Question

【題目】順-1，2-二甲基環(huán)丙烷和反-1，2-二甲基環(huán)丙烷可發(fā)生如下轉化：

該反應的速率方程可表示為:v(正)=k(正)c(順)和v(逆)=k(逆)c(反),k(正)和k(逆)在一定溫度時為常數,分別稱作正,逆反應速率常數。

回答下列問題:

（1）已知:T1溫度下,k(正)=0.006s-1，k(逆)=0.002s-1，該溫度下反應的平衡常數值K1 =__________；該反應的活化能Ea (正)小于Ea (逆),則H_________0(填“小于”“等于”或“大于”)。

（2）T2溫度下，圖中能表示順式異構體的質量分數隨時間變化的曲線是___________(填曲線編號)，平衡常數值K2 =__________；溫度T2_________T1 (填“小于”“等于”或“大于”)，判斷理由是_______________。

Answer 1

【答案】（1）3，小于；

（2）B，7/3，大于，放熱反應升高溫度時平衡向逆反應方向移動。

【解析】

試題分析：（1）根據v(正)=k(正)c(順)，k(正)=0.006s-1，則v(正)=0.006c(順)，v(逆)=k(逆)c(反)，k(逆)=0.002s-1，則v(逆)=0.002c(反)，化學平衡狀態(tài)時正逆反應速率相等，則0.006c(順)=0.002c(反)，該溫度下反應的平衡常數值K1===3，該反應的活化能Ea(正)小于Ea(逆)，說明斷鍵吸收的能量小于成鍵釋放的能量，即該反應為放熱反應，則△H小于0，故答案為：3； 小于；

（2）隨著時間的推移，順式異構體的質量分數不斷減少，則符合條件的曲線是B，設順式異構體的起始濃度為x，則可逆反應左右物質的系數相等，均為1，則平衡時，順式異構體為0.3想，反式異構體為0.7x，所以平衡常數K2==，因為K1＞K2，放熱反應升高溫度時平衡逆向移動，所以溫度t2＞t1，故答案為：B；；小于；放熱反應升高溫度時平衡向逆反應方向移動。