【題目】某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣ 四種離子，已知前三種離子的個(gè)數(shù)比為3：2：1，則溶液中Al3+和 SO42﹣的離子個(gè)數(shù)比為（ ）
A.1：2
B.1：4
C.3：4
D.3：2

【答案】A
【解析】解：溶液中電荷守恒，也就是說所有正電的總數(shù)應(yīng)該等于所有負(fù)電的總數(shù)，
即：Na++3Al3+=Cl﹣+2SO42﹣（乘的系數(shù)就是它的電荷數(shù)），
設(shè)SO42﹣的離子個(gè)數(shù)為x，
所以3+3×2=1+2×x，
解得x=4，
所以溶液中Al3+和 SO42﹣的離子個(gè)數(shù)比為2：4=1：2．
故選A．
因?yàn)槿芤撼孰娭行�，根�?jù)溶液中的電荷守恒來計(jì)算．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】當(dāng)光束通過下列分散系時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是

A．Fe(OH)3膠體 B．鹽酸

C．NaCl溶液 D．CuSO4溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)離不開實(shí)驗(yàn)，氨氣和乙酸乙酯的制備分別是無機(jī)實(shí)驗(yàn)和有機(jī)實(shí)驗(yàn)的典型代表。請結(jié)合已有藥品（選擇性使用）和已學(xué)知識，回答下列問題：

(1)氨氣的制備

現(xiàn)提供藥品有：氯化銨固體、濃氨水、濃硫酸、堿石灰、水

①該實(shí)驗(yàn)條件下，氨氣的發(fā)生裝置應(yīng)選擇上圖中的_____（填大寫字母）

②C的作用是_____。

③欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的部分裝置，其連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→______(氣流方向，用小寫字母表示）。

(2)乙酸乙酯的制備

現(xiàn)提供藥品有：乙酸、乙醇、濃硫酸、水、氫氧化鈉溶液

①濃硫酸在該反應(yīng)中的作用是_____________

②該實(shí)驗(yàn)條件下，試管B內(nèi)盛放的液體是____，可以判斷該實(shí)驗(yàn)反應(yīng)結(jié)束的現(xiàn)象為_______

③該實(shí)驗(yàn)制各少量的乙酸乙酯，產(chǎn)率往往偏低，除本身反應(yīng)可逆外的原因可能還有（填一點(diǎn)即可）：______________________

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】當(dāng)光束通過下列分散系：①稀豆?jié){ ②稀硫酸 ③納米碳粉 ④霧 ⑤墨水

能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是（ ）

A.①②④B.①④⑤C.②④⑤D.①③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，NO跟NH3可以發(fā)生反應(yīng)：6NO+4NH3=5N2+6H2O，該反應(yīng)中被氧化和被還原的氮元素的質(zhì)量比是（ ）
A.3：2
B.2：1
C.1：1
D.2：3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，向一容積為10 L的恒容密閉容器中充入2 mol SO2和1mol O2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196 kJ/mol。當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行10分鐘時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)壓強(qiáng)變?yōu)槠鹗紩r(shí)的0.7倍。請回答下列問題：

（1）SO2的轉(zhuǎn)化率為______________________。

（2）從開始到10分鐘，用氧氣表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(O2)=______________________。

（3）達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)放出的熱量為______________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、X、F是周期表中前四周期的七種元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，是宇宙中最豐富的元素。B的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，D基態(tài)原子的s能級和p能級上電子數(shù)相等，E在短周期元素中第一電離能最小，X與D同主族，F在周期表的第八列。

（1）基態(tài)F原子的核外有_______種運(yùn)動狀態(tài)的電子�；鶓B(tài)F3+的最外層電子排布式是________。

（2）B、C、D三種元素的電負(fù)性由大到小的排列是_______(填元素符號)。

（3）A、B、D形成BA2D型分子，該分子的空間構(gòu)型為________。

（4）BC-中B原子的雜化軌道類型是_______，該離子中含有的σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為_____。寫出一種與該分子互為等電子體的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式_______。

（5）E2X與E2D相比較熔點(diǎn)較高的是______(填化學(xué)式),原因是__________。

（6）奧氏體是B溶解在F中形成的一種間隙固溶體，無磁性,其晶胞為面心立方結(jié)構(gòu),如圖所示,則該物質(zhì)的化學(xué)式為_______。若晶體密度為dg.cm-3,則晶胞中最近的兩個(gè)B原子的距離為______pm(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示，寫出簡化后的計(jì)算式即可)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在容積為100L的密閉容器中，加入1.0molCH4和2.0molH2O（g）．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）△H 已知CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．回答下列問題：

（1）100℃時(shí)平衡常數(shù)為 ．
（2）圖中的p1p2（填“＜”、“＞”或“=”），其理由是：
（3）若100℃時(shí)該可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)是K1 ， 200℃該該可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)是K2 ， 則K1K2（填“＜”、“＞”或“=”）．其理由是 ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、Q為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X核外未成對電子數(shù)有2個(gè)，與其他元素均能形成二元化合物；Y是地殼中含量最多的金屬元素；Z是遺傳物質(zhì)的組成元素之一；W內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的9倍；Q基態(tài)原子價(jià)層電子排布中成對電子數(shù)和未成對電子數(shù)相同，且成對電子數(shù)為最外層電子數(shù)的2倍。據(jù)此回答下列問題:

（1）Q的基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為___________________________。

（2）X、Y、Z、W四種元素中，電負(fù)性最大的是_________(填元素符號,下同)；同周期元素中，第一電高能介于Y和Z之間的有__________________。

（3）Y和W的氯化物熔點(diǎn)高的是______(填化學(xué)式)，原因是_____________________；與Z的低價(jià)氯化物互為等電子體的離子是_______(填離子符號)。

（4）咖啡因?qū)χ袠猩窠?jīng)有興奮作用，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。常溫下，咖啡因在水中的溶解度為2g，加適量水楊酸鈉[C6H4(OH)(COONa)]可使其溶解度增大，其原因可能是___________，分子中氮原子的雜化類型有___________________。

（5）已知WX的密度為3.25g/cm3，單元晶胞邊長481pm，經(jīng)計(jì)算可確定該單元晶胞中含有____個(gè)WX，說明在形成晶體時(shí)，半徑大的粒子先進(jìn)行了_______方式的堆積，晶胞中距離W最近的X有_____個(gè)。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案