【題目】氧、硫、硒、碲都位于元素周期表的VIA族,其化合物在化工生產(chǎn)中有廣泛應用。

(1)下列性質(zhì)的遞變順序不正確的是_____(填字母)。

A.酸性:H2SeO4>H2SeO3 B.非金屬性:O>S>Se>Te

C.還原性:H2Te>H2Se>H2S>H2O D.熱穩(wěn)定性:H2O>H2Te>H2Se>H2S

E.沸點: H2Te>H2Se>H2S>H2O

(2)在常溫下進行的置換反應X+W→Y+V中, H2O可以扮演不同的“角色”。已知X、Y是短周期主族元素形成的單質(zhì),W、V是化合物。

①若W是水,且作還原劑,反應的化學方程式為_________。

②若V是水,為還原產(chǎn)物,反應的化學方程式為_____________。

(3) ①一定溫度下,向恒容密閉容器中充入一定量的H2S,發(fā)生反應H2S(g)S2(g)+2H2(g)。下列情況中,可判斷該反應達到平衡狀態(tài)的是_______(填字母)。

A.混合氣體的密度不再變化 B.混合氣體的壓強不再變化

C. 不再變化 D.H2S與H2的消耗速率相等

②已知:液態(tài)CS2完全燃燒生成CO2、SO2氣體,每轉(zhuǎn)移3mol電子時放出269.2kJ熱量。寫出表示CS2(1)的燃燒熱的熱化學方程式:______________

(4) ①工業(yè)上,用S02還原TeC14溶液制備碲(Te),反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為____________

②以石墨為電極,電解強堿性Na2TeO3溶液也可獲得碲,電解過程中陰極的電極反應式為_____;陽極產(chǎn)生的氣體是_____ (填化學式)。

【答案】 DE 2F22H2O=O24HF O22H2S2S↓2H2O BD CS2(l)3O2(g)=CO2(g)2SO2(g) ΔH=-1076.8 kJ·mol-1 21 TeO32-4e3H2OTe6OH- O2

【解析】(1) A.同一元素的含氧酸,元素的化合價越高,酸性越強,酸性H2SeO4>H2SeO3 ,故A正確;B. 同一主族元素從上到下,元素的非金屬性逐漸減弱,非金屬性:O>S>Se>Te,故B正確;C.元素的非金屬性越強,對應離子的還原性越弱,還原性:H2Te>H2Se>H2S>H2O,故C正確;D. 元素的非金屬性越強,氫化物的穩(wěn)定性越強,熱穩(wěn)定性:H2O >H2S >H2Se>H2Te,故D錯誤;E.水分子間能夠形成氫鍵,水的沸點最高,故E錯誤;故選DE

(2) W是水,作還原劑,則X是氧化劑,且是單質(zhì),能和水反應且作氧化劑的短周期元素單質(zhì)是氟氣,氟氣和水反應的化學反應方程式為:2F2+2H2O═O2+4HF,故答案為:2F2+2H2O═O2+4HF;

V是水,則W為氫化物,且XO2,符合條件的置換反應為O2+2H2S=2H2O+2S↓,故答案為:O2+2H2S=2H2O+2S↓;

(3) A.反應中的物質(zhì)均為氣體,混合氣體的密度始終不變,不能判斷反應達到平衡狀態(tài),錯誤;B.反應前后氣體的物質(zhì)的量發(fā)生變化,混合氣體的壓強不再變化,說明氣體的物質(zhì)的量不變,能夠判斷反應達到平衡狀態(tài),正確;C. 始終為2:1,不能判斷反應達到平衡狀態(tài),錯誤;D.H2SH2的消耗速率相等,說明正逆反應速率相等,能夠判斷反應達到平衡狀態(tài),正確;故選BD;

