10．恒溫條件下，把NO2裝入帶活塞的密閉容器中，當反應2NO2?N2O4達到平衡后，慢慢壓縮，下列敘述正確的是（　�。�
A．體積減半，則壓強為原來的兩倍
B．平衡向右移動，混合氣體的顏色一定會變淺
C．平衡向右移動，混合氣體的密度不變
D．體積減半，壓強增大，但小于原來的2倍

分析 A．體積減半，若平衡不一定，壓強變?yōu)樵瓉淼?倍，但壓強增大，平衡正向移動；
B．平衡向右移動，可能縮小體積；
C．若容器的體積不變，平衡向右移動，密度不變；
D．體積減半，若平衡不一定，壓強變?yōu)樵瓉淼?倍，但壓強增大，平衡正向移動．

解答 解：A．體積減半，若平衡不一定，壓強變?yōu)樵瓉淼?倍，但壓強增大，平衡正向移動，則壓強增大，但小于原來的2倍，故A錯誤；
B．平衡向右移動，可能縮小體積，則混合氣體的顏色比原來深，故B錯誤；
C．混合氣體的質量不變，若容器的體積不變，平衡向右移動，密度不變，若容積不固定，體積減小，則密度增大，故C錯誤；
D．體積減半，若平衡不一定，壓強變?yōu)樵瓉淼?倍，但壓強增大，平衡正向移動，則壓強增大，但小于原來的2倍，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學平衡的移動，為高頻考點，把握壓強對平衡移動的影響為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意選項C為易錯點，題目難度不大．

練習冊系列答案
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20．下列兩種失去標簽的無色透明溶液，不可以通過互滴的方法將其鑒別的是（　�。�
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C．碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸D．偏鋁酸鈉溶液與稀鹽酸

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1．某烴中碳和氫的質量比為24：5，該烴在標準狀況下的密度是2.59g•L-1，該烴的分子式為（　�。�
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18．“酸堿質子理論”認為凡是能夠給出質子（H+）的分子或離子都是酸，凡是能夠接受質子的分子或離子都是堿，物質酸性（堿性）的強弱取決于分子或離子給出（接受）質子能力的大 小．按照“酸堿質子理論”，下列說法正確的是（　　）
A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑是酸堿反應
B．ClO-+H2O?HClO+OH-是酸堿反應
C．堿性強弱順序：OH-＞ClO-＞CH3COO-
D．HCO3-既是酸又是堿，NH3既不是酸又不是堿

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5．某氣體物質質量為9.6g，含有6.02×1022個分子，則氣體的相對分子質量為（　�。�
A．64B．32C．96D．32

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列有說法正確的是（　　）
①乙醇是可再生的清潔能源
②Na2O是電解質，因其溶于水后能導電
③SiO2不能溶于水，但屬于酸性氧化物
④滴加足量稀鹽酸產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中一定含CO32-或SO32-
⑤除去AlCl3溶液中MgCl2的雜質，可向溶液中先加入過量NaOH溶液，過濾后用鹽酸調節(jié)溶液至中性．
A．①②B．①③C．①③④D．①③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大．W原子是半徑最小的原子，X原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的3倍，元素Y與W同主族，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍．下列說法正確的是（　　）
A．四種元素在自然界中都有游離態(tài)
B．X分別與W、Y、Z都可組成具有漂白性的物質，且它們的漂白原理相同
C．元素W、Y的氯化物中，各原子（或離子）均滿足8電子的穩(wěn)定結構
D．元素W可與元素X形成一種既含極性鍵又含非極性鍵的共價化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列實驗操作中錯誤的是（　　）
A．分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
B．蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口處
C．蒸發(fā)結晶時應將溶液完全蒸干
D．洗滌沉淀的方法是向漏斗中加水，使水沒過沉淀，等水流完后再重復操作幾次

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列有關幾種試紙使用的描述中，正確的是（　�。�
A．用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗某種氣體是否是NH3
B．某種有色溶液可使淀粉-KI試紙變藍色，則該溶液中一定含有Fe3+
C．用玻璃棒蘸取溶液點在用蒸餾水濕潤過的pH試紙上可測量該溶液的pH
D．將濕潤的藍色石蕊試紙片粘在玻璃棒上置于氯氣中，試紙先變紅后褪色

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