(本題共12分)氫是宇宙中最豐富的元素,為一切元素之源。

23.H原子的電子排布式是“1s1”,該式子未表明電子運動狀態(tài)的方面是 (選填編號)。

A.電子層 B.電子亞層

C.電子云的伸展方向 D.電子的自旋

24.金屬鋰與氫氣在一定條件下能直接化合生成 LiH,以下事實能說明LiH是離子化合物的是 (選填編號)。

A.H為-1價 B.熔融狀態(tài)能導電 C.加熱到600℃不分解

LiH的電子式為 。核外有2個電子的簡單陰、陽離子有若干種,試比較它們半徑的大小 。

25.非金屬元素R的氣態(tài)氫化物的化學式為H8-nR,則R的最高氧化物的化學式為 。

26.根據(jù)下表中的鍵能數(shù)據(jù),寫出氮氣、氫氣合成氨氣的熱化學方程式 。在合成氨的工業(yè)生產(chǎn)中,科學家在努力尋找活性溫度更低的新催化劑,簡述其意義 。

共價鍵

鍵能(KJ/ mol)

N≡N

946

H-H

436

H-N

391

27.鈀(Pd)是優(yōu)良的儲氫金屬:2Pd (s)+xH2(g)2PdHx (s)?H=-Q(Q>0)

通常狀況下,x的最大值為0.8,為使x>0.8可采取的措施是 ;為使PdHx 產(chǎn)生H原子并在固體中快速流動,可采取的措施是 (選填編號)。

A.升溫 B.減壓 C.及時移走金屬鈀

(本題共12分)23.D (1分) 24.B(1分);Li+[:H]-;H->Li+>Be2+(1分)

25.R2On 或ROn/2(1分,寫對1個即可). 26.N2(g)+3H2(g) 2 NH3(g) ΔH=—92 kJ(2分)

降低能耗、提高反應物的轉(zhuǎn)化率(2分,不答提高反應物的轉(zhuǎn)化率不扣分)

27.降溫、減壓(2分);A(1分)

【解析】

試題分析:23.H原子的電子排布式是“1s1”,根據(jù)該式子可知在原子的核外有1個電子層,在S亞層有1個電子,該電子的電子云伸展方向是球形對稱,但不能確定該電子是順時針方向旋轉(zhuǎn)還是逆時針方向旋轉(zhuǎn),因此未表明電子運動狀態(tài)的方面是D.電子的自旋。

24.金屬鋰與氫氣在一定條件下能直接化合生成 LiH。A.由于元素的非金屬性H>Li,所以無論二者形成的是離子化合物,還是共價化合物,H為-1價,錯誤;B.若LiH是共價化合物,則在熔融狀態(tài)不含有自由移動的離子,不能導電,現(xiàn)在熔融狀態(tài)的該化合物能導電能說明LiH是離子化合物,正確;C.加熱到600℃不分解,只能證明該化學鍵結(jié)合的牢固,但不能證明是離子鍵,也不能確定該化合物是離子化合物,錯誤。LiH的電子式為Li+[:H]-。核外有2個電子的簡單陰、陽離子有若干種,陽離子有Li+、Be2+陰離子有H-,它們是電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,離子的核電荷數(shù)越大,則離子的半徑就越小,所以它們半徑的大小是H->Li+>Be2+;

25.非金屬元素R的氣態(tài)氫化物的化學式為H8-nR,則根據(jù)化合物中元素的正負化合價的代數(shù)和為0可得在氫化物中R化合價為-(8-n)價,大于同一元素來說其最高正價與最低負價絕對值的和為8,所以R的最高正化合價是8-(8-n)=+n價,因此R的最高氧化物的化學式為.R2On 或ROn/2;

26.反應熱就是所有反應物的總鍵能與所有生成物的總鍵能的差,根據(jù)右表中的鍵能數(shù)據(jù),氮氣、氫氣合成氨氣的熱化學方程式是N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH=(+946+3×436-6×391)KJ/mol=—92 kJ/mol;由于合成氨氣的反應斷裂化合價需要消耗很高的能量,該反應的正反應是放熱反應,若反應溫度較高,反應物的轉(zhuǎn)化率較小,因此反應溫度不能太高,但是溫度較低時,反應速率很小,生產(chǎn)效率由較低,若在合成氨的工業(yè)生產(chǎn)中,尋找到活性溫度更低的新催化劑,就可以降低能耗、提高反應物的轉(zhuǎn)化率;

27.2Pd (s)+xH2(g) 2PdHx (s) +Q(Q>0)通常狀況下,x的最大值為0.8,為使x>0.8,應該使平衡逆向移動,由于該反應的正反應是氣體體積減小的放熱反應,要使平衡逆向移動,應該降低溫度或減小壓強;為使PdHx 產(chǎn)生H原子并在固體中快速流動,就應該使化學反應速率加快,應該升高溫度,故可采取的措施是A。

考點:考查元素原子的核外電子排布式的意義、物質(zhì)的化學式的書寫、電子式的書寫、微粒半徑大小比較、影響化學反應速率、化學平衡移動的因素的知識。

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C.0.2 mol·L-1的醋酸(CH3COOH)溶液與0.1 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合后:c(CH3COO-) + 2c(OH-) = c(CH3COOH) + 2c(H+)

D.常溫下,已知:Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2Cr2O4)=2.0×10-12,則Ag2CrO4懸濁液中的c(Ag+)一定小于AgCl懸濁液中的c(Ag+)

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47.松柏醇臭氧化反應生成的B含有醛基。

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48.已知:

②醛甲+醛乙醇+羧酸(歧化反應,簡單的醛被氧化)

醛基旁邊的碳原子上的H原子叫α-H原子,比較活潑。制備季戊四醇的反應“流程”如下:

(1)寫結(jié)構(gòu)簡式:D ;季戊四醇 。

(2)月桂酸季戊四醇酯[C12H25COOCH2C(CH2OH)3]是一種優(yōu)良的中性洗滌劑, 試簡述其可做洗滌劑的結(jié)構(gòu)原因 。

(3)實際生產(chǎn)中甲醛過量,原因是 。

49.酯交換反應是指:酯+醇(酚)→新酯+新醇(酚)。松柏醇的一種芳香族同分異構(gòu)體有以下特點:

①有鄰位的2個取代基;②遇氯化鐵溶液呈紫色;③發(fā)生分子內(nèi)的酯交換反應,生成有六元環(huán)的內(nèi)酯和甲醇,則該內(nèi)酯的結(jié)構(gòu)簡式為 。

50.環(huán)己酮中α-H也比較活潑,能發(fā)生以下反應:

則E的結(jié)構(gòu)簡式為 。

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