【題目】下列關于氧化還原反應的說法正確的是
A.有單質參加并生成的反應一定是氧化還原反應
B.氧化還原反應一定有氧元素的得失
C.氧化還原反應的實質是化合價變化
D.氧化還原反應的實質是電子的轉移
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【題目】能用離子方程式H++OH﹣═H2O表示的反應是( 。
A.稀醋酸和稀氨水反應
B.稀硫酸和燒堿溶液反應
C.稀鹽酸和氫氧化銅反應
D.稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應
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【題目】下列說法中不正確的是
A. 通過石油裂化可以得到多種氣態(tài)短鏈烴,其中包括乙烯
B. 工業(yè)上可以用淀粉、纖維素為原料生產葡萄糖
C. 可以用純堿除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸
D. 溴的四氯化碳溶液能與乙烯發(fā)生加成反應而褪色
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【題目】下列物質與功能對應的是( )
A. 核糖核酸:細胞內儲存遺傳信息 B. 淀粉:動物細胞內的儲能物質
C. 胰島素受體:向細胞內傳遞信息 D. 植物蠟:植物細胞的儲能物質
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【題目】實驗室用下圖所示裝置制備KClO溶液,并通過KClO溶液與Fe(NO3)3溶液的反應制備高效水處理劑K2FeO4。已知K2FeO4具有下列性質①可溶于水、微溶于濃KOH溶液,②在0℃--5℃、強堿性溶液中比較穩(wěn)定,③在Fe3+和Fe(OH)3催化作用下發(fā)生分解,④在酸性至弱堿性條件下,能與水反應生成Fe(OH)3和O2。
(1)裝置A中KMnO4與鹽酸反應生成MnCl2和Cl2,其離子方程式為_____________。將制備的Cl2通過裝置B可除去______________(填化學式)。
(2)Cl2和KOH在較高溫度下反應生成KClO3。在不改變KOH溶液的濃度和體積的條件下,控制反應在0℃~5℃進行,實驗中可采取的措施是_________。
(3)制備K2FeO4時,KClO飽和溶液與Fe(NO3)3飽和溶液的混合方式為_______。
(4)提純K2FeO4粗產品[含有Fe(OH)3、KCl等雜質]的實驗方案為:將一定量的K2FeO4粗產品溶于冷的3mol·L-1KOH溶液中,_____(實驗中須使用的試劑有:飽和KOH溶液,乙醇;除常用儀器外須使用的儀器有:砂芯漏斗,真空干燥箱)。
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【題目】近年來,硫化銅礦的濕法冶煉技術已經取得了很大的發(fā)展,F有一種催化氧化酸浸硫化銅礦的冶煉法,其工藝流程如圖所示:
反應溫度、固液比、反應時間、氯離子濃度都對銅的浸出率有較大的影響,下面是實驗得出的這幾種因素對銅的浸出率影響的變化曲線圖(如圖~如圖所示)。
回答下列問題:
(1)火法煉銅的主要反應:①2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO(爐渣);
②2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2;③2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑;則在反應①、②、③中被氧化的元素為_______(填元素符號);若生成的SO2在標準狀況下體積為4.48L,則發(fā)生轉移的電子數目為________NA;由amolCuFeS2生成a molCu,共消耗________ mol O2。
(2)寫出反應1的化學方程式:________________。經查,硫黃、FeSO4·7H2O均可入藥,用途廣泛,濕法煉銅與火法煉銅相比,優(yōu)點是_____________________。
(3)從溶液中得到FeSO4·7H2O晶體的操作是_______________________________。
(4)根據實驗以及工業(yè)生產的實驗要求,從下表中得出的最佳工藝條件為________(填字母代號)。
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【題目】在某無色透明的強酸性溶液中,能大量共存的離子組是 ( )
A.K+、Na+、Cu2+、SO42- B.Na+、Al3+、Cl-、NO3-
C.Na+、K+、CO32-、Cl- D.K+、SO42-、Cl-、Ba2+
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【題目】溶液 A中可能含有如下離子:Na+、NH4+、Ba2+、Mg2+、SO42-、SO32-、Cl-、OH-。某同學設計并完成了如下的實驗:
下列說法正確的是
A. 溶液 A 中一定存在 NH4+、 SO42-、 SO32-,可能存在 Na+
B. 溶液 A 中一定存在 NH4+、 Mg2+、 SO42-、 SO32-,可能存在 Cl-
C. 溶液 A 中可能存在 Cl-,且 c(Na+) ≥ 0.20 mol·L-1
D. 如果氣體 F 能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅,說明溶液中一定含有 NH4+
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【題目】下列關于細胞中元素和化合物的描述,正確的是( )
A. C是活細胞中含量最多的元素,是生命的核心元素
B. 蛋白質是活細胞中含量最多的有機物,是生命活動的重要物質
C. RNA分子攜帶大量的遺傳信息,是主要的遺傳物質
D. 糖原分子中貯存大量能量,是生命活動的直接能源物質
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