Question

（本題共12分）氫是宇宙中最豐富的元素，為一切元素之源。

23.H原子的電子排布式是“1s1”，該式子未表明電子運動狀態(tài)的方面是 （選填編號）。

A.電子層 B．電子亞層

C．電子云的伸展方向 D.電子的自旋

24.金屬鋰與氫氣在一定條件下能直接化合生成 LiH，以下事實能說明LiH是離子化合物的是 （選填編號）。

A．H為-1價 B．熔融狀態(tài)能導電 C．加熱到600℃不分解

LiH的電子式為 。核外有2個電子的簡單陰、陽離子有若干種，試比較它們半徑的大小 。

25.非金屬元素R的氣態(tài)氫化物的化學式為H8-nR，則R的最高氧化物的化學式為 。

26.根據(jù)下表中的鍵能數(shù)據(jù)，寫出氮氣、氫氣合成氨氣的熱化學方程式 。在合成氨的工業(yè)生產(chǎn)中，科學家在努力尋找活性溫度更低的新催化劑，簡述其意義 。

共價鍵	鍵能(KJ/ mol）
N≡N	946
H－H	436
H－N	391

27.鈀（Pd）是優(yōu)良的儲氫金屬：2Pd (s)+xH2(g)2PdHx (s)?H=－Q(Q＞0)

通常狀況下，x的最大值為0.8，為使x＞0.8可采取的措施是 ；為使PdHx 產(chǎn)生H原子并在固體中快速流動，可采取的措施是 （選填編號）。

A.升溫 B．減壓 C．及時移走金屬鈀

Answer 1

（本題共12分）23.D (1分) 24.B（1分）；Li+[:H]-；H-＞Li+＞Be2+（1分）

25.R2On 或ROn/2（1分，寫對1個即可）． 26．N2(g)+3H2(g) 2 NH3(g) ΔH=—92 kJ（2分）

降低能耗、提高反應物的轉(zhuǎn)化率（2分，不答提高反應物的轉(zhuǎn)化率不扣分）

27．降溫、減壓（2分）；A（1分）

【解析】

試題分析：23.H原子的電子排布式是“1s1”，根據(jù)該式子可知在原子的核外有1個電子層，在S亞層有1個電子，該電子的電子云伸展方向是球形對稱，但不能確定該電子是順時針方向旋轉(zhuǎn)還是逆時針方向旋轉(zhuǎn)，因此未表明電子運動狀態(tài)的方面是D.電子的自旋。

24.金屬鋰與氫氣在一定條件下能直接化合生成 LiH。A.由于元素的非金屬性H>Li，所以無論二者形成的是離子化合物，還是共價化合物，H為-1價，錯誤；B．若LiH是共價化合物，則在熔融狀態(tài)不含有自由移動的離子，不能導電，現(xiàn)在熔融狀態(tài)的該化合物能導電能說明LiH是離子化合物，正確；C．加熱到600℃不分解，只能證明該化學鍵結(jié)合的牢固，但不能證明是離子鍵，也不能確定該化合物是離子化合物，錯誤。LiH的電子式為Li+[:H]-。核外有2個電子的簡單陰、陽離子有若干種，陽離子有Li+、Be2+陰離子有H-，它們是電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子的核電荷數(shù)越大，則離子的半徑就越小，所以它們半徑的大小是H-＞Li+＞Be2+;

25.非金屬元素R的氣態(tài)氫化物的化學式為H8-nR，則根據(jù)化合物中元素的正負化合價的代數(shù)和為0可得在氫化物中R化合價為-（8-n）價，大于同一元素來說其最高正價與最低負價絕對值的和為8，所以R的最高正化合價是8-（8-n）=+n價，因此R的最高氧化物的化學式為.R2On 或ROn/2；

26.反應熱就是所有反應物的總鍵能與所有生成物的總鍵能的差，根據(jù)右表中的鍵能數(shù)據(jù)，氮氣、氫氣合成氨氣的熱化學方程式是N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH=(+946+3×436-6×391)KJ/mol=—92 kJ/mol；由于合成氨氣的反應斷裂化合價需要消耗很高的能量，該反應的正反應是放熱反應，若反應溫度較高，反應物的轉(zhuǎn)化率較小，因此反應溫度不能太高，但是溫度較低時，反應速率很小，生產(chǎn)效率由較低，若在合成氨的工業(yè)生產(chǎn)中，尋找到活性溫度更低的新催化劑，就可以降低能耗、提高反應物的轉(zhuǎn)化率；

27．2Pd (s)+xH2(g) 2PdHx (s) +Q(Q＞0)通常狀況下，x的最大值為0.8，為使x＞0.8，應該使平衡逆向移動，由于該反應的正反應是氣體體積減小的放熱反應，要使平衡逆向移動，應該降低溫度或減小壓強；為使PdHx 產(chǎn)生H原子并在固體中快速流動，就應該使化學反應速率加快，應該升高溫度，故可采取的措施是A。

考點：考查元素原子的核外電子排布式的意義、物質(zhì)的化學式的書寫、電子式的書寫、微粒半徑大小比較、影響化學反應速率、化學平衡移動的因素的知識。