【題目】芳香化合物A是一種基本化工原料,可以從煤和石油中得到。OPA是一種重要的有機(jī)化工中間體。A、B、C、D、E、F和OPA的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示:
已知:2
回答下列問題:
(1)A的化學(xué)名稱是____,B中官能團(tuán)的名稱是____,由A生成B的反應(yīng)類型是____ 。
(2)寫出C所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____;
(3)D(鄰苯二甲酸二乙酯)是一種增塑劑。請(qǐng)用A及不超過兩個(gè)碳原子的有機(jī)物及合適的無(wú)機(jī)試劑為原料,經(jīng)兩步反應(yīng)合成D。其合成路線為:_____;
(合成路線流程圖示例如下:H2C=CH2CH3CH3BrCH3CH2OH)
(4)由E可合成一種聚酯類高分子化合物F。
①1molE與足量飽和NaHCO3溶液反應(yīng)可放出____LCO2(標(biāo)況);
②由E合成F的反應(yīng)類型為____,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。
【答案】鄰二甲苯 溴原子 取代反應(yīng) 、 22.4 縮聚反應(yīng) n+(n-1)H2O
【解析】
由B的結(jié)構(gòu),可確定A為,在Br2/FeBr3作用下,A發(fā)生苯環(huán)上的溴代反應(yīng),C可能具有兩種結(jié)構(gòu)或 ,由信息及分子式,可確定E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,由信息可推出F為。
(1)A為,化學(xué)名稱是鄰二甲苯,B為,官能團(tuán)的名稱是溴原子,由A在溴、光照條件下,甲基上的氫原子被溴原子代替從而生成B,反應(yīng)類型是取代反應(yīng)。答案為:鄰二甲苯;溴原子;取代反應(yīng);
(2) C是鄰二甲苯的苯環(huán)上發(fā)生溴代反應(yīng)的產(chǎn)物,具有兩種可能結(jié)構(gòu),分別為或 。答案為:或 ;
(3)用及不超過兩個(gè)碳原子的有機(jī)物及合適的無(wú)機(jī)試劑為原料,經(jīng)兩步反應(yīng)合成。對(duì)比二者的結(jié)構(gòu),可確定先發(fā)生側(cè)鏈上的氧化反應(yīng),將-CH3氧化為-COOH,然后再與C2H5OH發(fā)生酯化反應(yīng),從而得出合成路線為:;答案為:;
(4)由E()可合成一種聚酯類高分子化合物F,則F為。
①E分子中只有-COOH能與NaHCO3溶液反應(yīng),則1molE與足量飽和NaHCO3溶液反應(yīng)可放出1molCO2,在標(biāo)況下的體積為22.4L。答案為:22.4;
②由E合成F的反應(yīng)類型為縮聚反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。答案為:縮聚反應(yīng);。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是( )
A.1.4 g乙烯和丙烯混合氣體中含有C—H鍵的數(shù)目為0.2NA
B.0.10 mol Fe粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成的H2分子數(shù)為0.1NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L CO2與足量Na2O2反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D.若將1 mol氯化鐵完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體,則分散系中膠體粒子數(shù)為NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮氧化物是形成光化學(xué)煙霧和酸雨的重要原因。人們研究了諸多有關(guān)氮氧化物的性質(zhì),請(qǐng)回答下列問題:
(1)處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx。
K1、K2、K3依次為三個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù),則K3=_____________(用K1、K2表示)
(2)在恒容密閉容器中通入等物質(zhì)的量的CO和NO,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):,測(cè)得NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示:①則該反應(yīng)的________0(填“<”“>”或“=”)。
②對(duì)于氣相反應(yīng),用某組分(B)的平衡分壓強(qiáng)p(B)代替物質(zhì)的量濃度c(B)也可表示平衡常數(shù)Kp,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式Kp=________,如果,求a點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp=______(結(jié)果保留3位有效數(shù)字,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
③為探究速率與濃度的關(guān)系,該實(shí)驗(yàn)中,根據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),粗略繪制了2條速率—濃度關(guān)系曲線:
