Question

【題目】回答下列問題:

(1)下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是_______。

A.鋁片與稀H2SO4反應(yīng)制取H2

B.碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳

C.葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解

D.氫氧化鉀和硫酸中和

E.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl固體反應(yīng)

(2)一定條件下，2L密閉容器中SO2與O2反應(yīng)5min后，若SO2和SO3物質(zhì)的量分別為0.1 mol和0.3mol，則SO2起始物質(zhì)的量濃度為_____；用O2表示這段時間該化學(xué)反應(yīng)速率為______。

(3)用活性炭還原法處理氮氧化物。有關(guān)反應(yīng)為C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，某研究小組向恒容密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T℃）條件下反應(yīng)，下列說法不能作為判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)標志的是________（填選項字母）

A.活性炭的質(zhì)量保持不變 B.v正（N2）=2v逆（NO）

C.容器內(nèi)氣體壓強保持不變 D.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

E.容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變 F.容器內(nèi)CO2的濃度保持不變

(4)利用反應(yīng)6NO2+8NH3=7N2+12H2O構(gòu)成電池的方法，既能實現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能利用化學(xué)能，裝置如圖所示：

①A電極的電極反應(yīng)式為_______________。

②下列關(guān)于該電池的說法正確的是___________（填選項字母）。

A.電子從右側(cè)電極經(jīng)過負載后流向左側(cè)電極

B.離子交換膜為陰離子交換膜，則OH-由右側(cè)溶液移向左側(cè)溶液

C. 當(dāng)有4.48L NO2被處理時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.8mol

(5)從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過程。已知: 1molN2和3molH2反應(yīng)生成2molNH3時放出熱量93kJ，試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計算a的數(shù)值_________。

Answer 1

【答案】ACD 0.2 mol/L 0.015mol/(L·min) BC 2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O B 391

【解析】

根據(jù)放熱和吸熱反應(yīng)的定義分析解答；根據(jù)化學(xué)鍵的鍵能與化學(xué)反應(yīng)能量變化的關(guān)系分析解答；根據(jù)原電池原理分析解答。

(1)A.金屬與稀酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A符合題意；

B.碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳，是分解反應(yīng)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故B不符合題意；

C.葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解，是放熱反應(yīng)，故C符合題意；

D. 氫氧化鉀和硫酸中和，酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故D符合題意；

E.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl固體反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故E不符合題意；

故選ACD。

(2)根據(jù)初始時加入的是SO2和O2，反應(yīng)5min后，SO3物質(zhì)的量0.3mol，則反應(yīng)生成了SO30.3mol，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，根據(jù)轉(zhuǎn)化量之比=化學(xué)計量數(shù)之比，則轉(zhuǎn)化的SO2為0.3mol，轉(zhuǎn)化的O2為0.15mol，由反應(yīng)物初始量=轉(zhuǎn)化量+剩余的量，計算出SO2起始物質(zhì)的量=0.1mol+0.3mol=0.4mol，初始狀態(tài)的SO2的物質(zhì)的量濃度為：c(SO2)==0.2mol/L，v(O2)===0.015mol/(Lmin)，

故答案為：0.2mol/L；0.015mol/(Lmin)；

(3)A.從反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)前后氣體體積不變，反應(yīng)物的質(zhì)量不再改變，即正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，說明反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)，故A不符合題意；

B.v正（N2）=2v逆（NO）即v正（N2）：v逆（NO）=2:1，化學(xué)反應(yīng)速率之比不等于化學(xué)計量數(shù)之比，故B符合題意；

C.該容器是恒容密閉容器，且反應(yīng)前后氣體體積不變，壓強也保持不變，則不能判斷反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，故C符合題意；

D.混合氣體的密度保持不變，說明氣體的質(zhì)量不變，反應(yīng)達平衡狀態(tài)，故D不符合題意；

E.達到平衡時，混合氣體的質(zhì)量不再改變，體積不變，即混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變，故E不符合題意；

F.容器內(nèi)CO2的濃度不變，說明各物質(zhì)的量不變，正逆反應(yīng)速率相等，即反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故F不符合題意；

故選BC。

(4)①根據(jù)方程式可知，NH3失去電子，作還原劑，即A電極為負極，B電極為正極，則A電極的反應(yīng)方程式為：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，故答案為：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O；

②A.B電極為正極，電子由負極經(jīng)外電路流向正極，故A錯誤；

B.原電池中，陰離子向負極移動，故B正確；

C.題干中未指出是否是標準狀況下，所以不能計算，故C錯誤；

故選B。

(5)已知: 1molN2和3molH2反應(yīng)生成2molNH3時放出熱量93kJ，即 1molN≡N斷裂吸收945kJ的能量，3molH—H斷裂吸收436×3kJ的能量，6molN-H形成，放出6akJ的能量，則可得到等量關(guān)系為：6a-945-436×3=93，則a=391kJ；

故答案為：391。