【題目】在一定條件下,NO跟NH3可以發(fā)生反應(yīng):6NO+4NH3=5N2+6H2O,該反應(yīng)中被氧化和被還原的氮元素的質(zhì)量比是(
A.3:2
B.2:1
C.1:1
D.2:3

【答案】D
【解析】解:反應(yīng)6NO+4NH3=5N2+6H2O中,化合價升高的元素是氨氣中的氮元素,占4mol,在反應(yīng)中被氧化,化合價降低元素是一氧化氮中的氮元素,占6mol,在反應(yīng)中被還原,該反應(yīng)中被氧化和被還原的氮元素的物質(zhì)的量之比是4:6=2:3,所以被氧化和被還原的氮元素的質(zhì)量比是2:3.
故選D.
化合價升高元素在反應(yīng)中被氧化,化合價降低元素在反應(yīng)中被還原.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國天然氣化工的一項革命性技術(shù)是甲烷在催化劑及無氧條件下,一步高效生產(chǎn)乙烯、芳烴等化工產(chǎn)品。以甲烷為原料合成部分化工產(chǎn)品流程如下(部分反應(yīng)條件已略去):

(1)A、C分子中所含官能團的名稱分別為___________。

(2)寫出A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:_______。

(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式和反應(yīng)類型。

反應(yīng)①:__________,反應(yīng)類型:_____________;

反應(yīng)②:___________;反應(yīng)類型: _____________;

反應(yīng)③:_____________,反應(yīng)類型:_____________。

(4)下圖為實驗室制取D的裝置圖。

①圖中試劑a名稱為_______,其作用是______________。用化學(xué)方程式表示試劑a參與的化學(xué)反應(yīng):______________。

②實驗結(jié)束后從混合物中分離出D的方法為_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某結(jié)晶水合物含有CO32-、SO42-、SO32-、Fe2+、Fe3+、NH4+、Ba2+中的三種離子,實驗小組為確定其化學(xué)式做了如下實驗:

①準確稱取6.125g樣品,配制成250.00mL溶液X。

②取20.00mL溶液X,加入足量鹽酸,無明顯現(xiàn)象;再加足量BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀;將沉淀過濾、洗滌、干燥至恒重,得白色固體0.5825g。

③取20.00mL溶液X,加入適量稀硫酸酸化后,用0.01000mol·L-1KMnO4溶液滴定至終點,重復(fù)滴定三次,測得消耗KMnO4溶液體積的平均值為25.00mL。

④設(shè)計如圖所示的裝置,取20.00mL溶液Ⅹ進行實驗,實驗前后B裝置增重0.04250g。

⑤取少量溶液X,滴加0.1 mol ·L-1 KSCN溶液無明顯現(xiàn)象,再向其中滴加0.1mol·L-1AgNO3溶液,有白色沉淀生成。

回答下列問題;

(1)完成實驗①所需要的玻璃儀器有;燒杯、玻璃棒、量筒、____________________。

(2)實驗③達到滴定終點的現(xiàn)象是________________________________________

(3)實驗④的反應(yīng)結(jié)束后,打開止水夾通入N2的作用是_________________________。

(4)根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)計算該結(jié)晶水合物的化學(xué)式為_________________________

(5)某同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn) AgSCN為白色難溶物,Ag+可以氧化SCNˉ和Fe2+。為探究SCNˉ和Fe2+的還原性強弱,該同學(xué)設(shè)計了如圖實驗裝置并進行下列實驗。

先斷開電鍵K,向溶液X中滴加0.1 mol ·L-1 KSCN溶液,無明顯現(xiàn)象,說明_____________;閉合電鍵K后,若觀察到的實驗現(xiàn)象有溶液X逐漸變紅、右邊石墨電極上有固體析出、電流計指針偏轉(zhuǎn),據(jù)此得出的結(jié)論是_____________,溶液變紅的原因是___________(用離子方程式表示),該實驗設(shè)計的優(yōu)點是_______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如圖所示一套實驗裝置來制取乙酸乙酯,A中盛有乙醇、濃硫酸和醋酸的混合液,C中盛有飽和碳酸鈉溶液。

已知:①氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH

②有關(guān)有機物的沸點:

試劑

乙醚

乙醇

乙酸

乙酸乙酯

沸點(℃)

34.7

78.5

117.9

77.1

(1)濃硫酸的作用是________________________________

(2)球形管B除起冷凝作用外,另一重要作用是____________________________。

(3)反應(yīng)中所用的乙醇是過量的,其目的是___________________。

(4)C中飽和碳酸鈉溶液的作用__________________________________________。

(5)從C中分離出乙酸乙酯必須使用的一種儀器是______________________;分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水,應(yīng)先加入飽和氯化鈣溶液分離出__________,再加入無水硫酸鈉,然后進行蒸餾,收集77℃的餾分,以得到較純凈的乙酸乙酯。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】密閉容器中有如下反應(yīng):mA(g)+nB(g)pC(g)達到平衡后,保持溫度不變,將容器體積縮小到原來的 ,當達到新平衡時,C的濃度為原來的1.8倍.下列說法中正確的是(  )
A.m+n>p
B.A的轉(zhuǎn)化率降低
C.平衡向正反應(yīng)方向移動
D.C的質(zhì)量分數(shù)增加

