【題目】聚酯纖維是目前產(chǎn)量第一的合成纖維.它可通過如下路線合成:

(1)若W的核磁共振氫譜顯示有兩個峰,且峰面積之比是2 :3。

W物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為 。

生成W的反應(yīng)類型為 。

(2)若G的摩爾質(zhì)量是116 g/mol,其分子中含C為41.4%、含O為55.2%,其余為氫元素。

下列敘述中不正確的有 。

aA的同系物中可能存在順反異構(gòu)現(xiàn)象

b反應(yīng)I需要在NaOH的乙醇溶液中完成

cW與A均能使酸性KMnO4溶液褪色

d在B中滴加AgNO3溶液會馬上產(chǎn)生淡黃色沉淀

完成下列化學(xué)方程式

CD:

DE: 。

C+ FG:

J有多種同分異構(gòu)體,滿足以下條件J的同分異構(gòu)體的個數(shù)是

A遇FeCl3溶液呈紫色 B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

C1 mol J能與最多3 mol NaOH反應(yīng);

生產(chǎn)中為提高產(chǎn)品質(zhì)量,將粗品J溶于熱水、趁熱過濾、 ,獲得J的精品。

【答案】

(1); ②取代;

(2) b d;

CD:;

DE:OHC-CHO+4Ag(NH3)2OHNH4OOC-COONH4+4Ag+6NH3+2H2O;

C+ FG:HOOC—COOH+HOCH2CH2OH +2H2O

13;

冷卻結(jié)晶。

【解析】

試題分析:W的核磁共振氫譜顯示有兩個峰,峰值面積比是2:3,由題給信息可知應(yīng)為,由苯產(chǎn)生對二甲苯的反應(yīng)類型是取代反應(yīng);J為,G的摩爾質(zhì)量是116g/mol,其分子中含C為41.4%、含O為55.2%,其余為氫元素,則G中N(C)=(116×41.4%12=4,N(H)=[116×(141.4%55.2%)1=4,N(O)=(116×55.2%16=4,G的分子式為C4H4O4,由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知C、F的C原子數(shù)相等,則C為HOCH2CH2OH,D為OHC-CHO,F(xiàn)為HOOCCOOH,則A為CH2=CH2,B為CH2BrCH2Br,該聚酯纖維為(1)①由以上分析可知W物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為;②苯和CH3Cl發(fā)生取代反應(yīng)生成和HCl,反應(yīng)類型是取代反應(yīng);③J為,其中含有的官能團(tuán)為羧基;(2)a.A為乙烯,對應(yīng)同系物中可能存在順反異構(gòu)現(xiàn)象,如2-丁烯,正確;b.反應(yīng)I為取代反應(yīng),需要在NaOH的水溶液中完成,錯誤;c.W為,與乙烯均能使酸性KMnO4溶液褪色,正確;d.B為CH2BrCH2Br,不能電離出溴離子,在B中滴加AgNO3溶液不會產(chǎn)生淡黃色沉淀,錯誤。故不正確的是b d;(3)C為HOCH2CH2OH,D為OHC-CHO,C→D的方程式為;OHC-CHO含有兩個醛基,可以與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)產(chǎn)生E:NH4OOC-COONH4,所以D→E的反應(yīng)方程式是:OHC-CHO+4Ag(NH3)2OHNH4OOC-COONH4+4Ag+6NH3+2H2O;C為HOCH2CH2OH,F(xiàn)為HOOCCOOH,G是二者可發(fā)生酯化反應(yīng),反應(yīng)的方程式為HOOC—COOH+HOCH2CH2OH +2H2O;③J為,其同分異構(gòu)體具有的性質(zhì)是:a.遇FeCl3溶液呈紫色,說明含有酚羥基; b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明含有醛基; C.1mol J能與最多3molNaOH反應(yīng),則對應(yīng)的同分異構(gòu)體有苯環(huán)上有-OH、-CH2OH、-OOCH等官能團(tuán),共10種同分異構(gòu)體,或苯環(huán)含有2個官能團(tuán),分別為-OH和-OOCCHO,有鄰、間、對3種,因此符合條件的J的同分異構(gòu)體共13種;④從溶液中得到晶體,應(yīng)進(jìn)行溶于熱水、過濾、冷卻結(jié)晶等操作,故答案為:冷卻、結(jié)晶。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下面兩套實驗裝置,都涉及金屬的腐蝕反應(yīng),假設(shè)其中的金屬塊和金屬絲都是足量的。請同學(xué)們仔細(xì)觀察,完成1819題。

