【題目】下列說法中不正確的是

A. 通過石油裂化可以得到多種氣態(tài)短鏈烴,其中包括乙烯

B. 工業(yè)上可以用淀粉、纖維素為原料生產(chǎn)葡萄糖

C. 可以用純堿除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸

D. 溴的四氯化碳溶液能與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)而褪色

【答案】A

【解析】

A.應(yīng)該是通過石油裂解可以得到多種氣態(tài)短鏈烴,故A錯誤;

B.淀粉、纖維素在催化劑條件下水解生成葡萄糖,故B正確;

C.純堿和乙酸反應(yīng)生成乙酸鈉、水和二氧化碳,乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中不溶,故C正確;

D. 乙烯分子中有碳碳雙鍵,可以與溴發(fā)生加成反應(yīng),故D正確。

故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.工業(yè)上用氨催化氧化制硝酸。

(1)由氨氧化制備硝酸的第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________

(2)由于二氧化氮不能被水完全吸收,因此生成的氣體須經(jīng)過多次氧化、吸收的循環(huán)操作,使其充分轉(zhuǎn)化為硝酸(如果不考慮生產(chǎn)過程中的其它損失).

①從理論上分析,要使氨氣完全轉(zhuǎn)化為硝酸,則原料氨氣和氧氣物質(zhì)的量的投料比至少為____.

②如果按理論上的原料比將原料放在一個具有反應(yīng)條件的密閉容器中進(jìn)行,所有物質(zhì)不與外界交換,則最后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______.

Ⅱ.某學(xué)習(xí)小組為了模擬工業(yè)上氨氧化制硝酸,用下列儀器進(jìn)行實驗:

C裝置可以加熱,回答下列問題:

(3)裝置圖中虛線方框內(nèi)必要儀器的名稱和所盛試劑分別為_________

(4)A處的玻璃導(dǎo)管設(shè)置成可上下抽動的原因__________________

(5)實驗中在D中觀察到的實驗現(xiàn)象是____________

(6)E的作用是___________,E中倒置漏斗可防倒吸,能防倒吸的原因是__________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】檸檬酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖,下列說法正確的是

A. 檸檬酸中能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團(tuán)有2種

B. 1 mol檸檬酸可與4 molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)

C. 1 mol檸檬酸與足量金屬Na反應(yīng)生成1.5 mol H2

D. 檸檬酸與O2在Cu作催化劑,加熱的條件下,能發(fā)生氧化反應(yīng)‘

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)發(fā)生時,會產(chǎn)生棕黃色煙的是

A. 金屬鈉在氯氣中燃燒 B. 金屬銅在氯氣中燃燒

C. 金屬鈉在氧氣中燃燒 D. 氫氣在氯氣中燃燒

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:I2在水中溶解度很小,在KI溶液中溶解度顯著增大。 I2KI溶液中存在下列平衡:I2(aq)+I(xiàn)-(aq) I3 -(aq)。測得不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下圖所示,下列說法正確的是( )

A.反應(yīng)I2(aq)+I(xiàn)-(aq) I3 -(aq)的ΔH>0

B.利用該反應(yīng)可以除去硫粉中少量的碘單質(zhì)

C.在上述平衡體系中加入苯,平衡不移動

D.25時,在上述平衡體系中加入少量KI固體,平衡常數(shù)K小于680

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有三組溶液: KNO3NaCl溶液 H2OC2H5OH(乙醇) Br2CCl4溶液,以上各混合液的分離方法依次是

A.分液、蒸餾、萃取 B.結(jié)晶、蒸餾、萃取

C.結(jié)晶、蒸餾、蒸餾 D.過濾、蒸餾、萃取

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組混合物中,能用分液漏斗進(jìn)行分離的是(  )
A.醋酸和水
B.水和四氯化碳
C.碘和四氯化碳
D.汽油和植物油

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法正確的是

A.有單質(zhì)參加并生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

B.氧化還原反應(yīng)一定有氧元素的得失

C.氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是化合價變化

D.氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在壓強(qiáng)為0.1 MPa、10L恒容的密閉容器中, 將2 mol CO與 5 mol H2的混合氣體在催化劑作用下能生成甲醇:CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) △H<0 請回答下列問題:

(1)①該反應(yīng)的熵變ΔS__________0(填“>”、“<”或“=”)。

②若溫度T1 >T2,則平衡常數(shù)K(T1)___________K(T2)(填“大于”、“小于”或“等于”)

③下列措施既可加快反應(yīng)速率又可增加甲醇產(chǎn)率的是__________;

A.升高溫度 B.將CH3OH(g)從體系中分離

C.充入He,使體系總壓強(qiáng)增大 D.再充入2 mol CO和5 mol H2

④下列可說明反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________;

A.v生成(CH3OH)=v消耗(CO) B.混合氣體的密度不再改變

C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變 D.CO與H2濃度比不再變化

(2)若溫度T2時,5min后反應(yīng)達(dá)到平衡,CO的轉(zhuǎn)化率為75%,則:

①平衡時體系總的物質(zhì)的量為________mol;

②反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______________;

③反應(yīng)在0-5min區(qū)間的平均反應(yīng)速率v(H2)=____________。

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