9．工業(yè)煉鐵是在高爐中進(jìn)行的，高爐煉鐵的主要反應(yīng)是：
①2C（焦炭）+O2（空氣）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO②Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2
該煉鐵工藝中，對焦炭的實(shí)際使用量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于按照化學(xué)方程式計(jì)算所需其主要原因是（　　）
A．CO過量B．CO與鐵礦石接觸不充分
C．煉鐵高爐的高度不夠D．CO與Fe2O3的反應(yīng)有一定限度

分析 工業(yè)煉鐵中Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2為可逆反應(yīng)，增加反應(yīng)物的投料，可以促使化學(xué)平衡正向進(jìn)行，據(jù)此判斷即可．

解答 解：工業(yè)煉鐵中Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2，為可逆反應(yīng)，對焦炭的實(shí)際使用量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于按照化學(xué)方程式計(jì)算所需，這樣可以促進(jìn)反應(yīng)正向移動(dòng)，提高CO的濃度，從而以提高的Fe2O3轉(zhuǎn)化率，故選D．

點(diǎn)評 本題主要考查化學(xué)平衡移動(dòng)原理在工業(yè)生產(chǎn)中的運(yùn)用，難度不大，解題關(guān)鍵是要熟悉工業(yè)煉鐵中的有關(guān)反應(yīng)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10.1，恒容器閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如表：下列說法正確的是（　�。�
 t/min 2 47  9
 n（Y）mol 0.120.11  0.10 0.10
A．反應(yīng)前2min的平均速率x（Z）=2.0×10-3mol•L-1min-1
B．其他條件不變，向平衡體系中再充入0.16mol氣體X，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)，氣體Y的轉(zhuǎn)化率增大，X的體積分?jǐn)?shù)增大，Z的體積分?jǐn)?shù)減少
C．其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v（逆）＞v（正）
D．保持其他條件不變，起始時(shí)向溶液中充入0.32mol氣體X和0.32mol氣體Y，到達(dá)平衡時(shí)，n（Z）＜0.24mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．已知：25℃時(shí)，Mg（OH）2的Ksp=5.61×10-12，MgF2的Ksp=7.42×10-11，下列判斷正確的是（　　）
A．25℃時(shí)，飽和Mg（OH）2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2+）大
B．25℃時(shí)，在Mg（OH）2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c（Mg2+）增大
C．25℃時(shí)，Mg（OH）2固體在20mL 0.01mol/L的氨水中的Ksp比在20mL0.01mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小
D．25℃時(shí)，在Mg（OH）2的懸濁液中加入NaF溶液后，Mg（OH）2不可能轉(zhuǎn)化為MgF2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．海水是一種豐富的資源，工業(yè)生產(chǎn)可以從海水中提取許多有用的物質(zhì)，這些物質(zhì)廣泛應(yīng)用于生活、生產(chǎn)、科技等砝碼，如圖1是含碘CCl4溶液得到碘的實(shí)驗(yàn)過程．

完成下列填空
（1）向含碘溶液中加入稍過量的Na2SO3溶液，其離子方程式為SO32-+I2+H2O=2I-+SO42-+2H+該操作將I2還原為I的目的是將I2還原為I-的目的是使四氯化碳中的碘單質(zhì)轉(zhuǎn)化為碘離子進(jìn)入溶液
（2）操作X的名稱為分液，所用的主要儀器是分液漏斗
（3）氧化時(shí)，在三頸瓶中將含“I”的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2，華安滿通入Cl2，在40℃左右反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示），實(shí)驗(yàn)控制在較低溫度下進(jìn)行原因是防止碘升華或者被氧化、增大氯氣溶解度錐形瓶中的溶液為NaOH溶液
（4）濃海水提取鎂的工藝流程如圖3所示

濃海水的主要成分如下
 離子 Na+ Mg2+ Cl- SO${\;}_{4}^{2-}$
 濃度/（g．l-2） 63.7 28.8 144.6 46.4
該工藝過程中，脫堿階段主要反應(yīng)的離子方程式為Ca2++SO42-=CaSO4↓產(chǎn)品2的化學(xué)式為Mg（OH）2
1L濃海水最多可得到產(chǎn)品2的質(zhì)量為69.6g．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的溶液①NH3•H2O②CH3COOH③KHSO4．下列有關(guān)離子濃度分析一定不正確的是（　�。�
A．向①中逐滴加入少量②，$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$逐漸增大
B．①、③等體積混合后溶液中存在：NH4++H2O?NH3•H2O+H+
C．①、②任意比混合：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+c（NH4+）
D．①、③按體積比2：1混合：c（NH4+）＞c（NH3•H2O）＞c（SO42-）＞c（OH-）＞c（H+）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．將足量的甲和乙組成的混合氣體通入丙溶液中，一定能產(chǎn)生沉淀的是（　�。�
甲乙丙
ANO2SO2BaCl2
BHClCO2澄清石灰水
CCO2SO2澄清石灰水
DCO2COCaCl2
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．在2L的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?TCO2（g）+H2（g），有如下數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)溫度/℃起始量/mol平衡量/mol
COH2OCO2H2CO2
16502.01.0000.8
28002.02.0001.0
下列說法正確的是（　�。�
A．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．實(shí)驗(yàn)1中，CO的轉(zhuǎn)化率為80%
C．650℃時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)K=$\frac{8}{3}$
D．實(shí)驗(yàn)1再加入1.0 mol H2O，重新達(dá)到平衡時(shí)，n（CO2）為1.6 mol

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案