Question

下列物質(zhì)中，①NaCl；②NaOH；③NH₃?H₂O；④CH₃COOH溶液；⑤BaSO₄；⑥H₂O；⑦HCl；⑧H₂SO₄⑨CO₂；=10 ⑩酒精溶液（均填寫(xiě)編號(hào)回答）
（1）是弱電解質(zhì)的有

 

，是非電解質(zhì)的有

 

．
（2）pH相等的②的溶液和③的溶液等體積加水稀釋相同倍數(shù)后，pH大的是

 

．
（3）有pH均為2的④、⑦、⑧三種物質(zhì)的溶液，物質(zhì)的量濃度大到小的順序?yàn)?div id="0aoisas" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

，若分別用這三種酸中和含等物質(zhì)的量NaOH的溶液，所需酸溶液的體積分別為a、b、c，則a、b、c的大小關(guān)系是

 

．
（4）某溫度時(shí)，0.01mol?L^-1的醋酸溶液電離平衡常數(shù)為1.0×10 ^-8，醋酸的電離平衡常數(shù)表達(dá)式為

 

，達(dá)平衡時(shí)，溶液中氫離子濃度是

 

，當(dāng)向該溶液中加入一定量的鹽酸時(shí)，電離常數(shù)

 

發(fā)生變化（填是、否）．
（5）將pH=1的鹽酸平均分成2份，1份加適量水，另1份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量NaOH溶液后，pH都升高了1，則加入了水與NaOH溶液的體積比為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,電解質(zhì)與非電解質(zhì),強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念

專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題

分析：（1）在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕�合物為電解質(zhì)，在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，不是化合物的物質(zhì)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，據(jù)此進(jìn)行解答；
（2）一水合氨是弱電解質(zhì)，在水溶液中存在電離平衡，加水稀釋時(shí)，氫氧根離子物質(zhì)的量增大；
（3）醋酸是一元弱酸，鹽酸是一元強(qiáng)酸，硫酸是二元強(qiáng)酸，pH相同時(shí)，氫離子濃度相同，醋酸不完全電離，醋酸濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于鹽酸和硫酸；
（4）醋酸的電離方程式為：CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-，其平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

[H+]?[CH3COO-]

[CH3COOH]

；據(jù)c（H⁺）=

K?c(CH3COOH)

求算氫離子濃度；電離平衡常數(shù)只受溫度影響；
（5）此題為溶液PH的計(jì)算，涉及兩種題型，一種為溶液的稀釋?zhuān)�另一種為酸堿溶液的混合，計(jì)算時(shí)前者根據(jù)溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，后者計(jì)算反應(yīng)后剩余的酸的物質(zhì)的量和溶液的體積進(jìn)行計(jì)算．

解答： 解：（1）電解質(zhì)為：在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕�合物，滿(mǎn)足該條件的有①NaCl；②NaOH；③NH₃?H₂O；⑤BaSO₄；⑥H₂O；⑦HCl；⑧H₂SO₄；
非電解質(zhì)為：在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，滿(mǎn)足該條件下有：⑨CO₂；溶液是混合物，即不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，
故答案為：①②③⑤⑥⑦⑧；⑨；
（2）一水合氨是弱電解質(zhì)，在水溶液中存在電離平衡，加水稀釋時(shí)，氫氧根離子物質(zhì)的量增大，NaOH是強(qiáng)電解質(zhì)，加水稀釋時(shí)氫氧根離子物質(zhì)的量不變，加水稀釋相同倍數(shù)后，一水合氨溶液中氫氧根離子物質(zhì)的量濃度大，pH大，故答案為：③；
（3）醋酸是一元弱酸，鹽酸是一元強(qiáng)酸，硫酸是二元強(qiáng)酸，pH相同時(shí)，醋酸濃度大于鹽酸，鹽酸濃度大于硫酸；
pH相同時(shí)，氫離子濃度相同，醋酸不完全電離，醋酸濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于鹽酸和硫酸，若分別用pH相等的這三種酸中和含等物質(zhì)的量NaOH的溶液，所需酸溶液的體積醋酸＜鹽酸=硫酸，故答案為：④＞⑦＞⑧；b=c＞a；
（4）醋酸的電離方程式為：CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-，其平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

[H+]?[CH3COO-]

[CH3COOH]

；
c（H⁺）=

K?c(CH3COOH)

mol/L=

1.0×10-8×0.01

mol/L=1.0×10^-5mol/L；
醋酸的電離平衡常數(shù)只受溫度影響，加入鹽酸不影響其大小，
故答案為：K=

[H+]?[CH3COO-]

[CH3COOH]

；1.0×10^-5mol/L；否；
（5）根據(jù)題意鹽酸平均分成2份，設(shè)每份都為1L，將pH=l的鹽酸加適量的水，pH升高了1，則體積是原鹽酸體積的10倍，說(shuō)明所加的水的體積是原溶液的9倍，即水的體積為9L；
另一份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量NaOH溶液后，pH也升高了1．可設(shè)堿液體積x．依題意可列出下列等式：10^-1mol/L×1L-10^-1mol/L×xL=10^-2mol/L×（1+x）L，解之得x=

9

11

L，則加入的水與NaOH溶液的體積比為9：

9

11

=11：1，
故答案為：11：1．

點(diǎn)評(píng)：本題考查電解質(zhì)非電解質(zhì)的判斷、強(qiáng)弱堿加水稀釋時(shí)pH變化、pH相同的強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)別、電離平衡常數(shù)的有關(guān)計(jì)算、pH計(jì)算，注意平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液是酸堿性無(wú)關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)．