1下列敘述正確的是

A.裝置Ⅰ在反應(yīng)過程中自始至終只生成紅棕色氣體

B.裝置Ⅱ開始階段鐵絲只發(fā)生析氫腐蝕

C.裝置Ⅱ在反應(yīng)過程中能產(chǎn)生氫氣

D.裝置Ⅰ在反應(yīng)結(jié)束時溶液中的金屬陽離子只有Cu2

2下列與反應(yīng)原理相關(guān)的敘述不正確的是

A.裝置Ⅰ中不可能發(fā)生如下反應(yīng):Fe+2Fe3= 3Fe2

B.裝置Ⅱ在反應(yīng)結(jié)束時溶液中存在Fe2

C.裝置Ⅰ的溶液若換為稀硝酸,則腐蝕過程與原裝置不同

D.裝置Ⅱ中的鐵絲能發(fā)生電化學(xué)腐蝕

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:2NO2(g)N2O4(g) H<0。在恒溫恒容條件下,將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中,反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c隨時間t的變化關(guān)系如下圖所示。

(1)a、b、c、d四個點中,化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是 點。

(2)b點平衡常數(shù)的表達(dá)式為

(3)b、d點所表示的反應(yīng)體系中,氣體顏色由深的是 (填字母)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組用下列裝置(鐵架臺等支撐儀器略)探究氧化鐵與乙醇的反應(yīng),并檢驗反應(yīng)產(chǎn)物。

(1)氣密性檢驗的操作過程是________________。

(2)為快速得到乙醇?xì)怏w,可采取的方法是________________;若實驗時小試管中的溶液已經(jīng)開始發(fā)生倒吸,你采取的措施是________________(填寫編號)

a.取下小試管

b.移去酒精燈

c.將導(dǎo)管從乳膠管中取下

d.以上都可以

(3)如圖實驗,觀察到紅色的Fe2O3全部變?yōu)楹谏腆w(M),充分反應(yīng)后停止加熱。為了檢驗M的組成,進(jìn)行下列實驗.

①M能被磁鐵吸引;加入足量稀硫酸,振蕩,固體全部溶解,未觀察到有氣體生成;

②經(jīng)檢驗溶液中有鐵離子和亞鐵離子,檢驗鐵離子的方法是________________;關(guān)于M 中鐵元素價態(tài)的判斷正確的是________________(填寫編號)

a.一定有+3價和+2價鐵,無0價鐵

b.一定有+3價、+2價和0價鐵

c.一定有+3價和0價鐵,無+2價鐵

d.一定有+3價,0價和+2價鐵至少有一種

(4)若M的成份可表達(dá)為FexOy,用CO還原法定量測定其化學(xué)組成.稱取ag M樣品進(jìn)行定量測定,實驗裝置和步驟如下:

①組裝儀器;②點燃酒精燈;③加入試劑; ④打開分液漏斗活塞;⑤檢查氣密性;⑥停止加熱;⑦關(guān)閉分液漏斗活塞;⑧….正確的操作順序是________________(填寫編號)

a.①⑤④③②⑥⑦⑧

b.①③⑤④②⑦⑥⑧

c.①⑤③④②⑥⑦⑧

d.①③⑤②④⑥⑦⑧

(5)若實驗中每步反應(yīng)都進(jìn)行完全,反應(yīng)后M樣品質(zhì)量減小b g,則FexOy=________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(普通)醇脫水是合成烯烴的常用方法,實驗室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實驗裝置如下:

可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

合成反應(yīng):

在a中加入20 g環(huán)己醇和2小片碎瓷片,冷卻攪動下慢慢加入1 mL濃硫酸。b中通入冷卻水后,開始緩慢加熱a,控制餾出物的溫度不超過90℃。

分離提純:

反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌,分離后加入無水氯化鈣顆粒,靜置一段時間后棄去氯化鈣。最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10 g。

回答下列問題:

(1)裝置a的名稱是 。

(2)加入碎瓷片的作用是 ;如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片,應(yīng)該采取的正確操作是 (填正確答案標(biāo)號)。

A.立即補(bǔ)加 B.冷卻后補(bǔ)加 C.不需補(bǔ)加 D.重新配料

(3)分液漏斗在使用前須清洗干凈并 ;在本實驗分離過程中,產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的 (填“上口倒出”或“下口放出”)。

(4)分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是

(5)在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過程中,可能用到的儀器有 (填正確答案標(biāo)號)。

A圓底燒瓶 B溫度計 C漏斗 D玻璃棒 E接收器

(6)本實驗中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有七種元素,其中A、BC、DE為短周期主族元素,F、G為第四周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關(guān)信息,回答問題。

