【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨(NH2COONH4)置于特制的密閉真空容器中（容器體積不變），在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)，下列事實能說明該分解反應達到化學平衡狀態(tài)的是（ ）

A.2v正(NH3)=v逆(CO2)

B.密閉容器中總壓強不變

C.密閉容器中混合氣體的平均摩爾質量不變

D.密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變

【答案】B

【解析】

A．當v正(NH3)= 2v逆(CO2)時說明反應達到狀態(tài)，則2v正(NH3)=v逆(CO2)未達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；

B．密閉容器中總壓強不變，說明總物質的量不變，正逆反應速率相等，故B正確；

C．因為反應物是固體，所以整個體系中氣體摩爾質量是個定值，故C錯誤；

D．因為反應物是固體，容器中氨氣和二氧化碳的物質的量之比為2：1，密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變，故D錯誤；

故答案為B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在下列四個選項中是不同的情況下測得的不同物質的反應速率，其中表示該化學反應的反應速率最慢的是(　　)

A.v(A)=0.20 mol·(L·min)-1B.v(B)=0.45 mol·(L·s)-1

C.v(C)=0.30 mol·(L·min)-1D.v(D)=0.35 mol·(L·min)-1

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【題目】水資源非常重要，聯(lián)合國確定2003年為國際淡水年．海水淡化是海島地區(qū)提供淡水的重要手段，所謂海水淡化是指除去海水中的鹽分以獲得淡水的工藝過程又稱海水脫鹽，其方法較多，如反滲透法、水合物法、電滲透法、離子交換法和壓滲法等．下列方法中也可以用來進行海水淡化的是

A.過濾法B.蒸餾法C.萃取法D.蒸發(fā)法

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【題目】如下圖，某氣體X可能由H2、CO、CH4中的一種或幾種組成。將X氣體燃燒，把燃燒后生成的氣體通過A、B兩個洗氣瓶。試回答下列問題：

（1）若A洗氣瓶的質量增加，B洗氣瓶的質量不變，則氣體X是____________。

（2）若A洗氣瓶的質量不變，B洗氣瓶的質量增加，則氣體X是____________。

（3）若A、B兩個洗氣瓶的質量都增加，則氣體X可能是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】白磷和氯氣反應生成PCl3的熱化學方程式為P4（白磷，g）+6Cl2(g)═4PCl3(g) ΔH＝-1326kJ·mol-1，已知化學鍵鍵能為Cl—Cl鍵243kJ·mol-1，P—Cl鍵331kJ·mol-1。白磷和PCl3的分子結構如圖所示，則P—P鍵的鍵能為（ ）

A.396kJ·mol-1B.198kJ·mol-1

C.99kJ·mol-1D.49.5kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) ΔH＞0在一密閉容器中進行，則下列說法或結論中，能夠成立的是（ ）

A.其他條件不變，僅將容器的體積縮小一半，v正減小而v逆增大

B.其他條件不變，升高溫度，v正、v逆均增大且H2O(g)轉化率增大

C.保持容器體積不變，充入少量He使體系壓強增大，v正、v逆均增大

D.其他條件不變，適當增加C(s)的質量，v正增大而v逆減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某10mL溶液中可能含有OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-、SO42-、K+、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等離子，向溶液中逐滴加入的鹽酸，生成沉淀物質的量與加入鹽酸體積的關系如圖所示，下列說法中正確的是( )

A.原溶液肯定含有OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-、Na+

B.若原溶液中只含有某一種陽離子(不考慮水電離出的氫離子)且忽略反應前后溶液體積變化，那么該離子在原溶液中的物質的量濃度為mol/L

C.n(CO32-)：n(AlO2-)=3：4

D.a值肯定等于4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） △H＜0;

(1)寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式K=__________

(2)降低溫度，該反應K值__________，二氧化硫轉化率___________，化學反應速率___________（以上均填增大、減小或不變）。

(3)600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中SO2、O2、SO3物質的量變化如圖，反應處于平衡狀態(tài)時間是___________________________。

(4)據(jù)圖判斷，反應進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是_______________________（用文字表達）。

(5)10min到15min的曲線變化的原因可能是____________（填寫編號）。

A、加了催化劑 B、縮小容器體積

C、降低溫度 D、增加SO3的物質的量。

(6)若該反應的密閉容器為2L，則反應15min時，v（SO2）=___________

(7)為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是（____）

A、及時分離出SO3氣體B、適當升高溫度

C、增大O2的濃度 D、選擇高效的催化劑

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【題目】對可逆反應2A(s)＋3B(g) C(g)＋2D(g) ΔH＜0，在一定條件下達到平衡，下列有關敘述正確的是( 　　)

①增加A的量，平衡向正反應方向移動

②升高溫度，平衡向逆反應方向移動，v(正)減小

③壓強增大一倍，平衡不移動，v(正)、v(逆)不變

④增大B的濃度，v(正)＞v(逆)

⑤加入催化劑，B的轉化率提高

A.①②B.④C.③D.④⑤

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