已知溶液中：還原性HSO3－>I－，氧化性IO3－> I2 > SO42－。
在含3 molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如右圖所示，試回答下列問題：
(1)寫出a點反應(yīng)的離子方程式________________；
反應(yīng)中還原劑是_________；被還原的元素是_________。
(2)寫出b點到c點反應(yīng)的離子方程式___________。
(3)當溶液中的I－為0.4 mol時，加入的KIO3為_____________mol 。
(4)若往100 mL1mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反應(yīng)開始時的離子方程式為
____________________________________________________。
1)IO3－+ 3HSO3－→I－+ 3SO42－+3H+(2分)
NaHSO3；(1分)+5價I(1分)。        (2)IO3－+5I－+6H+→3I2+3 H2O(1分)
(3)1.12 mol或0.4 mol。(2分)    (4)2IO3－+ 5HSO3－→I2+ 5SO42－+H2O+3H+(1分)
略
練習冊系列答案
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較活潑的金屬鋅與不同濃度的HNO3反應(yīng)時，可得到不同價態(tài)的還原產(chǎn)物。如果起反應(yīng)的鋅和HNO3的物質(zhì)的量之比為4 ∶10，則HNO3的還原產(chǎn)物可能為(　　)
A．NO2B．NOC．N2OD．NH4NO3

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A．NOB．N2OC．NO2D．Zn(NO3)2

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A．+2B．+3C．+4D．+6

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A．2∶1        B．1∶2          C．3∶1       D．1∶3

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制取漂白液的化學(xué)方程式是：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O，該反應(yīng)的氧化劑與還
原劑物質(zhì)的量之比為
A．1：1B．1：2C．2：1D．3：2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在反應(yīng)8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2中，被氧化的氨和末被氧化的氨的質(zhì)量之比為
A．1：3B．3：1C．1：1D．3：8

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