(共12分)

醛類是重要的有機物。

47.松柏醇臭氧化反應(yīng)生成的B含有醛基。

寫出結(jié)構(gòu)簡式:B ;A 。

48.已知:

②醛甲+醛乙醇+羧酸(歧化反應(yīng),簡單的醛被氧化)

醛基旁邊的碳原子上的H原子叫α-H原子,比較活潑。制備季戊四醇的反應(yīng)“流程”如下:

(1)寫結(jié)構(gòu)簡式:D ;季戊四醇 。

(2)月桂酸季戊四醇酯[C12H25COOCH2C(CH2OH)3]是一種優(yōu)良的中性洗滌劑, 試簡述其可做洗滌劑的結(jié)構(gòu)原因 。

(3)實際生產(chǎn)中甲醛過量,原因是 。

49.酯交換反應(yīng)是指:酯+醇(酚)→新酯+新醇(酚)。松柏醇的一種芳香族同分異構(gòu)體有以下特點:

①有鄰位的2個取代基;②遇氯化鐵溶液呈紫色;③發(fā)生分子內(nèi)的酯交換反應(yīng),生成有六元環(huán)的內(nèi)酯和甲醇,則該內(nèi)酯的結(jié)構(gòu)簡式為 。

50.環(huán)己酮中α-H也比較活潑,能發(fā)生以下反應(yīng):

則E的結(jié)構(gòu)簡式為 。

(本題共12分)47. HO-CH2CHO(2分)(2分)

48.(1)C(CH2OH)3CHO (1分) C(CH2OH)4 (1分)

(2)有親油基團(C12H25—),有親水基團(—OH)(2分)

(3)提高乙醛的轉(zhuǎn)化率或甲醛與甲醛可能發(fā)生歧化反應(yīng)(1分,答一點即可)

49.(2分) 50. (1分)

【解析】

試題分析:47.根據(jù)題意及物質(zhì)反應(yīng)的條件及產(chǎn)物可知B是HO-CH2CHO;A是

48.(1)由于在堿性條件下醛與醛發(fā)生反應(yīng)時簡單的醛被氧化,復雜的醛被還原,所以與HCHO在堿性條件下發(fā)生反應(yīng),根據(jù)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系可得D結(jié)構(gòu)簡式是:;D與HCHO再發(fā)生反應(yīng)得到;(2)月桂酸季戊四醇酯[C12H25COOCH2C(CH2OH)3]是一種優(yōu)良的中性洗滌劑,其可做洗滌劑的結(jié)構(gòu)原因該物質(zhì)的分子中含有有親油基團(C12H25—),有親水基團(—OH),因此有很好的去污效果,可以作去污劑;(3)實際生產(chǎn)中甲醛過量,原因是增大甲醛的濃度可以提高乙醛的轉(zhuǎn)化率,因為有以部分甲醛可能會發(fā)生甲醛與甲醛的歧化反應(yīng),為防止由于減小甲醛的減少而對產(chǎn)物的產(chǎn)率的影響,應(yīng)該適當增加甲醛的量;

49.酯交換反應(yīng)是指:酯+醇(酚)→新酯+新醇(酚)。松柏醇的一種芳香族同分異構(gòu)體可以發(fā)生酯交換反應(yīng),而且有以下特點:①有鄰位的2個取代基;②遇氯化鐵溶液呈紫色,說明含有酚羥基;③發(fā)生分子內(nèi)的酯交換反應(yīng),生成有六元環(huán)的內(nèi)酯和甲醇,則該同分異構(gòu)體是,其發(fā)生酯交換形成的內(nèi)酯的結(jié)構(gòu)簡式為

50.。根據(jù)已知條件及物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知E的結(jié)構(gòu)簡式是:

考點:考查有機物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、轉(zhuǎn)化、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式及同分異構(gòu)體的書寫的知識。

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芯片主要成分是

A.Cu B.Al C.SiO2 D.Si

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PASS是新一代高效凈水劑,它由X、Y、Z、W、R五種短周期元素組成,五種元素原子序數(shù)依次增大。X原子是所有原子中半徑最小的,Y、R同主族,Z、W、R同周期,Y原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍。Z是常見的金屬,其原子的電子層數(shù)等于主族序數(shù)。W單質(zhì)是人類將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某S貌牧。下列說法正確的是

A.原子半徑按X、Y、Z、R、W的順序依次增大

B.WY2能與堿反應(yīng),但不能與任何酸反應(yīng)

C.Z與Y形成的化合物可作為耐高溫材料

D.熔沸點:X2R > X2Y

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(14分)以鉻鐵礦(主要成分為FeO和Cr2O3 ,含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì))為主要原料生產(chǎn)化工原料紅礬鈉(紅礬鈉的主要成分為重鉻酸鈉:Na2Cr2O7·2H2O),其主要工藝流程如下:

查閱資料得知:

i. 常溫下,NaBiO3不溶于水,有強氧化性,在堿性條件下,能將Cr3+轉(zhuǎn)化為CrO42-。

ii.

