Question

17．在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10.1，恒容器閉容器中，發(fā)生反應X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，一段時間后達到平衡，反應過程中測定的數(shù)據(jù)如表：下列說法正確的是（　�。�

t/min	2	4	7	9
n（Y）mol	0.12	0.11	0.10	0.10

• A． 反應前2min的平均速率x（Z）=2.0×10^-3mol•L^-1min^-1
• B． 其他條件不變，向平衡體系中再充入0.16mol氣體X，與原平衡相比，達到新平衡時，氣體Y的轉化率增大，X的體積分數(shù)增大，Z的體積分數(shù)減少
• C． 其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前v（逆）＞v（正）
• D． 保持其他條件不變，起始時向溶液中充入0.32mol氣體X和0.32mol氣體Y，到達平衡時，n（Z）＜0.24mol

Answer 1

分析 A．根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$進行計算；
B．向平衡體系中再充入0.16mol氣體X，平衡正向移動；
C．該反應的正反應是放熱反應，降低溫度平衡正向移動；
D．保持其他條件不變，起始時向溶液中充入0.32mol氣體X和0.32mol氣體Y，投料比與原來相等，由于反應前后氣體的體積相等，故新平衡與原平衡為等效平衡．

解答 解：A．2min內(nèi)Y物質(zhì)的量變化為0.16mol-0.12mol=0.04mol，故生成Z的物質(zhì)的量為0.08mol，故v（Z）=$\frac{0.08mol}{\frac{10L}{2min}}$=4.0×10^-3mol•L^-1min^-1，故A錯誤；
B．其他條件不變，向平衡體系中再充入0.16mol氣體X，故X的體積分數(shù)增大，平衡正向移動，故氣體Y的轉化率增大；由于沖入氣體X，故氣體的總的物質(zhì)的量增大，故Z的體積分數(shù)減少，故B正確；
C．該反應的正反應是放熱反應，降低溫度平衡正向移動，反應達到新平衡前v（逆）＜v（正），故C錯誤；
D．保持其他條件不變，起始時向溶液中充入0.32mol氣體X和0.32mol氣體Y，投料比與原來相等，由于反應前后氣體的體積相等，故新平衡與原平衡為等效平衡，故到達平衡時，n（Z）=0.08mol×$\frac{0.32+0.16}{0.16}$=0.24mol，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學反應速率的計算、化學平衡的影響因素、等效平衡等知識，難度中等．注意D選項中等效平衡的判斷．