較活潑的金屬鋅與不同濃度的HNO3反應(yīng)時，可得到不同價態(tài)的還原產(chǎn)物。如果起反應(yīng)的鋅和HNO3的物質(zhì)的量之比為4 ∶10，則HNO3的還原產(chǎn)物可能為(　　)
A．NO2B．NOC．N2OD．NH4NO3
CD
根據(jù)電子得失總數(shù)相等，4 mol Zn失去8 mol電子生成4 mol Zn2＋，如果HNO3的還原產(chǎn)物中有兩個變價氮原子，每個氮原子得到4個電子，還原產(chǎn)物中氮元素的化合價為＋5＋(－4)＝＋1，可能是N2O。如果HNO3的還原產(chǎn)物中只有一個變價的氮原子，這個氮原子得到8個電子，還原產(chǎn)物中氮元素的化合價為＋5＋(－8)＝－3，可能是NH4NO3。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

氯酸是一種強酸，氯酸的濃度超過40%，就會迅速分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
8HClO3 → 3O2↑+ 2Cl2↑+ 4HClO4 + 2H2O。根據(jù)題意完成第27~30題：
27．在上述變化過程中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是：___________→___________（填化學(xué)式）。
28．該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是______________（填化學(xué)式）；所得混合氣體的平均式量為_______。
29．已知測定錳的一種方法是：錳離子轉(zhuǎn)化為高錳酸根離子，反應(yīng)體系中有H+、Mn2+、H2O、IO3—、MnO4—、IO4—離子，有關(guān)離子反應(yīng)方程式為：
                                                          。
30．在錳離子轉(zhuǎn)化為高錳酸根離子的反應(yīng)中，如果把反應(yīng)后的溶液稀釋到1升，測得溶液的pH = 2，則在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為       mol。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知溶液中：還原性HSO3－>I－，氧化性IO3－> I2 > SO42－。
在含3 molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如右圖所示，試回答下列問題：
(1)寫出a點反應(yīng)的離子方程式________________；
反應(yīng)中還原劑是_________；被還原的元素是_________。
(2)寫出b點到c點反應(yīng)的離子方程式___________。
(3)當溶液中的I－為0.4 mol時，加入的KIO3為_____________mol 。
(4)若往100 mL1mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反應(yīng)開始時的離子方程式為
____________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

a mol Cu與含b mol HNO3的溶液恰好完全反應(yīng)，被還原的HNO3的物質(zhì)的量一定是
A．(b-2a)molB．b molC．a molD．2a mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(1)在一定條件下可以進行如下反應(yīng)：H2O +R2O8n－+Mn2+→MnO4－+RO42－+ H+ (未配平)，又知該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5:2，則R2O8n－中n的值為       。
(2)反應(yīng) 2KMnO4 + 16HCl =" 2KCl" + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O 可用于實驗室制取氯氣
①用雙線橋表示出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況：
2KMnO4 + 16HCl =" 2KCl" + 2MnCl2+ 5Cl2↑+ 8H2O 
②在標準狀況下，該反應(yīng)產(chǎn)生2.24 L Cl2時，消耗氧化劑       mol，被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量為       g。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

24ml 0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好與20ml 0.02mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價為（　�。�
A．+5B．+2C．+4D．+3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）焊接鋼鐵時常用的焊藥為氯化銨，其作用是消除焊接處的鐵銹。發(fā)生的反應(yīng)體系中共有六種物質(zhì)：NH4C1、FeC1­3、N2、Fe2O3、Fe和X。
（1）根據(jù)題意，可判斷出X是　　    （寫化學(xué)式）。
（2）寫出并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：　                          ；
（3）當轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為a個時，氮氣物質(zhì)的量變化了bmol，阿伏加德羅數(shù)常數(shù)為（用含a、b的代數(shù)式表示）                 。
（4）反應(yīng)中被氧化產(chǎn)生了11．2L（標準狀況）的氣體時，被還原的物質(zhì)的質(zhì)量為　　    。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在bLFeBr2溶液中通入amolCl2時，使溶液中50%的Br－氧化為Br2，則原FeBr2的物質(zhì)的量濃度為（   ）
A．mol.L－1B．mol.L－1C．mol.L－1D．mol.L－1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（2分）配平方程式：  Zn +  HNO3— Zn(NO3)2 +  N2 +  H2O

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