16．下列有關(guān)維生素C的說法中，正確的是（　　）
A．如果人體缺少維生素C，易患夜盲癥、干眼癥等眼疾
B．維生素C屬于脂溶性維生素，主要存在于新鮮水果和蔬菜中
C．維生素C具有較強(qiáng)的還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．富含維生素C的食物應(yīng)在高溫下烹調(diào)，才能充分提高維生素C的功能

分析 A、缺少維生素A易患夜盲癥、干眼癥；
B、維生素C屬于水溶性維生素；
C、維生素C極易被氧化；
D、高溫條件下，維生素C更易被氧化．

解答 解：A、缺少維生素A易患夜盲癥、干眼癥，缺乏維生素C易患敗血癥，故A錯(cuò)誤；
B、維生素C屬于水溶性維生素，不是脂溶性，主要存在于新鮮的水果和蔬菜中，故B錯(cuò)誤；
C、維生素C極易被氧化，有很強(qiáng)的還原性，故能被高錳酸鉀溶液氧化，從而使高錳酸鉀溶液褪色，故C正確；
D、高溫條件下，維生素C更易被氧化，故富含維生素C的食物不應(yīng)在高溫下烹調(diào)，且應(yīng)快速烹調(diào)以減少損失，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了維生素C的性質(zhì)和在生活中的應(yīng)用常識(shí)，難度不大，應(yīng)注意維生素C有強(qiáng)還原性這一性質(zhì)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，新材料層出不窮．下列屬于金屬材料的是（　�。�
A．生物陶瓷B．鋼化玻璃C．鈦合金D．聚四氟乙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是（　　）
A．2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑B．
C．D．HCl+AgNO3═AgCl↓?+HNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．NH3的摩爾質(zhì)量為17g/mol，8.5g NH3的物質(zhì)的量是0.5mol，含有3.01××1023個(gè)氨分子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有的體積是22.4L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．一定溫度下，固定容器的密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：A（g）+B（g）?C（g）+D（g），當(dāng)下列物理量不再改變時(shí)，表明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是（　　）
A．單位時(shí)間內(nèi)有1mol A生成，有1molC消耗
B．混合氣體的密度不變
C．A的消耗速率與D的消耗速率相同
D．混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA個(gè)
B．盛有SO2的密閉容器中含有NA個(gè)氧原子，則SO2的物質(zhì)的量為0.5 mol
C．17.6 g丙烷中所含的極性共價(jià)鍵為4NA個(gè)
D．在過氧化鈉與水的反應(yīng)中，每生成0.1 mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．已知鋅與稀鹽酸反應(yīng)放熱．某學(xué)生為了探究反應(yīng)過程中的速率變化，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣．所用稀鹽酸濃度有1.00mol•L-1、2.00mol•L-1兩種濃度，每次實(shí)驗(yàn)稀鹽酸的用量為25.00mL，鋅有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，用量為6.50g．實(shí)驗(yàn)溫度為298K、308K．
（1）完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)（填寫表格中空白項(xiàng)），并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)：
編號(hào)T/K鋅規(guī)格鹽酸濃度/mol•L-1實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td>
①298粗顆粒2.00（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)①和②探究鹽酸濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；
（Ⅱ）實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；
（Ⅲ）實(shí)驗(yàn)①和④探究鋅規(guī)格（粗、細(xì)）對(duì)該反應(yīng)速率的影響．
②298  
③308  
④298 
（2）實(shí)驗(yàn)①記錄如下（換算成標(biāo)況）：
時(shí)間（s）102030405060708090100
氫氣體積
（mL）		16.839.267.2224420492.8520.8543.2554.4560
①計(jì)算在30s～40s范圍內(nèi)鹽酸的平均反應(yīng)速率ν（HCl）=0.056mol•L-1•s-1．（忽略溶液體積變化，不需要寫出計(jì)算過程）．
②反應(yīng)速率最大的時(shí)間段（即0s～10s、10s～20s、20s～30s、30s～40s…）為40s～50s，可能原因是反應(yīng)放熱．
（3）另一學(xué)生也做同樣的實(shí)驗(yàn)，由于反應(yīng)太快，測(cè)量氫氣的體積時(shí)不好控制，他就事先在鹽酸溶液中分別加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率：
A．氨水    B．CuCl2溶液    C．NaCl溶液   D．KNO3溶液
你認(rèn)為他上述做法中可行的是C（填相應(yīng)字母）；
（4）另有某溫度時(shí)，在2L容器中X、Y、Z物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系曲線如下圖1所示，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X+Y?2Z．

（5）在化學(xué)反應(yīng)速率的學(xué)習(xí)中，某化學(xué)研究小組的同學(xué)為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，分別設(shè)計(jì)了如下圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答相關(guān)問題：
①定性分析：如圖2甲可通過觀察生成氣泡的快慢判斷，定性比較得出結(jié)論．有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2（SO4）3更為合理，其理由是控制陰離子相同，排除陰離子不同造成的干擾．
②定量分析：如圖2乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略，實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是收集40mL氣體所需要的時(shí)間．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．有四種化合物：①NaHCO3、②Al（OH）3、③（NH4）2S、④H2NCH2COOH，跟鹽酸和氫氧化鈉溶液都能反應(yīng)的是（　�。�
A．只有②④B．只有①②C．只有①②③D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．一定溫度下在密閉容器內(nèi)進(jìn)行著某一反應(yīng)，X氣體、Y氣體的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖．下列敘述中正確的是（　�。�
A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為5Y?X
B．t1時(shí)，Y的濃度是X濃度的1.5倍
C．t2時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到化學(xué)平衡
D．t3時(shí)，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率

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