已知：E、G、Q、R、T、X、Y、Z都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．E的簡(jiǎn)單陰離子最外層有2個(gè)電子，G原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，X元素最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相同．T2R的晶體類型是離子晶體，Y原子基態(tài)3p原子軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子，其單質(zhì)晶體類型屬于原子晶體；在元素周期表中Z元素位于第10列．
回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)R原子的電子排布圖（即軌道表示式）是
 
．
（2）YR2晶體中，Y原子采取
 
雜化方式．根據(jù)等電子原理，寫(xiě)出QR2+的電子式：
 
．
（3）分子式為G2E6R的物質(zhì)有兩種，其中一種易溶于水，原因是
 
．
（4）據(jù)報(bào)道，由G、X、Z三種元素形成的一種晶體具有超導(dǎo)性，其晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示．則該晶體的化學(xué)式為
 
，晶體中距每個(gè)X原子周?chē)嚯x最近的G原子有
 
個(gè)．
考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用,晶胞的計(jì)算
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：E、G、Q、R、T、X、Y、Z都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．E的簡(jiǎn)單陰離子最外層有2個(gè)電子，則E為氫元素；G原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，則G原子有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故G為碳元素；X元素最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相同，原子序數(shù)大于碳元素，最外層電子數(shù)為2，應(yīng)處于第三周期，故X為Mg元素；T2R的晶體類型是離子晶體，T為+1價(jià)、R為-2價(jià)，結(jié)合原子序數(shù)可知，T為Na元素、R為氧元素；Q的原子序數(shù)在C與O之間，則G為N元素；Y原子基態(tài)3p原子軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子，其單質(zhì)晶體類型屬于原子晶體，則Y為Si元素；在元素周期表中Z元素位于第10列，則Z為Ni元素，據(jù)此解答．
解答： 解：E、G、Q、R、T、X、Y、Z都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．E的簡(jiǎn)單陰離子最外層有2個(gè)電子，則E為氫元素；G原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，則G原子有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故G為碳元素；X元素最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相同，原子序數(shù)大于碳元素，最外層電子數(shù)為2，應(yīng)處于第三周期，故X為Mg元素；T2R的晶體類型是離子晶體，T為+1價(jià)、R為-2價(jià)，結(jié)合原子序數(shù)可知，T為Na元素、R為氧元素；Q的原子序數(shù)在C與O之間，則G為N元素；Y原子基態(tài)3p原子軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子，其單質(zhì)晶體類型屬于原子晶體，則Y為Si元素；在元素周期表中Z元素位于第10列，則Z為Ni元素，
（1）R為O元素，原子核外電子數(shù)為8，基態(tài)O原子的電子排布圖：，
故答案為：；
（2）SiO2晶體中Si原子與O原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，則Si為sp3雜化，NO2+與CO2是等電子體，二者結(jié)構(gòu)相似，則電子式為[：
??
O
：：N：：
??
O
：]+；
故答案為：sp3；[：
??
O
：：N：：
??
O
：]+；
（3）分子式為C2H6O的物質(zhì)有兩種，其中一種易溶于水，該物質(zhì)為乙醇，由于乙醇分子與水分子形成氫鍵，故易溶于水，
故答案為：乙醇分子與水分子形成氫鍵；
（4）由C、Mg、Ni三種元素形成的一種晶體具有超導(dǎo)性，其晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，每個(gè)晶胞含有一個(gè)Mg，含有Ni個(gè)數(shù)為：6×
1
2
=3，含有C個(gè)數(shù)為：8×
1
8
=1，故該晶體的化學(xué)式為：MgCNi3；利用均攤法確定G原子個(gè)數(shù)，每個(gè)X原子被兩個(gè)晶胞共用，每個(gè)晶胞含有一個(gè)G原子，所以晶體中距每個(gè)X原子周?chē)嚯x最近的G原子有2個(gè)，
故答案為：MgCNi3；2．
點(diǎn)評(píng)：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系、核外電子排布規(guī)律、雜化理論、等電子體、氫鍵、晶胞計(jì)算等，題目較為綜合，推斷元素是解題的關(guān)鍵，難度中等，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、納米材料是指一種稱為“納米”的新物質(zhì)制成的材料
B、復(fù)合材料一般有強(qiáng)度高、質(zhì)量輕、耐高溫、耐腐蝕等優(yōu)異性能，其綜合性質(zhì)超過(guò)了單 一材料
C、光導(dǎo)纖維是以二氧化硅為主要原料制成的
D、合成纖維的主要原料是石油、天然氣、煤等

