【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。俗名為“臭堿”的硫化鈉廣泛應用于冶金染料、皮革、電鍍等工業(yè)。硫化鈉的一種制備方法是Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑。下列有關(guān)說法正確的是

A. 1mol/LNa2SO4溶液中含氧原子的數(shù)目一定大于4NA

B. 1L0.1mol/LNa2S溶液中含陰離子的數(shù)目小于0.1NA

C. 生成1mol氧化產(chǎn)物時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA

D. 通常狀況下11.2LCO2中含質(zhì)子的數(shù)目為11NA

【答案】C

【解析】A. 未注明溶液的體積，無法判斷1mol/LNa2SO4溶液中含氧原子的數(shù)目，故A錯誤；B. 1L0.1mol/LNa2S溶液中含有0.1molNa2S，硫離子水解生成HS-和氫氧根離子，陰離子的數(shù)目大于0.1NA，故B錯誤；C. 根據(jù)方程式，氧化產(chǎn)物為二氧化碳，生成1mol氧化產(chǎn)物時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA，故C正確；D. 通常狀況下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol ，故11.2LCO2的物質(zhì)的量不是0.5mol，故D錯誤；故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定質(zhì)量Mg、Zn、Al的混合物與足量稀H2SO4反應，生成H2 2.8L（標準狀況），則原混合物的質(zhì)量不可能是（ ）

A．2g B．4g C．6g D．8g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲圖中①、②、③、④表示不同化學元素所組成的化合物，乙圖表示由四個單體構(gòu)成的化合物。以下說法錯誤的是

A. 若甲圖中的②是良好的儲能物質(zhì)，則②是脂肪

B. 若甲圖中④能吸收、傳遞和轉(zhuǎn)換光能，則④可用無水乙醇提取

C. 若①是乙圖中的單體，則乙表示的化合物為多（或四）肽

D. 若③是脫氧核苷酸，則由③組成的乙徹底水解后的產(chǎn)物有5種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】黨的十九大報告指出：要持續(xù)實施大氣污染防治行動，打贏藍天保衛(wèi)戰(zhàn)。當前空氣質(zhì)量檢測的主要項目除了 PM2.5外，還有 CO、SO2、氮氧化物（NO和 NO2）、O3等氣體。

完成下列填空：

（1）S2- 的核外電子排布式為__________， N原子核外電子有______種不同運動狀態(tài)。

（2）C、O、S、N 四種元素中原子半徑最小的是________（寫元素符號）；寫出一個比較O與N非金屬性強弱的事實： _____________________________________________。

（3）汽車尾氣中含有NO和CO氣體，用以下反應除去：2CO(g) +2NO(g) N2(g) +2CO2 (g) + Q

①該反應的平衡常數(shù)表達式為________________________；

②若增大壓強，平衡常數(shù)__________（填“增大”、 “減小”或“不變”）；

③若升高溫度，逆反應速率先增大后減小，則 Q ______0（填“>”、 “<”或“=”）。

（4）某溫度時，將 0.1mol CO和 0.1mol NO充入2L的密閉容器中，5s后測得生成 0.28g N2，則該時間內(nèi)v(NO) = _______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學在人類生產(chǎn)生活中有著廣泛的應用，下列說法不正確的是（ ）

A.利用焰色反應可制成節(jié)日煙花

B.硅膠用作食品干燥劑

C.醫(yī)用酒精的濃度為95%，此濃度殺滅新冠病毒效果最好

D.鐵鹽和鋁鹽可用于凈水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)不能通過化合反應直接得到的是(　　)

A. FeCl2 B. Fe(OH)3 C. CuS D. NaHCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組設計實驗探究NO與銅粉的反應并檢驗NO，實驗裝置如圖所示(夾持裝置略)。實驗開始前，向裝置中通入一段時間的N2，排盡裝置內(nèi)的空氣。

已知:在溶液中.FeSO4+NO[Fe(NO)]SO4(棕色)，該反應可用于檢驗NO。下列說法不正確的是

A. 裝置F、I中的試劑依次為水、硫酸亞鐵溶液

B. 若觀察到裝置H中紅色粉末變黑色，則NO與Cu發(fā)生了反應

C. 實驗結(jié)束后，先熄滅酒精燈，再關(guān)閉分液漏斗的活塞

D. 裝置J收集的氣體中一定不含NO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧、硫、硒、碲都位于元素周期表的VIA族，其化合物在化工生產(chǎn)中有廣泛應用。

(1)下列性質(zhì)的遞變順序不正確的是_____(填字母)。

A.酸性:H2SeO4>H2SeO3 B.非金屬性:O>S>Se>Te

C.還原性:H2Te>H2Se>H2S>H2O D.熱穩(wěn)定性:H2O>H2Te>H2Se>H2S

E.沸點: H2Te>H2Se>H2S>H2O

(2)在常溫下進行的置換反應X+W→Y+V中, H2O可以扮演不同的“角色”。已知X、Y是短周期主族元素形成的單質(zhì)，W、V是化合物。

①若W是水，且作還原劑，反應的化學方程式為_________。

②若V是水，為還原產(chǎn)物，反應的化學方程式為_____________。

(3) ①一定溫度下，向恒容密閉容器中充入一定量的H2S，發(fā)生反應H2S(g)S2(g)+2H2(g)。下列情況中，可判斷該反應達到平衡狀態(tài)的是_______(填字母)。

A.混合氣體的密度不再變化 B.混合氣體的壓強不再變化

C. 不再變化 D.H2S與H2的消耗速率相等

②已知:液態(tài)CS2完全燃燒生成CO2、SO2氣體，每轉(zhuǎn)移3mol電子時放出269.2kJ熱量。寫出表示CS2(1)的燃燒熱的熱化學方程式：______________。

(4) ①工業(yè)上，用S02還原TeC14溶液制備碲(Te)，反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為____________。

②以石墨為電極，電解強堿性Na2TeO3溶液也可獲得碲，電解過程中陰極的電極反應式為_____；陽極產(chǎn)生的氣體是_____ (填化學式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上可以利用水煤氣（H2、CO）合成二甲醚（CH3OCH3），同時生成CO2。

2H2（g）+ CO（g）==CH3OH（g） △H=-91.8kJ/mol

2CH3OH（g）==CH3OCH3 （g）+H2O（g） △H=-23.5 kJ/mol

CO（g）+ H2O（g）==CO2（g）+H2（g） △H=-41.3 kJ/mol

下列說法不正確的是

A. CH3OH和乙醇均可發(fā)生消去反應

B. CH3OCH3中只含有極性共價鍵

C. 二甲醚與乙醇互為同分異構(gòu)體

D. 水煤氣合成二甲醚的熱化學方程式：3H2（g）+3CO（g）===CH3OCH3 （g）+ CO2（g） △H=-248.4kJ/mol

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