Ti（BH4）2是一種過渡元素硼氫化物儲(chǔ)氫材料．
①Ti2+基態(tài)的電子排布式可表示為
 
．
②BH-4的空間構(gòu)型是
 
（用文字描述）．
考點(diǎn)：判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型,原子核外電子排布
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題,化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：①鈦是22號(hào)元素，Ti2+核外有20個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫其基態(tài)核外電子排布式；
②根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定空間構(gòu)型．
解答： 解：①鈦是22號(hào)元素，Ti2+核外有20個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理知其基態(tài)核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d2，故答案為：1s22s22p63s23p63d2；
②BH4-中B原子價(jià)層電子對(duì)=4+
1
2
（3+1-4×1）=4，且沒有孤電子對(duì)，所以是正四面體結(jié)構(gòu)，故答案為：正四面體．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了電子排布式、微�？臻g構(gòu)型的判斷，題目難度不大，注意把握構(gòu)造原理和價(jià)層電子對(duì)數(shù)的判斷方法．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

反應(yīng)：L（固）+aG（氣）?bR（氣）達(dá)到平衡時(shí)，溫度和壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的影響如圖所示：圖中：壓強(qiáng)p1＞p2，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分?jǐn)?shù)．據(jù)此可判斷上述反應(yīng)是
 
�。ㄌ钗鼰峄蚍艧幔�，a
 
 b （填大于或小于）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示各燒杯中盛有海水，鐵在其中被腐蝕，腐蝕的速率由快到慢的順序?yàn)椋ā　。?img src="http://thumb.1010pic.com/pic3/upload/images/201311/147/974305e5.png" style="vertical-align:middle" />
A、⑤②①④③
B、③②⑤④①
C、⑤④②③①
D、⑤②①③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D是初中化學(xué)常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)的條件未標(biāo)出）如圖所示．已知A是一種堿，常用于改良酸性土壤，C是最常見溶劑．
（1）若B是引起大氣溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，則D的化學(xué)式是
 
，A，B，C，D中均含有的一種元素是
 
（填元素符號(hào)）．
（2）若B是人體胃酸中含有的酸，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對(duì)下列化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類：（1）硫在氧氣里燃燒 （2）紅磷在氧氣里燃燒 （3）鐵絲在氧氣里燃燒 （4）鋁箔在氧氣里燃燒 （5）蠟燭在氧氣里燃燒
對(duì)上述5個(gè)化學(xué)反應(yīng)可以從不同的角度進(jìn)行分類
分類標(biāo)準(zhǔn)1：是不是化合反應(yīng)：化學(xué)反應(yīng)
 
為一類，都是化合反應(yīng)；
分類標(biāo)準(zhǔn)2：反應(yīng)物的特點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)
 
為一類，都是非金屬單質(zhì)與氧氣反應(yīng)；
分類標(biāo)準(zhǔn)3：是不是氧化還原反應(yīng)：化學(xué)反應(yīng)
 
為一類，都是氧化還原反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某有機(jī)物X（C13H14O8）分子中含有多種官能團(tuán)，其結(jié)構(gòu)為（其中Ⅰ、Ⅱ?yàn)槲粗糠值慕Y(jié)構(gòu)）：

為推測(cè)X的分子結(jié)構(gòu)，現(xiàn)進(jìn)行如圖所示的轉(zhuǎn)化．

已知：①E分子中檢測(cè)到18O原子，向E的水溶液中滴入FeCl3溶液顯紫色，E的核磁共振氫譜中有4組峰，且峰面積之比為1：2：2：1，E與NaHCO3反應(yīng)有CO2產(chǎn)生；②G的分子式為C2H2O4．請(qǐng)回答下列問題：
（1）E分子所含官能團(tuán)的名稱是
 
；X溶液遇FeCl3溶液不顯紫色，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（2）寫出B與G反應(yīng)生成M（分子內(nèi)含有六元環(huán)）的化學(xué)方程式：
 
．
（3）F有特殊愉快的酸味，可作為食品飲料的添加劑；F的聚合物具有良好的生物相容性，可作為手術(shù)縫合線等材料廣泛應(yīng)用于生物醫(yī)藥和生物材料領(lǐng)域．由B經(jīng)過下列途徑可合成F：

已知：RCH2COOH
Cl2
催化劑
；RCH2Br
①NaCN
②H2O/H+
RCH2COOH
①N→T的反應(yīng)類型是
 
，N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
②寫出T→F的第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（4）E有多種同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
．
①屬于芳香族化合物；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③苯環(huán)上的一氯代物只有2種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

研究碳氧化物的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要的意義．
（1）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，
已知：
①2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ?mol-1
②CH3OH（g）+
3
2
O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-677kJ?mol-1以CO2和H2為原料合成甲醇的熱化學(xué)方程式為
 
，能使該合成平衡體系中
n(CH3OH)
n(CO2)
增大的措施有
 
（任寫一條）；
（2）工業(yè)上以CO和H2為原料合成甲醇化學(xué)方程式為：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H
①在容積為1L的密閉容器中充入1molCO，實(shí)驗(yàn)測(cè)得平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量和溫度的關(guān)系如下表，則該正反應(yīng)的△H
 
0（填“＜”、“＞”或“=”）；
溫   度300℃400℃500℃
n（甲醇）/mol0.210.170.11
②在恒容容器中合成甲醇，當(dāng)溫度分別為230℃、250℃和270℃時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率與
n(H2)
n(CO)
的起始組成比的關(guān)系如圖所示．已知容器體積1L，起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為1mol，據(jù)此判斷在上述三種溫度中，曲線Z對(duì)應(yīng)的溫度是
 
，利用圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)，計(jì)算該反應(yīng)在對(duì)應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)K=
 
；
（3）甲醇燃料電池在堿性介質(zhì)中工作時(shí)的正極電極反應(yīng)式為：
 
，當(dāng)6.4g甲醇完全反應(yīng)時(shí)有
 
mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：
①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-l
②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-l
③H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ?mol-l
寫出CH4（g）與NO2（g）反應(yīng)生成N2（g）、CO2（g）和H2O（l）的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

過氧化鈉是一種淡黃色固體，它能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，在潛水艇中用作制氧劑，供人類呼吸之用．某學(xué)生為了驗(yàn)證這一實(shí)驗(yàn)，以足量的大理石、足量的鹽酸和過氧化鈉樣品為原料，制取O2，設(shè)計(jì)出如下實(shí)驗(yàn)裝置：

（1）A中制取CO2的裝置，不能選下列圖①、②、③中哪個(gè)圖：
 
，B裝置的作用是
 
，C裝置內(nèi)可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是
 
．

（2）二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，
（3）為了檢驗(yàn)E中收集到的氣體，在取出集氣瓶后，如何檢測(cè)
 
．
（4）若E中的石灰水出現(xiàn)出現(xiàn)輕微白色渾濁，請(qǐng)說明原因：
 
．

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