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl、SO42 四種離子,已知前三種離子的個數(shù)比為3:2:1,則溶液中Al3+和 SO42的離子個數(shù)比為(
A.1:2
B.1:4
C.3:4
D.3:2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期中原子序數(shù)依次增大的六種常見元素,其相關(guān)信息如表:

元素

相 關(guān) 信 息

A

原子核外有7種運動狀態(tài)不同的電子

B

外圍電子排布式為nsnnpn+2

C

常見的金屬,在周期表中周期序數(shù)與族序數(shù)相等

D

氣態(tài)氫化物及最高價氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸

E

一種核素的質(zhì)量數(shù)為56,中子數(shù)為30

F

單質(zhì)紫紅色,電纜材料,常見氧化物為黑色

回答下列問題:
(1)元素E在元素周期表中的位于第四周期第族,其高價態(tài)離子核外有個未成對電子
(2)B、C、D三種元素的離子半徑由小到大的順序是(用離子符號表示).
(3)A,D兩元素的簡單氫化物發(fā)生反應(yīng)生成的化合物的電子式為
(4)常溫下AD3是一種淡黃色液體.以下關(guān)于AD3的說法中,正確的是
A.AD3分子中只有非極性鍵
B.AD3分子中各原子均達8e﹣穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C.AD3的晶體屬于分子晶體
D.AD3液體氣化時化學(xué)鍵被破壞
(5)金屬C與E的黑色磁性晶體氧化物在高溫下反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(6)向F的硫酸鹽溶液中通入AH3氣體至過量,觀察到的現(xiàn)象是;該過程總的離子反應(yīng)式為向反應(yīng)后的溶液中加入適量乙醇,析出深藍色晶體,該晶體中不含有的化學(xué)鍵類型是 A.配位鍵      B.極性共價鍵      C.非極性共價鍵     D.離子鍵.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是(
A.除去Na2CO3固體中少量NaHCO3:加熱
B.除去CO2中少量SO2:通過飽和NaHCO3溶液
C.除去氯氣中少量氯化氫:通過氫氧化鈉溶液
D.除去氧化鐵中少量氧化鋁:加入過量的燒堿溶液后,過濾

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】催化還原CO2是解決溫室效應(yīng)及能源問題的重要手段之一。研究表明,Cu/ZnO催化劑存在下,CO2H2可發(fā)生兩個平行反應(yīng),分別生成CH3OHCO。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:

I.CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H1=-53.7kJ·mol-1

I.CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) H2

某實驗室控制CO2H2初始投料比為1:2.2,在相同壓強下,經(jīng)過相同反應(yīng)時間測得如下實驗數(shù)據(jù):

T(K)

催化劑

CO2轉(zhuǎn)化率(%)

甲醇選擇性(%)

543

Cat.l

12.3

42.3

543

Cat.2

10.9

72.7

553

Cat.l

15.3

39.1

553

Cat.2

12.0

71.6

[備注]XCat.1:Cu/ZnO納米棒;Cat.2:Cu/ZnO納米片;甲醇選擇性:轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醇的百分比。

已知:COH2的標準燃燒熱分別為-283.0kJ/mol和一285.8kJ/mol;

H2O(l)==H2O(g) H3=+44.0kJ·mol-1

請回答下列問題(不考慮溫度對H的影響):

(1)反應(yīng)I_________(低溫高溫”)下自發(fā)進行;反應(yīng)II每生成9g水蒸氣放出熱量為___________。

(2)恒容條件下,有利于提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率的措施有_____(填字母代號)。

A.延長反應(yīng)時間 B.使用催化劑Cat.2 C.降低反應(yīng)溫度

D.投料比不變,增加反應(yīng)物的濃度 E.增大CO2H2的初始投料比

(3)由表中實驗數(shù)據(jù)可以得出的結(jié)論是_______________________。

(4)553K,使用催化劑Cat.2,在該時刻H2的轉(zhuǎn)化率為______(填字母代號)。

A.5.5% B.13.3% C.16.4% D.29.3%

(5)在下圖中分別畫出反應(yīng)I在無催化劑、有Cat.1和有Cat.2三種情況下反應(yīng)過程能量示意圖。________

(6)研究證實,CO2也可在硫酸溶液中用情性電解生成甲醇,則生成甲醇的電極反應(yīng)式是_________,另一極的電解產(chǎn)物為______________________

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