【題目】氮氧化物是形成光化學煙霧和酸雨的重要原因。人們研究了諸多有關(guān)氮氧化物的性質(zhì),請回答下列問題:

(1)處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx。

K1、K2K3依次為三個反應(yīng)的平衡常數(shù),則K3=_____________(用K1K2表示)

(2)在恒容密閉容器中通入等物質(zhì)的量的CONO,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):,測得NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強的關(guān)系如圖所示:①則該反應(yīng)的________0(填“<”“>”或“=”)。

②對于氣相反應(yīng),用某組分(B)的平衡分壓強pB)代替物質(zhì)的量濃度cB)也可表示平衡常數(shù)Kp,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式Kp=________,如果,求a點的平衡常數(shù)Kp=______(結(jié)果保留3位有效數(shù)字,分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。

③為探究速率與濃度的關(guān)系,該實驗中,根據(jù)相關(guān)實驗數(shù)據(jù),粗略繪制了2條速率—濃度關(guān)系曲線:

則:與曲線相對應(yīng)的是圖中曲線_________(填“甲”或“乙”)。當降低反應(yīng)體系的溫度,反應(yīng)一段時間后,重新達到平衡,相應(yīng)的平衡點分別為________(填字母)。

(3)①甲池工作時,NO2轉(zhuǎn)變成綠色硝化劑可循環(huán)使用,則石墨Ⅱ附近發(fā)生的電極反應(yīng)式__________________________________________________

②若用10A的電流電解60min,乙中陰極得到,則該電解池的電解效率為_________%。(保留小數(shù)點后一位。通過一定電量時陰極上實際沉積的金屬質(zhì)量與通過相同電量時理論上應(yīng)沉積的金屬質(zhì)量之比叫電解效率。法拉第常數(shù)為

(4)已知為三元酸,,。則水溶液呈______________(填“酸”、“中”、“堿”)性,試通過計算說明判斷理由_______________________________________。

【答案】 < 21.2(MPa)-1 D、H 80.4 的水解平衡常數(shù)的水解程度大于電離程度,故而顯堿性

【解析】

(1 )對已知熱化學方程式編號,依據(jù)已知的熱化學方程式利用蓋斯定律運算CH4(g)+ 4NO(g)=2N2(g) +CO2(g)+2H2O(g),然后根據(jù)關(guān)系式得到平衡常數(shù)的關(guān)系進行分析;

(2)①對于氣相反應(yīng)用某組分(B)的平衡壓強p (B)代替物質(zhì)的量濃度c (B)也可表示平衡常數(shù)(記作K。) , 平衡常數(shù)等于生成物平衡分壓冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡分壓冪次方乘積得到,結(jié)合化學平衡3 段式列式計算,設(shè)體積為1L , aNO轉(zhuǎn)化率為70%,據(jù)此計算;
②由三段式得的物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù),帶入公式計算可得;

NO是反應(yīng)物, CO2是生成物,隨反應(yīng)進行,NO濃度威小, CO2濃度增大,降低反應(yīng)體系的溫度, V~ c(NO)v~cCO2均減小,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),平衡向正反應(yīng)方向移動;
(3)由題給示意圖可知,甲電池工作時,通入二氧化氮的一極為燃料電池的負極;(4 )根據(jù)Na2HPO4的電離常數(shù)和水解常數(shù)的相對大小判斷Na2HPO4水溶液的酸喊性。

(1) =

=

=

由蓋斯定律得到② 2-①可得③,故對應(yīng)的三個反應(yīng)的平衡常數(shù)K1K2、K3之間的關(guān)系為K3=;答案:;

(2)①由圖可知:NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度升高逐漸減小,所以升高溫度平衡逆向移動,該反應(yīng)為放熱反應(yīng), <0;

②根據(jù)圖象分析可知:

起始(mol) 1 1 0 0
轉(zhuǎn)化(mol) 0.7 0.7 0.35 0.7
平衡(mol) 0.3 0.3 0.35 0.7

平衡體總物質(zhì)的量=0.3 mol +0.3 mol +0.35 mol +0.7 mol=1.65mol,因該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達式Kp= ,若P1=1.65MPa ,用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓物質(zhì)的量分數(shù),則a點的平衡常數(shù)Kp= ≈21.2(MPa)-1,故答寶為:2.12; 答案: < ;21.2;

③由反應(yīng)可知:NO是反應(yīng)物,CO2是生成物。隨反應(yīng)進行,NO濃度減小, CO2濃度增大,則由圖可知,與曲線v~ c(NO)相對應(yīng)的是圖中曲線乙;降低反應(yīng)體系的溫度v ~ c(NO)v~ c(CO2)均減小,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),平衡向正反應(yīng)方向移動, C(NO)減小、c(CO2)增大,則vv相應(yīng)的平衡點分別為DH,故答案為:乙;D、H

(3)①由題給示意圖可知,甲電池工作時,通入二氧化氮的一極為燃料電池的負極,則石墨Ⅱ作正極得電子發(fā)生還原反應(yīng),反應(yīng)的電極反應(yīng)式。答案:;

②乙中陰極得到的物質(zhì)的量為0.3mol,由于每反應(yīng)產(chǎn)生1molAg,轉(zhuǎn)移1mol電子,則轉(zhuǎn)移的電量為Q=0.3mol96500C/mol=28950C,由于電流強度為10A,電解時間為60min,轉(zhuǎn)移的總電量Q=10x60*60C=36000C,所以電解池的電解效率= 100%=80.4%;答案:80.4

(4) HPO42-在水溶液中發(fā)生水解反應(yīng),水解平衡為HPO42- +H2O= H2PO4 -+OH-, 水解平衡常數(shù)Kh====1.610-7,,所以HPO42-的水解程度大于電高程度,故溶液顯堿性,故答案為:堿;的水解程度大于電離程度,故而顯堿性。

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A.乙基香蘭素的分子式為C9H10O3

B.乙基香蘭素與苯甲醛互為同系物

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C(s)+O2(g)=CO2(g) H2=-394kJ/mol

下列說法不正確的是(

A.25℃時,

B.增大壓強,反應(yīng)①的平衡向逆反應(yīng)方向移,平衡常數(shù)K減小

C.反應(yīng)①達到平衡時,每生成的同時生成0.5molO2

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已知:2

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(合成路線流程圖示例如下:H2C=CH2CH3CH3BrCH3CH2OH

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