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為（　�。�
A、硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+═Fe2++H2S↑
B、少量CO2通入硅酸鈉溶液中：SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-
C、含等物質(zhì)的量的KHCO3和Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
D、硫化鈉水溶液呈堿性：S2-+2H2O?H2S+2OH-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．A和D最外層電子數(shù)相同；C、E最低負(fù)價(jià)相同．B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，A和C可形成兩種常見(jiàn)的化合物甲和乙（相對(duì)分子質(zhì)量甲＜乙），D2C中陽(yáng)離子與陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）B的氫化物與E的氫化物比較，沸點(diǎn)較高的是
 
（填化學(xué)式）．
（2）已知乙能與由A、C、D組成的化合物的溶液反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）A、B兩種元素可形成一種離子化合物，該離子化合物的電子式為
 
．
（4）向A、B、C三種元素組成的某鹽溶液中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．已知該鹽溶液呈酸性，0.1mol?L-1該鹽溶液中離子濃度由大到小的順序是
 
．
（5）化合物X、Y由A、C、D、E四種元素中的三種組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數(shù)目之比均為1：1：1，若X能抑制水的電離，Y能促進(jìn)水的電離，則X與Y反應(yīng)的離子方程式是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有E、Q、T、X、Z五種前四周期元素，原子序數(shù)E＜Q＜T＜X＜Z．E、Q、T三種元素的基態(tài)原子具有相同的能層和能級(jí)，且I1（E）＜I1（T）＜I1（Q），其中基態(tài)Q原子的2p軌道處于半充滿狀態(tài)，且QT2+與ET2互為等電子體．x為周期表前四周期中電負(fù)性最小的元素，Z的原子序數(shù)為28．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題（答題時(shí)如需表示具體元素，請(qǐng)用相應(yīng)的元素符號(hào)）：
（1）基態(tài)Z原子的核外電子排布式為
 
．
（2）Q的簡(jiǎn)單氫化物極易溶于T的簡(jiǎn)單氫化物，其主要原因有
 
（寫(xiě)兩條）．
（3）ET2的空間構(gòu)型為
 
，為
 
分子（填“極性”或“非極性”）
（4）化合物甲由T、X兩元素組成，高溫下，化合物甲晶體呈立方體結(jié)構(gòu)，其晶胞如圖一，甲的化學(xué)式為
 
．晶體中氧的化合價(jià)部分為0價(jià)，部分為-2價(jià)，則下列說(shuō)法正確的是
 

A．每個(gè)晶胞中含有14個(gè)K+和13個(gè)O2-
B．晶體中每個(gè)K+周?chē)?個(gè)O2-，每O2-周?chē)?個(gè)K+
C．晶體中與每個(gè)K+距離最近的K+有8個(gè)
D．晶體中，0價(jià)氧原子與-2價(jià)氧原子的數(shù)目比為3：l
（5）化合物乙的晶胞如圖二，乙由E、Q兩元素組成，硬度超過(guò)金剛石．則乙的晶體中E、Q兩種元素原子的雜化方式均為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

元素A、B、C是元素周期表中短周期的三種元素，請(qǐng)根據(jù)表中信息回答下列問(wèn)題．
元素AB   C
性質(zhì)結(jié)構(gòu)信息單質(zhì)在氯氣中燃燒火焰呈黃色并產(chǎn)生大量白煙，所得產(chǎn)物的陽(yáng)離子與D的陽(yáng)離子電子數(shù)相同．單質(zhì)是帶有金屬光澤的灰黑色固體，是信息技術(shù)的關(guān)鍵材料．最高價(jià)氧化物的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到離子化合物D．
（1）寫(xiě)出B在元素周期表的位置
 
