1.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是(  )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA個(gè)
B.盛有SO2的密閉容器中含有NA個(gè)氧原子,則SO2的物質(zhì)的量為0.5 mol
C.17.6 g丙烷中所含的極性共價(jià)鍵為4NA個(gè)
D.在過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)中,每生成0.1 mol氧氣,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA

分析 A、標(biāo)況下二氯甲烷為液態(tài);
B、1個(gè)二氧化硫分子中含2個(gè)氧原子;
C、求出丙烷的物質(zhì)的量,然后根據(jù)1mol丙烷中含8mol極性共價(jià)鍵來(lái)分析;
D、過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)中,氧元素的價(jià)態(tài)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià).

解答 解:A、標(biāo)況下二氯甲烷為液態(tài),故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量和含有的分子個(gè)數(shù),故A錯(cuò)誤;
B、1個(gè)二氧化硫分子中含2個(gè)氧原子,故當(dāng)含有NA個(gè)氧原子時(shí),二氧化硫分子的個(gè)數(shù)為0.5NA個(gè),即0.5mol,故B正確;
C、17.6g丙烷的物質(zhì)的量為n=$\frac{17.6g}{44g/mol}$=0.4mol,而1mol丙烷中含8mol極性共價(jià)鍵,故0.4mol丙烷中含3.2NA條共價(jià)鍵,故C錯(cuò)誤;
D、過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)中,氧元素的價(jià)態(tài)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià),故當(dāng)生成0.1mol氧氣時(shí),轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子,故D錯(cuò)誤.
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算,熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵,難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

11.有①M(fèi)gBr2、②金剛石、③NaOH、④干冰四種物質(zhì),按下列要求回答(用序號(hào)回答):
(1)熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵的是④,熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵的是②,熔點(diǎn)最高的是②.
(2)只有離子鍵的物質(zhì)是①,既有離子鍵又有共價(jià)鍵的物質(zhì)是③,晶體以分子間作用力結(jié)合的是④.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

12.現(xiàn)有如圖幾種有機(jī)物:

請(qǐng)利用如圖給出的物質(zhì)按要求回答下列問(wèn)題:
(1)相對(duì)分子質(zhì)量為44的烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH3;
(2)分子中含有14個(gè)氫原子的烷烴的分子式是C6H14;
(3)與③互為同分異構(gòu)體的是⑦(填序號(hào));
(4)具有特殊氣味,常作萃取劑的有機(jī)物在鐵作催化劑的條件下與液溴發(fā)生一取代反應(yīng)的化學(xué)方程式+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr;
(5)用“>”表示①③④⑨熔沸點(diǎn)高低順序:④>③>⑨>①(填序號(hào));
(6)有機(jī)物②在加熱條件下和CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3CH2OH+CuO$\stackrel{△}{→}$CH3CHO+Cu+H2O;
(7)在120℃,1.01×105Pa條件下,某種氣態(tài)烴與足量的O2完全反應(yīng)后,測(cè)得反應(yīng)前后氣體的體 積沒(méi)有發(fā)生改變,則該烴是①(填序號(hào));它與⑧互為同系物關(guān)系;
(8)有機(jī)物⑤和②在一定條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是( 。
A.第VⅡA族元素形成的氫化物中沸點(diǎn)最高的是HI
B.第三周期元素形成的簡(jiǎn)單離子中,半徑最小的是Al3+
C.用電子式表示HCl形成過(guò)程:
D.水分子很穩(wěn)定性是因?yàn)樗肿娱g易形成氫鍵

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.下列有關(guān)維生素C的說(shuō)法中,正確的是( 。
A.如果人體缺少維生素C,易患夜盲癥、干眼癥等眼疾
B.維生素C屬于脂溶性維生素,主要存在于新鮮水果和蔬菜中
C.維生素C具有較強(qiáng)的還原性,能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D.富含維生素C的食物應(yīng)在高溫下烹調(diào),才能充分提高維生素C的功能

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.現(xiàn)有兩瓶失去標(biāo)簽的Na2CO3和NaHCO3無(wú)色的飽和溶液,請(qǐng)?zhí)岢龊?jiǎn)便的鑒別方法,其中不合理的是(  )
①用干燥的pH試紙檢驗(yàn),pH大的是Na2CO3
②取同量的溶液于兩支試管中,各滴入酚酞試液,紅色較深的是Na2CO3
③取同量的溶液于兩支試管中,加熱,有氣泡產(chǎn)生的是NaHCO3
④取同量的溶液于兩支試管中,逐滴加入稀鹽酸,開(kāi)始就有氣體放出的是NaHCO3
⑤取同量的溶液于兩支試管中,滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀的是Na2CO3
A.①②B.C.④⑤D.②⑤

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

13.氮元素可以形成多種分子和離子,如NH3、N2H4、N3-、NH4+、N2H62+等.回答以下問(wèn)題:
(1)N的基態(tài)原子中,有3個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的未成對(duì)電子.
(2)某元素原子與N3-含有相同的電子數(shù),其基態(tài)原子的價(jià)電子排布式是3d24s2
(3)NH3、N2H4、NH4+、N2H62+四種微粒中,同種微粒間能形成氫鍵的是NH3,N2H4;不能作為配位體的是NH4+,N2H62+
(4)純疊氮酸HN3在常溫下是一種液體,沸點(diǎn)較高,為308.8K,主要原因是HN3分子間存在氫鍵.
(5)肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被-NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物.
①N2H4分子中氮原子的雜化類(lèi)型是sp3
②肼可用作火箭燃料,燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是:N2O4(l)+2N2H4(l)═3N2(g)+4H2O(g),若該反應(yīng)中有4mol N-H鍵斷裂,則形成的π鍵有3mol.
(6)肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4.N2H6SO4化合物類(lèi)型與硫酸銨相同,則N2H6SO4 內(nèi)微粒間作用力不存在d(填標(biāo)號(hào))
a、離子鍵      b、共價(jià)鍵      c、配位鍵      d、范德華力.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.用如圖裝置完成相關(guān)實(shí)驗(yàn),不合理的是( 。
A.
     制備并收集氨氣
B.
       制備氯氣
C.
   蒸餾海水得到淡水
D.
分離Na2CO3溶液與CH3COOC2H5

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.如圖是某同學(xué)畫(huà)的氮元素基態(tài)原子核外電子排布圖,該電子排布圖違背了下列哪個(gè)原理( 。
A.洪特規(guī)則B.泡利原理C.能量最低原理D.洪特規(guī)則特例

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同步練習(xí)冊(cè)答案