【題目】(1)完全燃燒一定質(zhì)量的無水乙醇,放出的熱量為QkJ,為完全吸收生成的CO2,并使之生成正鹽,消耗0.8molL NaOH溶液50mL,則燃燒1mol酒精放出的熱量是_________________。

(2)白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng):P4+5O2=P4O10。

已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為:

PP akJ·mol1PO bkJ·mol1、

PO ckJ·mol1OO dkJ·mol1

根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)計算該反應(yīng)的反應(yīng)熱__________________。

(3)現(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學(xué)反應(yīng)方程式:

Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) △H-24.8kJmol

3Fe2O3(s)+ CO(g)2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H-47.2kJmol

Fe3O4(s)+CO(g)3FeO(s)+CO2(g) △H-19.4kJmol

寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:_______________

【答案】

(1)100Q kJ;

(2)(6a+5d4c12b) kJ·mol1

(3)FeO(s)CO(g)Fe(s)CO2(g)ΔH=-11kJ·mol1

【解析】

試題分析:(1)0.8mol/LNaOH溶液50mln(NaOH)=0.05L×0.8mol/L=0.04molCO2NaOH溶液反應(yīng):2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O,則由CO22NaOH可知,n(CO2)=0.02mol,則n(C2H6O)=×n(CO2)=0.01mol,放出的熱量為QkJ,所以1mol乙醇完全燃燒放出的熱量為100QkJ,故答案為:100Q kJ;

(2)各化學(xué)鍵鍵能為P-P a kJmol-1P-O b kJmol-1、P=O c kJmol-1、O=O d kJmol-1。反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能,所以反應(yīng)P4+5O2=P4O10的反應(yīng)熱△H=6akJmol-1+5dkJmol-1- (4ckJmol-1+12bkJmol-1)=(6a+5d-4c-12b)kJmol-1,故答案為:(6a+5d-4c-12b)kJmol-1;

(3)Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=-24.8kJ/mol……①,

3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H=-47.2kJ/mol……②

Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)△H=-19.4kJ/mol……③,

①×3-②-③×2得:6CO(g)+6FeO(s)=6Fe(s)+6CO2(g)

△H=(-24.8kJ/mol)×3-(-47.2kJ/mol)-(-19.4kJ/mol)×2=11kJ/mol,

CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO2(g)△H=11kJ/mol,

故答案為:CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO2(g)△H=11kJ/mol。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高鐵酸鈉(Na2FeO4)具有很強的氧化性,是一種新型的綠色凈水消毒劑。工業(yè)上可以通過次氯酸鈉氧化法制備高鐵酸鈉,生產(chǎn)過程如圖:

回答下列問題:

(1)經(jīng)過步驟①后,加入NaOH固體的原因是

(2)步驟②反應(yīng)的離子方程式是

(3)從溶液Ⅰ中分離出Na2FeO4后,還有副產(chǎn)品Na2SO4、NaCl,則步驟③中反應(yīng)的離子方程式為

(4)將一定量的Na2FeO4投入到pH不同的污水中(污水中其余成分均相同),溶液中Na2FeO4濃度變化如圖曲線Ⅰ、Ⅱ所示,試推測曲線Ⅰ比曲線Ⅱ?qū)?yīng)的污水pH (填“高”或“低”).

(5)通過計算得知Na2FeO4的消毒效率(以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示)比氯氣的 (填“高”或“低”),用高鐵酸鈉代替氯氣作凈水消毒劑的優(yōu)點是 (答出兩點即可).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一條由n個氨基酸組成的肽鏈中含有的羧基數(shù)目和氧原子數(shù)目至少為( )

A. 1n+1 B. 11 C. 12n D. nn+1

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【題目】為落實五水共治,某工廠擬綜合處理含NH4+廢水和工業(yè)廢氣主要含N2、CO2、SO2、NOCO,不考慮其他成分,設(shè)計了如下流程:下列說法不正確的是

A固體1中主要含有CaOH2、CaCO3、CaSO3

B捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO

CX可以是空氣,且需過量

D處理含NH4+廢水時,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:NH4++NO2-==N2↑+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列金屬中能溶于稀硫酸,但用它制成的容器適合用來盛裝濃硫酸的是(

A.鋅 B.鐵 C.銅 D.金

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組同學(xué)展開對漂白劑亞氯酸鈉NaClO2的研究。

實驗:制取NaClO2晶體

已知:NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO23H2O,高于38℃時析出晶體的是NaClO2,高于60℃NaClO2分解成NaClO3NaCl。

利用下圖所示裝置進(jìn)行實驗。

1裝置的作用是 裝置的作用是

2裝置中產(chǎn)生ClO2的化學(xué)方程式為 。裝置中產(chǎn)生NaClO2的化學(xué)方程式為 。

3從裝置反應(yīng)后的溶液獲得晶體NaClO2的操作步驟為:

減壓,55℃蒸發(fā)結(jié)晶;趁熱過濾; 低于60℃干燥,得到成品。

實驗:測定某亞氯酸鈉樣品的純度。

設(shè)計如下實驗方案,并進(jìn)行實驗:

準(zhǔn)確稱取所得亞氯酸鈉樣品m g于燒杯中,加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體,再滴入適量的稀硫酸,充分反應(yīng)已知:ClO2+ 4I+4H+ =2H2O+2I2+Cl。將所得混合液配成100mL待測溶液。

移取25.00mL待測溶液于錐形瓶中,用c molL-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定,至滴定終點。重復(fù)2次,測得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積的平均值為V mL已知:I2 +2S2O32=2I+S4O62

4滴定中使用的指示劑是 。

5樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 用含m、c、V的代數(shù)式表示

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列描述中,不符合生產(chǎn)實際的是( )

A.電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁,用鐵作陽極

B.電解法精煉粗銅,用純銅作陰極

C.電解飽和食鹽水制燒堿,用石墨作陽極

D.在鍍件上電鍍鋅,用鋅作陽極

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】-1,2-二甲基環(huán)丙烷和反-1,2-二甲基環(huán)丙烷可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化:

該反應(yīng)的速率方程可表示為:v()=k()c()v()=k()c(),k()k()在一定溫度時為常數(shù),分別稱作正,逆反應(yīng)速率常數(shù)。

回答下列問題:

1已知:T1溫度下,k()=0.006s-1,k()=0.002s-1,該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)值K1 =__________;該反應(yīng)的活化能Ea ()小于Ea (),H_________0(小于”“等于大于”)。

2T2溫度下,圖中能表示順式異構(gòu)體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨時間變化的曲線是___________(填曲線編號),平衡常數(shù)值K2 =__________;溫度T2_________T1 (小于”“等于大于”),判斷理由是_______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫時,CaCO3在水中的溶解平街曲線如陽所示。已知25℃其濃度積為2.8×10-9mol2/L2,下列說法不正的是( )

Ax數(shù)值為2×10-5 Bc點時有碳酸鈣沉淀生成

C.加入蒸餾水可使溶液由d 點變到a Db點與d對應(yīng)的的溶度積相等

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