(共12分)
醛類是重要的有機物。
47.松柏醇臭氧化反應(yīng)生成的B含有醛基。
寫出結(jié)構(gòu)簡式:B ;A 。
48.已知:
②醛甲+醛乙醇+羧酸(歧化反應(yīng),簡單的醛被氧化)
醛基旁邊的碳原子上的H原子叫α-H原子,比較活潑。制備季戊四醇的反應(yīng)“流程”如下:
(1)寫結(jié)構(gòu)簡式:D ;季戊四醇 。
(2)月桂酸季戊四醇酯[C12H25COOCH2C(CH2OH)3]是一種優(yōu)良的中性洗滌劑, 試簡述其可做洗滌劑的結(jié)構(gòu)原因 。
(3)實際生產(chǎn)中甲醛過量,原因是 。
49.酯交換反應(yīng)是指:酯+醇(酚)→新酯+新醇(酚)。松柏醇的一種芳香族同分異構(gòu)體有以下特點:
①有鄰位的2個取代基;②遇氯化鐵溶液呈紫色;③發(fā)生分子內(nèi)的酯交換反應(yīng),生成有六元環(huán)的內(nèi)酯和甲醇,則該內(nèi)酯的結(jié)構(gòu)簡式為 。
50.環(huán)己酮中α-H也比較活潑,能發(fā)生以下反應(yīng):
則E的結(jié)構(gòu)簡式為 。
(本題共12分)47. HO-CH2CHO(2分)(2分)
48.(1)C(CH2OH)3CHO (1分) C(CH2OH)4 (1分)
(2)有親油基團(C12H25—),有親水基團(—OH)(2分)
(3)提高乙醛的轉(zhuǎn)化率或甲醛與甲醛可能發(fā)生歧化反應(yīng)(1分,答一點即可)
49.(2分) 50. (1分)
【解析】
試題分析:47.根據(jù)題意及物質(zhì)反應(yīng)的條件及產(chǎn)物可知B是HO-CH2CHO;A是。
48.(1)由于在堿性條件下醛與醛發(fā)生反應(yīng)時簡單的醛被氧化,復雜的醛被還原,所以與HCHO在堿性條件下發(fā)生反應(yīng),根據(jù)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系可得D結(jié)構(gòu)簡式是:;D與HCHO再發(fā)生反應(yīng)得到;(2)月桂酸季戊四醇酯[C12H25COOCH2C(CH2OH)3]是一種優(yōu)良的中性洗滌劑,其可做洗滌劑的結(jié)構(gòu)原因該物質(zhì)的分子中含有有親油基團(C12H25—),有親水基團(—OH),因此有很好的去污效果,可以作去污劑;(3)實際生產(chǎn)中甲醛過量,原因是增大甲醛的濃度可以提高乙醛的轉(zhuǎn)化率,因為有以部分甲醛可能會發(fā)生甲醛與甲醛的歧化反應(yīng),為防止由于減小甲醛的減少而對產(chǎn)物的產(chǎn)率的影響,應(yīng)該適當增加甲醛的量;
49.酯交換反應(yīng)是指:酯+醇(酚)→新酯+新醇(酚)。松柏醇的一種芳香族同分異構(gòu)體可以發(fā)生酯交換反應(yīng),而且有以下特點:①有鄰位的2個取代基;②遇氯化鐵溶液呈紫色,說明含有酚羥基;③發(fā)生分子內(nèi)的酯交換反應(yīng),生成有六元環(huán)的內(nèi)酯和甲醇,則該同分異構(gòu)體是,其發(fā)生酯交換形成的內(nèi)酯的結(jié)構(gòu)簡式為
50.。根據(jù)已知條件及物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知E的結(jié)構(gòu)簡式是:
考點:考查有機物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、轉(zhuǎn)化、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式及同分異構(gòu)體的書寫的知識。
科目:高中化學 來源:2014-2015學年重慶市高高三第二次月考理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題
PASS是新一代高效凈水劑,它由X、Y、Z、W、R五種短周期元素組成,五種元素原子序數(shù)依次增大。X原子是所有原子中半徑最小的,Y、R同主族,Z、W、R同周期,Y原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍。Z是常見的金屬,其原子的電子層數(shù)等于主族序數(shù)。W單質(zhì)是人類將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某S貌牧。下列說法正確的是
A.原子半徑按X、Y、Z、R、W的順序依次增大
B.WY2能與堿反應(yīng),但不能與任何酸反應(yīng)
C.Z與Y形成的化合物可作為耐高溫材料
D.熔沸點:X2R > X2Y
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年四川省眉山市高三第一次診斷性考試理綜化學試卷(解析版) 題型:實驗題
(14分)以鉻鐵礦(主要成分為FeO和Cr2O3 ,含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì))為主要原料生產(chǎn)化工原料紅礬鈉(紅礬鈉的主要成分為重鉻酸鈉:Na2Cr2O7·2H2O),其主要工藝流程如下:
查閱資料得知:
i. 常溫下,NaBiO3不溶于水,有強氧化性,在堿性條件下,能將Cr3+轉(zhuǎn)化為CrO42-。
ii.