．
（2）C的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式
 
，實(shí)驗(yàn)室制取該氫化物的化學(xué)方程式為
 
，檢驗(yàn)D中陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)方法是
 
．
（3）D的水溶液呈
 
（填“酸性”、“堿性”或“中性”），其原因用離子方程式表示為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測(cè)定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：①按照?qǐng)D示組裝儀器，并
 
；
②將a g試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液；
③稱量盛有堿石灰的U形管的質(zhì)量為b g；
④從分液漏斗滴入6mol?L-1的稀硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體為止；
⑤從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣；
⑥再次稱量盛有堿石灰的U形管的質(zhì)量為c g；
⑦重復(fù)步驟⑤和⑥的操作，直到U形管的質(zhì)量基本不變，為d g
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）完成步驟①
 
．
（2）裝置中干燥管B的作用是
 
．
（3）步驟⑤的目的是
 
．
（4）步驟⑦的目的是
 
．
（5）如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測(cè)量的結(jié)果將
 
（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．
（6）試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
（用含a、b、d的代數(shù)式表示）．
（7）若用生成沉淀的方法來(lái)測(cè)定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，應(yīng)選用的試劑是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

智利硝石是一種在智利和秘魯發(fā)現(xiàn)的礦物，它的主要成分是NaNO3．工業(yè)上從智利硝石中提取NaNO3．為了測(cè)定一個(gè)硝酸鈉樣品的純度，在氫氧化鈉溶液中加熱該化合物與含鋁的合金．該反應(yīng)生成的氨氣在加熱的條件下逸出，并溶解于酸中．
3NaNO3（aq）+8Al（s）+5NaOH（aq）+18H2O（I）→3NH3（g）+8NaAl（OH）4（aq）
生成的氨氣溶于已知濃度的過(guò)量硫酸中．
2NH3+H2SO4→（NH4）2SO4
剩余的硫酸的量可通過(guò)與已知濃度的氫氧化鈉溶液反應(yīng)來(lái)測(cè)得．
H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O
（1）1.64g不純的NaNO3樣品與過(guò)量的鋁合金反應(yīng)．生成的氨氣溶解于25.0mL 1.00mol/L的H2SO4中．當(dāng)所有的氨氣都溶解，剩余的硫酸與16.2mL 2.00mol/L的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)．
①計(jì)算25.0mL 1.00mol/L的H2SO4中，H2SO4的物質(zhì)的量．
②計(jì)算16.2mL  2.00mol/L的NaOH溶液中，NaOH的物質(zhì)的量．
③計(jì)算與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量．
④計(jì)算與氨氣反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量．
⑤計(jì)算與硫酸反應(yīng)的氨氣的物質(zhì)的量．
⑥計(jì)算與含鋁的合金反應(yīng)的硝酸鈉的物質(zhì)的量．
⑦計(jì)算反應(yīng)的硝酸鈉的質(zhì)量．
⑧計(jì)算樣品中硝酸鈉的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)．
（2）上述樣品發(fā)生的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)．硝酸鈉和氨氣中N元素的化合價(jià)分別是：NaNO3
 
和NH3
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某學(xué)生在一次實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需用約 0.10  mol?L-1 的氯化鈉溶液400mL．
（1）現(xiàn)有100mL、250mL、500mL和1000mL四種規(guī)格的容量瓶，他應(yīng)選用
 
mL的容量瓶配制溶液；
（2）配制 0.10mol?L-1的氯化鈉溶液時(shí)，正確的操作順序是
 
（填序號(hào)）；
①用天平稱量純凈的氯化鈉固體2.9g
②將燒杯中的溶液沿玻璃棒小心地注入容量瓶中
③用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切
④向容量瓶中注入蒸餾水，直到容量瓶中的液面接近容量瓶刻度1cm～2cm處
⑤用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2～3次，將每次洗滌后的溶液也都注入容量瓶中
⑥將稱量好的氯化鈉固體放入燒杯中，加入適量的蒸餾水使固體完全溶解
⑦反復(fù)上下顛倒搖勻
（3）判斷下列操作會(huì)導(dǎo)致所配制溶液的物質(zhì)的量濃度的誤差：①如果用比較多的蒸餾水只洗滌燒杯一次
 
；②定容時(shí)仰視刻度線
 
（填偏大、偏小、不變）．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案