1)寫出BA3的電子式___________;

2B元素基態(tài)原子中能量最高的電子,其電子云在空間有________個取向,原子軌道呈_____形;

3)某同學(xué)根據(jù)上述信息,推斷C基態(tài)原子的核外電子排布圖為,該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了___________;

4G位于___________區(qū),該元素的核外電子排布式為___________;

5DE3中心原子的雜化方式為________,用價層電子對互斥理論推測其空間構(gòu)型為___________

6)檢驗F元素的方法是___________,請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因___________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)課上,圍繞硫的化合物性質(zhì)進(jìn)行如下探究,請根據(jù)要求回答以下問題。

1裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。

2裝置B用來探究SO2的漂白性,則應(yīng)裝的試劑是________,反應(yīng)一段時間后,看到的現(xiàn)象是________________;若將Cl2通入B中也能看到同樣的現(xiàn)象,則二者在反應(yīng)原理上________填“相同”或“不相同”。

3裝置C檢驗SO2具有______性填“氧化”或“還原”。裝置C試管口棉花團(tuán)應(yīng)蘸有_____溶液。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】水中因含有機(jī)物而具有較高的化學(xué)耗氧量。常用酸性KMnO4氧化有機(jī)物測其含量。主要操作步驟如下:

(1)儀器A為________(填酸式或堿式)滴定管;要順利完成實驗,步驟中溶液顏色應(yīng)為________;

(2)完善步驟涉及的離子方程式:______C2O42-+ MnO4-+ H+= Mn2++ CO2↑+ ;該步驟中滴入第一滴Na2C2O4時褪色較慢,以后的滴定中褪色較快,其原因是

(3)若步驟中所用Na2C2O4溶液為20.00mL,已知滴定后的液面如圖所示,請在圖2中標(biāo)出滴定前的液面.

(4)若實驗測量結(jié)果比實際有機(jī)物含量偏高,分別從以下兩個方面猜想:

猜想1:水樣中Cl-影響

猜想2:配制Na2C2O4標(biāo)液定容時________;

(5)若猜想1成立,請根據(jù)資料卡片補(bǔ)充完善上述實驗以消除Cl-影響.(限選試劑:AgNO3溶液、Ag2SO4溶液、KMnO4溶液、Na2C2O4溶液)________。

資料卡片:

有機(jī)質(zhì)可HNO3被氧化

AgCl不與酸性KMnO4溶液反應(yīng)

Ag2C2O4可被酸性KMnO4溶液氧化。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮可以形成多種化合物,如NH3、N2H4、NH4NO3、NF3等。

(1)已知:N2(g)+2H2(g)═N2H4(l)H=+50.6kJmol-1
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)H=-571.6kJmol-1
則N2H4(l)+O2(g)═N2(g)+2H2O H= _________kJmol-1;

(2)污水中的NH4+可以用氧化鎂處理,發(fā)生如下反應(yīng):

MgO+H2OMg(OH)2Mg(OH)2+2NH4+Mg2++2NH3H2O


溫度對氮處理率的影響如圖所示.在25前,升高溫度氮去除率增大的原因是________________;

剩余的氧化鎂,不會對廢水形成二次污染,理由是________________;

(3)污水中的含氮化合物,通常先用生物膜脫氮工藝進(jìn)行處理在硝化細(xì)菌的作用下將NH4+氧化為NO3-(2NH4++3O2═2HNO2+2H2O+2H+;2HNO2+O2=2HNO3).然后加入甲醇,甲醇和NO3-反應(yīng)轉(zhuǎn)化為兩種無毒氣體.

上述方法中,14g銨態(tài)氮元素轉(zhuǎn)化為硝態(tài)氮元素時需氧的質(zhì)量為_______g。

寫出加入甲醇后反應(yīng)的離子方程式________________;

(4)使用NaBH4為誘導(dǎo)劑,可使Co2+與肼在堿性條件下發(fā)生反應(yīng),制得高純度納米鈷,該過程不產(chǎn)生有毒氣體。

寫出該反應(yīng)的離子方程式________________;

在納米鈷的催化作用下,肼可分解生成兩種氣體,其中一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán).若反應(yīng)在不同溫度下達(dá)到平衡時,混合氣體中各組分的體積分?jǐn)?shù)如下圖1所示,則N2H4發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________;

(5)在微電子工業(yè)中NF3常用作氮化硅的蝕刻劑,工業(yè)上通過電解含NH4F等的無水熔融物生產(chǎn)NF3,其電解原理如上圖2所示。寫出a電極的電極反應(yīng)式__________________。

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同步練習(xí)冊答案