和則:與曲線相對(duì)應(yīng)的是圖中曲線_________(填“甲”或“乙”)。當(dāng)降低反應(yīng)體系的溫度,反應(yīng)一段時(shí)間后,重新達(dá)到平衡,和相應(yīng)的平衡點(diǎn)分別為________(填字母)。
(3)①甲池工作時(shí),NO2轉(zhuǎn)變成綠色硝化劑可循環(huán)使用,則石墨Ⅱ附近發(fā)生的電極反應(yīng)式__________________________________________________。
②若用10A的電流電解60min,乙中陰極得到,則該電解池的電解效率為_________%。(保留小數(shù)點(diǎn)后一位。通過一定電量時(shí)陰極上實(shí)際沉積的金屬質(zhì)量與通過相同電量時(shí)理論上應(yīng)沉積的金屬質(zhì)量之比叫電解效率。法拉第常數(shù)為)
(4)已知為三元酸,,,。則水溶液呈______________(填“酸”、“中”、“堿”)性,試通過計(jì)算說明判斷理由_______________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】透明聚酯玻璃鋼可用于制造導(dǎo)彈的雷達(dá)罩和宇航員使用的氧氣瓶。制備它的一種配方中含有下列四種物質(zhì):
填寫下列空白:
(1) 甲中不含氧原子的官能團(tuán)名稱是__________;下列試劑能與甲反應(yīng)而褪色的是__________ (填標(biāo)號(hào))。
a. Br2/CCl4溶液 b.石蕊溶液 c.酸性KMnO4溶液
(2) 甲的同分異構(gòu)體有多種,寫出其中一種不含甲基的羧酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________
(3) 淀粉通過下列轉(zhuǎn)化可以得到乙(C2H6O2)(其中AD均為有機(jī)物,A為一種單糖,B為一種有特殊香味的一元醇,C為一種氣體)
B轉(zhuǎn)化到乙的一系列反應(yīng)中涉及到的反應(yīng)類型有__________。
a.消去反應(yīng) b.取代反應(yīng)
c.加成反應(yīng) d.加聚反應(yīng)
B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)反應(yīng)方程式為______________________________
(4) 化合物丁僅含碳、氫、氧三種元素,其相對(duì)分子質(zhì)量為110。丁與FeCl3溶液作用顯現(xiàn)紫色,且丁分子中苯基上的一氯取代物只有一種。則丁的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________
(5) 已知:
利用上述信息,以苯、乙烯、氯化氫為原料經(jīng)三步反應(yīng)合成丙,其中屬于取代反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,10mL 0.40 mol·L-1H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。
t/min | 0 | 2 | 3 | 6 | 8 | 10 |
V(O2)/mL | 0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 | 26.5 | 29.9 |
下列敘述不正確的是( )(溶液體積變化忽略不計(jì))
A. 反應(yīng)至6min時(shí),H2O2分解了50%
B. 反應(yīng)至6min時(shí),c(H2O2)=0.20 mol·L-1
C. 0~6min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2)≈3.3×10-2mol/(L·min)
D. 4~6min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2)>3.3×10-2mol/(L·min)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于恒容的密閉真空容器中,在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡:NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g),實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表:
溫度/℃ | 15 | 20 | 25 | 30 | 35 |
平衡總壓強(qiáng)/kPa | 5.7 | 8.3 | 12.0 | 17.1 | 24.0 |
平衡氣體總濃度/ 10-3mol·L-1 | 2.4 | 3.4 | 4.8 | 6.8 | 9.4 |
下列說法正確的是
A. 該反應(yīng)在低溫下可以自發(fā)進(jìn)行
B. 當(dāng)體系中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí),說明該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)
C. 恒溫條件下,向容器中再充入2mol NH3和1molCO2,平衡向左移動(dòng),平衡后,NH3的濃度減小
D. 15℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)約為2.05×10-9
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氧化劑H2O2在反應(yīng)時(shí)不產(chǎn)生污染物,被稱為綠色氧化劑,因而受到人們?cè)絹碓蕉嗟年P(guān)注。