物質(zhì)

開始沉淀的pH值

完全沉淀的pH值

Fe(OH)3

2.7

3.7

Al(OH)3

3.4

4.4

Cr (OH)3

4.6

5.9

Fe(OH)2

7.5

9.7

Bi(OH)3

0.7

4.5

回答下列問題:

(1)反應(yīng)之前先將礦石粉碎的目的是 。

(2)操作I、III、IV用到的主要玻璃儀器有玻璃棒和__________(填儀器名稱)。

(3)寫出④反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式 。

(4)⑤中酸化是使CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-,寫出該反應(yīng)的離子方程式 。

(5)將溶液H經(jīng)過下列操作,蒸發(fā)濃縮,__________,過濾,洗滌,干燥即得紅礬鈉。

(6)取一定質(zhì)量的固體D溶解于200mL的硫酸中,向所得溶液中加入5mol/L的NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量n與加入NaOH溶液的體積V關(guān)系如圖所示,則硫酸的濃度為 ,固體D中含F(xiàn)e化合物的物質(zhì)的量為 。

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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.12g金剛石晶體中含有的C—C的數(shù)目為2NA

B.1L 1 mol·L-1 AlCl3溶液中含有的Al3+數(shù)目為NA

C.在標況下,11.2L氯氣通入足量的NaOH溶液中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

D.常溫常壓下,22g CO2氣體中含有的σ鍵和π鍵的數(shù)目均為2NA

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(本題共12分)氫是宇宙中最豐富的元素,為一切元素之源。

23.H原子的電子排布式是“1s1”,該式子未表明電子運動狀態(tài)的方面是 (選填編號)。

A.電子層 B.電子亞層

C.電子云的伸展方向 D.電子的自旋

24.金屬鋰與氫氣在一定條件下能直接化合生成 LiH,以下事實能說明LiH是離子化合物的是 (選填編號)。

A.H為-1價 B.熔融狀態(tài)能導電 C.加熱到600℃不分解

LiH的電子式為 。核外有2個電子的簡單陰、陽離子有若干種,試比較它們半徑的大小 。

25.非金屬元素R的氣態(tài)氫化物的化學式為H8-nR,則R的最高氧化物的化學式為 。

26.根據(jù)下表中的鍵能數(shù)據(jù),寫出氮氣、氫氣合成氨氣的熱化學方程式 。在合成氨的工業(yè)生產(chǎn)中,科學家在努力尋找活性溫度更低的新催化劑,簡述其意義 。

共價鍵

鍵能(KJ/ mol)

N≡N

946

H-H

436

H-N

391

27.鈀(Pd)是優(yōu)良的儲氫金屬:2Pd (s)+xH2(g)2PdHx (s)?H=-Q(Q>0)

通常狀況下,x的最大值為0.8,為使x>0.8可采取的措施是 ;為使PdHx 產(chǎn)生H原子并在固體中快速流動,可采取的措施是 (選填編號)。

A.升溫 B.減壓 C.及時移走金屬鈀

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已知:紅礬鉀(K2Cr2O7)和紅礬鈉(Na2Cr2O7)的溶解度都隨溫度的升高而增大。根據(jù)溶解度差異,工業(yè)上用紅礬鈉、氯化鉀制備紅礬鉀,反應(yīng)原理為 Na2Cr2O7+ 2KCl→K2Cr2O7↓+2NaCl實驗室模擬工業(yè)生產(chǎn)制備紅礬鉀時,合理的操作步驟是

A.稱量、溶解、蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥

B.稱量、溶解、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥

C.溶解、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥

D.溶解、蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥

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(1)檢查A裝置氣密性的操作方法是 。

(2)按氣流由左向右流動的方向為A→( )→( )→( )→( )→( )相連進行實驗。

(3)C裝置的作用是 。

(4)用0.2mol的高錳酸鉀固體和足量的濃鹽酸完全反應(yīng)后,得到標準狀況下氯氣的體積為11.2L,則含錳元素的生成物中錳元素的化合價為 。

(5)寫出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式,并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 。

(6)檢驗產(chǎn)品中是否含有FeCl2的實驗方案為 。

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19.(10分)下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù):

溫度 / ℃

25

t1

t2

水的離子積常數(shù)

1×10-14

α

1×10-12

試回答下列問題:

(1)若25<t1<t2,則α________1×10-14(填“>”“<”或“=”),作出此判斷的理由是____________。

(2)25℃下,某Na2SO4溶液中c(SO42-)=5×10-4 mol·L-1,取該溶液1 mL,加水稀釋至10 mL,則稀釋后溶液中c (Na+)∶c (OH-)=________

(3)t2℃下,將pH=11的苛性鈉溶液V1 L與pH=1的稀硫酸V2 L混合(設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和),所得混合溶液的pH=2,則V1∶V2=____________。此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是____________________。

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