硝基苯中溶有少量CaCl2，適宜的提純方法是（　�。�
A、過濾B、蒸餾
C、分液D、紙上層析
考點：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用
專題：實驗題
分析：硝基苯中溶有少量CaCl2，二者沸點不同，以此來解答．
解答： 解：A．硝基苯中溶有少量CaCl2，不能過濾分離，故A不選；
B．硝基苯中溶有少量CaCl2，二者沸點不同，可選擇蒸餾法提純，故B選；
C．不分層，不能選分液法分離，故C不選；
D．紙上層析與物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性有關(guān)，不宜選擇，故D不選；
故選B．
點評：本題考查混合物分離提純方法的選擇，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異為解答的關(guān)鍵，注意分離原理及方法選擇，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以苯甲醛為原料合成化合物Ⅴ的路線如下：

已知：CH3CHO+HCN
一定條件
CH3CH（OH）CN
回答下列問題：
（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是
 
．
（2）反應(yīng)①還可生成除 I外的
 
種與 I具有相同官能團且互為同分異構(gòu)體的化合物，請寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（3）已知某有機物的化學(xué)式為C5H10O2，能與NaHCO3反應(yīng)，其核磁共振譜氫圖中出現(xiàn)2組吸收峰，請寫出該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式
 
，該化合物與化合物Ⅲ發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
（不要求寫出反應(yīng)條件）．
（4）下列說法正確的是
 
．
A．化合物Ⅲ可以發(fā)生縮聚反應(yīng)
B．反應(yīng)⑤屬于還原反應(yīng)
C．化合物Ⅴ的分子式為C16H12N2O4
（5）用丙酮（）代替化合物 I發(fā)生反應(yīng)②和反應(yīng)③可以得到化合物Ⅵ（生產(chǎn)有機玻璃的中間體），則化合物Ⅵ的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在3種有機物 ①CH2=CH2、②CH3COOH、③CH4，能使紫色石蕊溶液變紅的是
 
（填序號，下同），可用于合成聚乙烯塑料的是
 
，可用作清潔能源的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某一興趣小組準(zhǔn)備在實驗室中制H2，裝置如圖所示．可是在實驗室中發(fā)現(xiàn)酸液不足而又無其他酸液可加入．為達到實驗?zāi)康�，則可以從長頸漏斗中加入下列試劑中的①NaN03溶液②酒精③四氯化碳 ④苯⑤Na2C03溶液⑥KCl溶液．（　�。�
A、①②③B、②④⑤
C、①②④⑥D、②③⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，用元素符號或化學(xué)式回答下列問題：

主族
周期		IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
1①
2②③④
3⑤⑥⑦⑧⑨⑩
（1）在這些元素中
 
是最活潑的金屬元素；其氫氧化物具有兩性的元素是
 

（2）這些元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的物質(zhì)的化學(xué)式
 

（3）從⑤到⑩元素中
 
原子半徑最�。�
（4）最不活潑的元素的單質(zhì)的化學(xué)式是
 
．若該元素某核素原子核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)相等，則該核素的摩爾質(zhì)量是
 

（5）用電子式表示⑩、⑥兩元素形成化合物的過程
 

（6）與元素⑨非金屬性強弱最接近的元素是
 

（7）試比較H2O 和NH3中共價鍵共用電子對的偏移程度：O-H
 
 N-H
（8）已知離子鍵的實質(zhì)是電性作用．請比較Na2O、MgO的熔點：Na2O
 
MgO
（9）根據(jù)下表判斷：最接近磷原子半徑R（10-10m）的取值范圍的是
 

元  素NSOSi
原子半徑/10-10m0.751.020.741.17

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下述實驗?zāi)苓_到預(yù)期目的是（　�。�
編號實驗內(nèi)容實驗?zāi)康?/TD>
A將SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去證明SO2具有漂白性
B先加入AgNO3溶液，再加稀硝酸檢驗Na2SO4溶液中含有Cl-
C向1mL0.2mol?L-1NaOH溶液中滴入2滴0.1mol?L-1的MgCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol?L-1的FeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀證明在相同溫度下，氫氧化鎂的溶解度大于氫氧化鐵的溶解度
D測定Na2SO4溶液與Na2CO3溶液的酸堿性證明非金屬性S＞C
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

丁腈橡膠 具有優(yōu)良的耐油、耐高溫性能，合成丁腈橡膠的原料是（　�。�
①CH2=CH-CH=CH2        
②CH3-C≡C-CH3     
③CH2=CH-CN
④
⑤CH3-CH═CH2       
⑥CH3-CH=CH-CH．
A、③⑥B、②③C、①③D、④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮的化合物是一把雙刃劍，它既是一種資源，又會給環(huán)境造成危害．
Ⅰ． 氨氣是一種重要的化工原料．
（1）NH3與CO2在120°C，催化劑作用下反應(yīng)生成尿素：
CO2（g）+2NH3（g）?（NH2）2CO（s）+H2O（g），在密閉反應(yīng)容器中，混合氣體中NH3的含量變化關(guān)系如圖所示：則A點的逆反應(yīng)速率V（逆）（CO2）
 
B點的正反應(yīng)速率V（正）（CO2）（填“＞”“=”或“＜”），氨氣的平衡轉(zhuǎn)化率是
 
．
（2）將一定量的NH2COONH4（s）置于恒溫密閉容器中，NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g），其分解達到平衡狀態(tài)時，容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為
 
．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達式為
 
．
Ⅱ．氮的氧化物會污染環(huán)境．
（3）采取還原法，用炭粉可將氮的氧化物還原．
已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.6kJ?mol-1，C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
寫出炭粉還原一氧化氮的熱化學(xué)反應(yīng)方程式
 

（4）若用Na2CO3溶液吸收NO2可生成CO2，9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子0.1mol，則此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為
 
．若生成的CO2完全逸出，所得溶液中的離子濃度大小關(guān)系為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見的三種強酸．它們的濃度不同可能會影響它們的某些化學(xué)性質(zhì)．在三種酸中：
（1）常溫下能用鐵制容器盛裝的是
 
（填名稱，下同）．
（2）檢驗氯離子時使用的是
 
酸化的硝酸銀溶液；高錳酸鉀溶液的氧化性與溶液的酸性有關(guān)，通常使用
 
來酸化；能溶解金和鉑的是
 
的混合液．
（3）向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，已知該反應(yīng)的產(chǎn)物只有氯化銅和水．寫出其離子方程式
 
．
（4）在100mL 18mol/L的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可能是
 
．
①6.72L            ②20.16L            ③30.24L            ④40.32L．

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