Ⅰ. 某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例,探究濃度、催化劑、溶液酸堿性對(duì)反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照下表所示的方案完成實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 反應(yīng)物 | 催化劑 |
① | 10 mL 2% H2O2溶液 | 無(wú) |
② | 10 mL 5% H2O2溶液 | 無(wú) |
③ | 10 mL 5% H2O2溶液+1 mL H2O | 1 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液 |
④ | 10 mL 5% H2O2溶液+1 mL HCl溶液 | 1 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液 |
⑤ | 10 mL 5% H2O2溶液+1 mL NaOH溶液 | 1 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液 |
(1)實(shí)驗(yàn)①和②的目的是___。同學(xué)們進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無(wú)法得出結(jié)論。資料顯示,通常條件下H2O2穩(wěn)定,不易分解。為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康,你?duì)原實(shí)驗(yàn)方案的改進(jìn)方法是__________(寫出一種即可)。
(2)實(shí)驗(yàn)③、④、⑤中,測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化如圖1所示。分析該圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是____。
Ⅱ. MnO2對(duì)H2O2的分解有催化作用,某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)H2O2的分解做了如下探究。下表是該實(shí)驗(yàn)小組研究影響H2O2分解速率的因素時(shí)記錄的一組數(shù)據(jù),將狀態(tài)不同的0.1 g MnO2分別加入盛有50 mL等濃度的H2O2溶液的大試管中,并用帶火星的木條測(cè)試,結(jié)果如下:
MnO2狀態(tài) | 觸摸試管情況 | 觀察結(jié)果 | 反應(yīng)完成所需時(shí)間 |
粉末狀 | 很燙 | 劇烈反應(yīng),帶火星的木條復(fù)燃 | 4 min |
塊狀 | 微熱 | 反應(yīng)較慢,火星紅亮但木條未復(fù)燃 | 30 min |
(1)寫出大試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:__,該反應(yīng)是____反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。
(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明,催化劑的催化效果與____有關(guān)。
(3)實(shí)驗(yàn)過程中放出氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)和時(shí)間的關(guān)系如圖3所示。解釋反應(yīng)速率變化的原因:__,計(jì)算H2O2的初始物質(zhì)的量濃度為____。(保留兩位有效數(shù)字)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】pH=3的HF和pH=11的NaOH溶液等體積混合后,溶液顯________,溶液中的離子濃度大小關(guān)系是_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】銅及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)上有許多用途。某工廠以輝銅礦(主要成分為 Cu2S,含少量 Fe2O3、SiO2 等雜質(zhì))為原料制備不溶于水的堿式碳酸銅的流程如下:
已知:
①常溫下幾種物質(zhì)開始形成沉淀與完全沉淀時(shí)的pH如下表
金屬離子 | Fe2+ | Fe3+ | Cu2+ | Mn2+ |
開始沉淀 | 7.5 | 2.7 | 5.6 | 8.3 |
完全沉淀 | 9.0 | 3.7 | 6.7 | 9.8 |
② Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38
(1)加快“浸取”速率,除適當(dāng)增加硫酸濃度外,還可采取的措施有__________(任寫一種)。
(2)濾渣I中的主要成分是MnO2、S、SiO2,請(qǐng)寫出“浸取”反應(yīng)中生成S的化學(xué)方程式:______________。
(3)常溫下“除鐵”時(shí)加入的試劑A可用CuO等,調(diào)節(jié)pH調(diào)的范圍為_________,若加 A 后溶液的 pH調(diào)為4.0,則溶液中 Fe3+的濃度為_________mol/L。
(4)寫出“沉錳”(除 Mn2+)過程中反應(yīng)的離子方程式:_________________________。
(5)“趕氨”時(shí),最適宜的操作方法是________________。
(6)過濾Ⅱ得到的沉淀經(jīng)過洗滌、干燥可以得到堿式碳酸銅,判斷沉淀是否洗凈的操作是________________。
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