物質(zhì) | 開始沉淀的pH值 | 完全沉淀的pH值 |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
Al(OH)3 | 3.4 | 4.4 |
Cr (OH)3 | 4.6 | 5.9 |
Fe(OH)2 | 7.5 | 9.7 |
Bi(OH)3 | 0.7 | 4.5 |
回答下列問題:
(1)反應(yīng)之前先將礦石粉碎的目的是 。
(2)操作I、III、IV用到的主要玻璃儀器有玻璃棒和__________(填儀器名稱)。
(3)寫出④反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式 。
(4)⑤中酸化是使CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-,寫出該反應(yīng)的離子方程式 。
(5)將溶液H經(jīng)過下列操作,蒸發(fā)濃縮,__________,過濾,洗滌,干燥即得紅礬鈉。
(6)取一定質(zhì)量的固體D溶解于200mL的硫酸中,向所得溶液中加入5mol/L的NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量n與加入NaOH溶液的體積V關(guān)系如圖所示,則硫酸的濃度為 ,固體D中含F(xiàn)e化合物的物質(zhì)的量為 。
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年四川省眉山市高三第一次診斷性考試理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題
設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A.12g金剛石晶體中含有的C—C的數(shù)目為2NA
B.1L 1 mol·L-1 AlCl3溶液中含有的Al3+數(shù)目為NA
C.在標況下,11.2L氯氣通入足量的NaOH溶液中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
D.常溫常壓下,22g CO2氣體中含有的σ鍵和π鍵的數(shù)目均為2NA
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年上海市靜安區(qū)高三上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:填空題
(本題共12分)氫是宇宙中最豐富的元素,為一切元素之源。
23.H原子的電子排布式是“1s1”,該式子未表明電子運動狀態(tài)的方面是 (選填編號)。
A.電子層 B.電子亞層
C.電子云的伸展方向 D.電子的自旋
24.金屬鋰與氫氣在一定條件下能直接化合生成 LiH,以下事實能說明LiH是離子化合物的是 (選填編號)。
A.H為-1價 B.熔融狀態(tài)能導電 C.加熱到600℃不分解
LiH的電子式為 。核外有2個電子的簡單陰、陽離子有若干種,試比較它們半徑的大小 。
25.非金屬元素R的氣態(tài)氫化物的化學式為H8-nR,則R的最高氧化物的化學式為 。
26.根據(jù)下表中的鍵能數(shù)據(jù),寫出氮氣、氫氣合成氨氣的熱化學方程式 。在合成氨的工業(yè)生產(chǎn)中,科學家在努力尋找活性溫度更低的新催化劑,簡述其意義 。
共價鍵 | 鍵能(KJ/ mol) |
N≡N | 946 |
H-H | 436 |
H-N | 391 |
27.鈀(Pd)是優(yōu)良的儲氫金屬:2Pd (s)+xH2(g)2PdHx (s)?H=-Q(Q>0)
通常狀況下,x的最大值為0.8,為使x>0.8可采取的措施是 ;為使PdHx 產(chǎn)生H原子并在固體中快速流動,可采取的措施是 (選填編號)。
A.升溫 B.減壓 C.及時移走金屬鈀
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年上海市靜安區(qū)高三上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
已知:紅礬鉀(K2Cr2O7)和紅礬鈉(Na2Cr2O7)的溶解度都隨溫度的升高而增大。根據(jù)溶解度差異,工業(yè)上用紅礬鈉、氯化鉀制備紅礬鉀,反應(yīng)原理為 Na2Cr2O7+ 2KCl→K2Cr2O7↓+2NaCl實驗室模擬工業(yè)生產(chǎn)制備紅礬鉀時,合理的操作步驟是
A.稱量、溶解、蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥
B.稱量、溶解、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥
C.溶解、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥
D.溶解、蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年陜西省安康市高三上學期第二次教學質(zhì)量調(diào)研化學試卷(解析版) 題型:實驗題
(12分)實驗室利用下列裝置可以準備FeCl3(加熱、夾持裝置和固定裝置已略去)。圓底燒瓶中盛裝KMnO4,分液漏斗中盛裝濃鹽酸,B中盛裝純鐵粉。已知信息:① FeCl3的熔點為306℃,沸點為315℃。②FeCl3遇水蒸氣會產(chǎn)生白霧。請回答下列問題:
(1)檢查A裝置氣密性的操作方法是 。
(2)按氣流由左向右流動的方向為A→( )→( )→( )→( )→( )相連進行實驗。
(3)C裝置的作用是 。
(4)用0.2mol的高錳酸鉀固體和足量的濃鹽酸完全反應(yīng)后,得到標準狀況下氯氣的體積為11.2L,則含錳元素的生成物中錳元素的化合價為 。
(5)寫出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式,并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 。
(6)檢驗產(chǎn)品中是否含有FeCl2的實驗方案為 。
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科目:高中化學 來源:2014-2015江蘇省鹽城市高二12月月考化學試卷(解析版) 題型:填空題
19.(10分)下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù):
溫度 / ℃ | 25 | t1 | t2 |
水的離子積常數(shù) | 1×10-14 | α | 1×10-12 |
試回答下列問題:
(1)若25<t1<t2,則α________1×10-14(填“>”“<”或“=”),作出此判斷的理由是____________。
(2)25℃下,某Na2SO4溶液中c(SO42-)=5×10-4 mol·L-1,取該溶液1 mL,加水稀釋至10 mL,則稀釋后溶液中c (Na+)∶c (OH-)=________
(3)t2℃下,將pH=11的苛性鈉溶液V1 L與pH=1的稀硫酸V2 L混合(設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和),所得混合溶液的pH=2,則V1∶V2=____________。此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是____________________。
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