②液態(tài)CS2完全燃燒生成CO2、SO2氣體,反應的方程式為CS2(l)3O2(g)=CO2(g)2SO2(g),根據(jù)O元素化合價的變化,反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為12,每轉(zhuǎn)移3mol電子時放出269.2kJ熱量,則轉(zhuǎn)移12mol電子放出熱量269.2kJ×4=1076.8 kJ,因此熱化學方程式為CS2(l)3O2(g)=CO2(g)2SO2(g) ΔH=-1076.8 kJ·mol-1,故答案為:CS2(l)3O2(g)=CO2(g)2SO2(g) ΔH=-1076.8 kJ·mol-1;

(4) ①工業(yè)上,用SO2還原TeC14溶液制備碲(Te),反應的方程式為2SO2+TeC14+ 4H2O =Te+2H2SO4+4HCl,其中氧化產(chǎn)物為硫酸,還原產(chǎn)物為Te,物質(zhì)的量之比為2:1,故答案為:2:1

②以石墨為電極,電解強堿性Na2TeO3溶液也可獲得碲,電解過程中陰極發(fā)生還原反應,電極反應式為TeO32-4e3H2O=Te6OH-;陽極發(fā)生氧化反應,溶液中的氫氧根離子放電生成氧氣,故答案為:TeO32-4e3H2O=Te6OH-;O2。

練習冊系列答案
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【題目】下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是(  )

A. NaOH B. O2 C. CO D. 乙醇

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【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。俗名為臭堿的硫化鈉廣泛應用于冶金染料、皮革、電鍍等工業(yè)。硫化鈉的一種制備方法是Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑。下列有關(guān)說法正確的是

A. 1mol/LNa2SO4溶液中含氧原子的數(shù)目一定大于4NA

B. 1L0.1mol/LNa2S溶液中含陰離子的數(shù)目小于0.1NA

C. 生成1mol氧化產(chǎn)物時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA

D. 通常狀況下11.2LCO2中含質(zhì)子的數(shù)目為11NA

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【題目】關(guān)于化學科學的說法,正確的是:

A.化學是在質(zhì)子變化的層次上研究物質(zhì)的一門基礎(chǔ)學科

B.化學學科的特征是從宏觀和微觀兩個角度認識物質(zhì)

C.化學學科研究物質(zhì)性質(zhì)但不能創(chuàng)造出新物質(zhì)

D.化學學科表征物質(zhì)的方法與物理學科完全相同

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【題目】已知298K時,某堿MOH的電離平衡常數(shù)Kb=1.0×10-5;電離度a=。在20.00mL0.1000mol/LMOH溶液中滴加0.10mol/L鹽酸,測得溶液的pH、溫度與所加鹽酸的體積的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

A. a點對應的溶液中:c(OH-)=(M+)+<(H+)

B. b點對應的V。=20.00mL

C. 298K時,0.1000mol/LMOH溶液中,MOH的電離度a=1%

D. 298K時,將0.1molMOH和0.1moMCl溶于水配制成1L混合溶液,溶液的pH>9

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上采用氨化銨焙燒菱錳礦制備高純度碳酸錳,工藝流程如下:

已知相關(guān)信息如下:

①菱錳礦的主要成分是MnCO3,還含少量Fe、Al、Ca、Mg等元素。

②氫氧化物沉淀的條件:Al3+、Fe3+完全沉淀的pH分別為4.7、3.2;Mn2+、Mg2+開始沉淀的pH分別為8.1、9.1。

③“焙燒”過程的主要反應:MnCO3+2NH4C1MnCl2+2NH3↑+CO2↑+H2O。

常溫下,幾種難溶物的Ksp如下表所示:

難溶物

Mn(OH)2

MnCO3

CaF2

MgF2

Ksp

2.0×10-13

2.0×10-11

2.0×10-10

7.0×10-11

(1)分析圖1、圖2、圖3,最佳的焙燒溫度、焙燒時間、分別為_____、__________、。

(2)“除雜“過程如下:

①已知幾種氧化劑氧化能力的強弱順序為(NH4)2S2O8>H2O2>Cl2>MnO2>Fe3+,則氧化劑X宜選擇_______(填字母)。

A. (NH4)2S2O8 B.MnO2 C.H2O2 D. Cl2

②調(diào)節(jié)pH時,pH可取的最低值為________。

③當CaF2、MgF2 兩種沉淀共存時,若溶液中c(Ca2+) =1.0×10-5mol/L,則c(Mg2+) =_____mol/L。

(3)“沉錳”過程中,不用碳酸鈉溶液替代NH4HCO3溶液,可能的原因是____________。

(4)測定碳酸錳粗產(chǎn)品的純度。實驗步驟:

