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下列對(duì)如下圖所示裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述正確的是( )

	a電極	b電極	X溶液	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
A	石墨	石墨	CuCl₂	a極質(zhì)量增加，b極放出無(wú)色氣體
B	Fe	石墨	KNO₃	a極質(zhì)量增加，b極放出無(wú)色氣體
C	Fe	Cu	CuSO₄	a極質(zhì)量增加，b極質(zhì)量減少
D	石墨	石墨	HCl	a、b都放出無(wú)色氣體

解析：當(dāng)用Fe為陰極，Cu為陽(yáng)極，電解CuSO₄溶液時(shí)，陽(yáng)極：Cu-2e^-Cu²⁺，陰極：Cu²⁺+2e^-Cu，所以a極質(zhì)量增加，b極質(zhì)量減少，C正確。

答案：C

練習(xí)冊(cè)系列答案

湘教考苑高中學(xué)業(yè)水平考試模擬試卷系列答案

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2011?福建）化學(xué)興趣小組對(duì)某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進(jìn)行以下探究：
查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時(shí)無(wú)氣體生成．
Ⅰ．摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗(yàn)
取適量牙膏樣品，加水成分?jǐn)嚢�、過(guò)濾．
（1）往濾渣中加入過(guò)量NaOH溶液，過(guò)濾．氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是

Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O

．
（2）往（1）所得濾液中先通入過(guò)量二氧化碳，再加入過(guò)量稀鹽酸，觀察到的現(xiàn)象是

通入CO₂氣體有白色沉淀生成；加入鹽酸有氣體產(chǎn)生，沉淀溶解

．
Ⅱ．牙膏樣品中碳酸鈣的定量測(cè)定
利用如下圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)后，測(cè)定C中生成的BaCO₃沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

依據(jù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程回答下列問(wèn)題：
（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝猓渥饔贸丝蓴嚢鐱、C中的反應(yīng)物外，還有：

把生成的CO₂氣體全部排入C中，使之完全被Ba（OH）₂溶液吸收

（4）C中反應(yīng)生成BaCO₃的化學(xué)方程式是

CO₂+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+H₂O

．
（5）下列各項(xiàng)措施中，不能提高測(cè)定準(zhǔn)確度的是

（填標(biāo)號(hào)）．
a．在加入鹽酸之前，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO₂氣體
b．滴加鹽酸不宜過(guò)快
c．在A-B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置
d．在B-C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置
（6）實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確稱取8.00g樣品三份，進(jìn)行三次測(cè)定，測(cè)得BaCO₃平均質(zhì)量為3.94g．則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

25%

．
（7）有人認(rèn)為不必測(cè)定C中生成的BaCO₃質(zhì)量，只要測(cè)定裝置C吸收CO₂前后的質(zhì)量差，一樣可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．實(shí)驗(yàn)證明按此方法測(cè)定的結(jié)果明顯偏高，原因是

B中的水蒸氣、氯化氫氣體等進(jìn)入裝置C中

．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究草酸受熱分解的產(chǎn)物，他們將草酸受熱分解得到的氣體通過(guò)如下圖所示裝置：

A、C、F中盛裝澄清石灰水，B中盛NaOH溶液，E中裝有CuO．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）證明產(chǎn)物中有CO₂的現(xiàn)象是

裝置A中澄清石灰水變渾濁

，證明產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是

裝置C中澄清石灰水不變渾濁，裝置E中黑色固體變?yōu)榧t色，裝置F中澄清石灰水變渾濁

．
（2）導(dǎo)管G的作用是

處理尾氣，防止劇毒的CO污染空氣

．
（3）小李同學(xué)查閱相關(guān)資料發(fā)現(xiàn)：草酸是二元酸，酸性比碳酸強(qiáng)，在受熱分解過(guò)程中有少量升華；草酸鈣和草酸氫鈣均為白色不溶物．小李通過(guò)進(jìn)一步研究認(rèn)為：草酸蒸氣與石灰水反應(yīng)生成草酸鈣白色沉淀，對(duì)實(shí)驗(yàn)有干擾，因此需要在裝置A之前增加一個(gè)裝有

（填寫(xiě)下列編號(hào)字母）的洗氣裝置．
a．水 b．NaOH溶液 c．Na₂CO₃溶液 d．飽和NaHCO₃溶液
（4）如果在E管中盛裝CuO和Cu₂O的混合物，根據(jù)F瓶增重可以測(cè)定混合物中CuO的質(zhì)量．當(dāng)CuO和Cu₂O的混合物7.6 g全部被還原后，F(xiàn)裝置增重3.3 g，混合物中CuO的質(zhì)量為

4.0

g；當(dāng)原混合物質(zhì)量為a g，反應(yīng)后F裝置增重b g時(shí)，b的取值范圍是（用含a的代數(shù)式表達(dá)）

11a

＜b＜

11a

＜b＜

11a

．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：必修二全優(yōu)指導(dǎo)化學(xué)蘇教版蘇教版 題型：013

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年湖北省襄陽(yáng)市高三12月統(tǒng)一測(cè)試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

工業(yè)制硫酸時(shí)，利用催化氧化反應(yīng)將SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃是一個(gè)關(guān)鍵步驟。

（1）某溫度下，2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g） △H=-197 kj／mol。開(kāi)始時(shí)在10 L的密閉容器中加入4．0 mol SO₂（g）和10．0 mol O₂（g），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)共放出197kJ的熱量，該溫度下的平衡常數(shù)K= ，升高溫度K將（填“增大、減小或不變”）。

（2）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2mol SO₂和1mol O₂，發(fā)生下列反應(yīng)：

2SO₂（g）+O₂（g） 2SO₃（g），達(dá)到平衡后，改變下述條件，SO₂、O₂、SO₃的平衡濃度都比原來(lái)增大的是（填字母）。

A．恒溫恒容，充入2mol SO₃ B．恒溫恒容，充入2mol N₂

C．恒溫恒壓，充入1 mol SO₃ D．升高溫度

（3）在一密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g），化學(xué)興趣小組的同學(xué)探究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件時(shí)對(duì)上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作出了下列關(guān)系圖。下列判斷中正確的是（填字母）。