀硫酸；
Ⅲ．硫酸鐵銨礬[Fe2（SO4）3•（NH4）2SO4•24H2O]廣泛用于水的凈化處理．
（1）濾液A的主要成分Na2SiO3（填寫化學(xué)式）．
（2）寫出反應(yīng)①的離子方程式2 CeO2+H2O2+6H+═2Ce3++O2↑+4H2O．
（3）反應(yīng)①之前要洗滌濾渣B，對(duì)濾渣B進(jìn)行洗滌的實(shí)驗(yàn)操作方法是沿玻璃棒向漏斗中加蒸餾水至沒過(guò)沉淀，待水自然流下，重復(fù)2～3次
（4）稀土元素的提純，還可采用萃取法．已知化合物HT作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來(lái)，過(guò)程表示為Ce2（SO4）3 （水層）+6HT（有機(jī)層）?2CeT3（有機(jī)層）+3H2SO4（水層），分液得到CeT3 （有機(jī)層），再加入H2SO4獲得較純的含Ce3+的水溶液．可選擇硫酸作反萃取劑的原因是加入硫酸，可使平衡向左進(jìn)行，使Ce3+進(jìn)入水層．
（5）用滴定法測(cè)定制得的Ce（OH）4產(chǎn)品純度．

所用FeSO4溶液在空氣中露置一段時(shí)間后再進(jìn)行滴定，則測(cè)得該Ce（OH）4產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大．（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）
（6）已知Fe3+沉淀的pH范圍：2.2～3.2，F(xiàn)e2+沉淀的pH范圍：5.8～7.9，Zn2+沉淀的pH范圍：5.8～11.0，pH＞11時(shí)Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2-．現(xiàn)用FeSO4溶液（含有ZnSO4雜質(zhì)）來(lái)制備硫酸鐵銨礬．實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑：KMnO4溶液、30%H2O2、NaOH溶液、飽和石灰水、稀H2SO4溶液、稀鹽酸．
實(shí)驗(yàn)步驟依次為：
①向含有ZnSO4雜質(zhì)的FeSO4溶液中，加入足量的NaOH溶液至pH＞11，過(guò)濾、洗滌；
②將沉淀溶解在足量的稀硫酸中，并加入適量30%H2O2溶液，充分反應(yīng)；
③向②中得到的溶液中加入硫酸銨溶液，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶過(guò)濾、洗滌、常溫晾干，得硫酸鐵銨晶體（NH4） Fe（SO4）2•12H2O．

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同步練習(xí)冊(cè)答案