①稱取0.5000g碳酸錳粗產(chǎn)品于300mL作錐形瓶中,加少量水濕潤。再加25mL磷酸,移到通風櫥內(nèi)加熱至240℃,停止加熱,立即加入2g硝酸銨,保溫,充分反應后,粗產(chǎn)品中的碳酸錳全部轉(zhuǎn)化為Mn(PO4)2]3-,多余的硝酸銨全部分解。用氨氣趕盡錐形瓶內(nèi)的氮氧化物,冷卻至室溫。

②將上述錐形瓶中的溶液加水稀釋至100mL,滴加2~3滴指示劑,然后用濃度為0.2000mol/L的硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]標準溶液滴定,發(fā)生的反應為:

[Mn(PO4)2]3- +Fe2+=Mn2+ +Fe3+ +2PO43-。到達滴定終點時,消耗的硫酸亞鐵銨標準溶液的體積為20.00mL。

計算:碳酸錳粗產(chǎn)品的純度=________

誤差分析:若滴定終點時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處產(chǎn)生了氣泡,則測得的碳酸錳粗產(chǎn)品的純度_____(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鹵塊的主要成分是MgCl2 , 此外還含F(xiàn)e3+、Fe2+和Mn2+等離子.若以它為原料按下圖所示工藝流程進行生產(chǎn),可制得輕質(zhì)氧化鎂.
若要求產(chǎn)品盡量不含雜質(zhì),而且生產(chǎn)成本較低,根據(jù)表1和表2提供的資料,填寫空白:
表1生成氫氧化物沉淀的pH

物質(zhì)

開始沉淀

沉淀完全

Fe(OH)3

2.7

3.7

Fe(OH)2

7.6

9.6

Mn(OH)2

8.3

9.8

Mg(OH)2

9.6

11.1

Fe2+氫氧化物呈絮狀,不易從溶液中除去,常將它氧化為Fe3+ , 生成Fe(OH)3沉淀除去.
表2原料價格表

物質(zhì)

價格/元1

漂液(含25.2%NaClO)

450

雙氧水(含30%H2O2

2400

燒堿(含98%NaOH)

2100

純堿(含99.5%Na2CO3

600


(1)在步驟②中加入的試劑X,最佳的選擇是 , 其作用是
(2)在步驟③中加入的試劑應是;之所以要控制pH=9.8,其目的是
(3)在步驟④中加入的試劑Z應是;
(4)在步驟⑤中發(fā)生的反應是

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是(
A.SO2的水溶液能導電,所以SO2是電解質(zhì)
B.酸式鹽的水溶液呈酸性
C.醋酸溶液中醋酸的電離程度隨溫度的升高而增大
D.FeCl3的溶液加熱蒸干可得到FeCl3的晶體

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】海水資源的利用具有廣闊前景。海水中主要離子的含量如下:

成分

含量/(mg·L-1

成分

含量/(mg·L-1

Cl-

18980

Ca2+

400

Na+

10560

HCO3-

142

SO42-

2560

Br-

64

Mg2+

1272

(1)電滲析法淡化海水示意圖如下圖所示;其中陰(陽)離子交換膜僅允許陰(陽)離子通過。

①陽極主要電極反應式是____________。

②在陰極附近產(chǎn)生少量白色沉淀,兩種主要的成分為____________。

③淡水的出口為_______(填“a”、“b”或“c”)。

(2)利用海水可以提取溴和鎂,提取過程如下:

①從MgCl2·6H2O晶體得到無水MgCl2的主要實驗操作是_______________。

②依據(jù)上述流程,若將0.5m3海水中的溴元素轉(zhuǎn)化為工業(yè)溴,至少需要標準狀況下Cl2的體積為_________L(忽略Cl2溶解)。

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