2．碳酸鈉（Na2CO3）俗稱純堿，是一種重要的基礎(chǔ)化工原料，廣泛應(yīng)用于玻璃、造紙等工業(yè)．下列與碳酸鈉有關(guān)的說(shuō)法正確的是（　　）
A．Na2CO3的穩(wěn)定性介于Na2CO3•10H2O和NaHCO3之間
B．“侯氏制堿法”制得的堿是指NaHCO3
C．可用鹽酸鑒別Na2CO3 和NaHCO3固體
D．純堿有時(shí)可代替燒堿使用，比如溶解石英、吸收氯氣等

分析 A．Na2CO3的穩(wěn)定性大于Na2CO3•10H2O和NaHCO3；
B．“侯氏制堿法”制得的堿是指Na2CO3；
C．鹽酸和Na2CO3、碳酸氫鈉反應(yīng)方程式分別為：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O；
D．Na2CO3為強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，但較微弱，不能溶解二氧化硅．

解答 解：A．常溫下，Na2CO3•10H2O能風(fēng)化生成Na2CO3，加熱條件下NaHCO3分解生成Na2CO3，所以Na2CO3的穩(wěn)定性大于Na2CO3•10H2O和NaHCO3，故A錯(cuò)誤；
B．“侯氏制堿法”制得的堿是指Na2CO3，Na2CO3為強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子水解導(dǎo)致其溶液呈堿性，故B錯(cuò)誤；
C．鹽酸和Na2CO3、NaHCO3反應(yīng)方程式分別為：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，所以向Na2CO3、NaHCO3溶液中滴加稀鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象不同，Na2CO3溶液中先沒(méi)有氣體生成，一段時(shí)間后產(chǎn)生氣體，NaHCO3溶液中立即產(chǎn)生氣體，所以可以用稀鹽酸鑒別Na2CO3、NaHCO3，故C正確；
D．Na2CO3為強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，但較微弱，Na2CO3溶液的堿性不能溶解二氧化硅，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了碳酸鈉的有關(guān)知識(shí)，根據(jù)教材中碳酸鈉、碳酸氫鈉穩(wěn)定性強(qiáng)弱等知識(shí)點(diǎn)來(lái)分析解答，知道除去碳酸鈉中碳酸氫鈉的方法、除去碳酸氫鈉中碳酸鈉的方法，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于酸堿指示劑或pH試紙的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．將一小塊試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液點(diǎn)在試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照
B．不能使無(wú)色酚酞試液變色的溶液是酸性溶液
C．可以用紫色石蕊試液作為強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿的指示劑
D．用pH試紙測(cè)定某溶液的pH=8.5，此溶液一定是某種堿的溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列各離子的核外電子排布與Ar原子不相同的是（　�。�
A．S2-B．Ca2+C．F-D．Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．有下列物質(zhì)：①CaCl2  ②PH3  ③H2O2  ④Na2O2  ⑤KOH  ⑥（NH4）2SO4  ⑦F2（答題填編號(hào)）
（1）只含有離子鍵的物質(zhì)①；  
（2）只含共價(jià)鍵的物質(zhì)②③⑦；
（3）屬于離子化合物的物質(zhì)①④⑤⑥；
（4）屬于共價(jià)化合物的物質(zhì)②③．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．對(duì)氣體的轉(zhuǎn)化與吸收的研究，有著實(shí)際意義．
（1）一定條件下，工業(yè)上可用CO或CO2與H2反應(yīng)生成可再生能源甲醇，反應(yīng)如下：
3H2+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-49.0kJ/mol   K1（Ⅰ）
2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H2=-90.8kJ/mol  K2（Ⅱ）
則CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的△H3-41.8kJ/mol和K3=$\frac{{K}_{2}}{{K}_{1}}$（用K1和K2表示）
（2）在一定溫度下，將0.2mol CO2和0.8mol H2充入容積為2L的密閉容器中合成CH2OH（g）．5min達(dá)到平衡時(shí)c（H2O）=0.025mol/L，則5min內(nèi)v（H2）=0.015mol/（L•min）．下圖圖象正確且能表明該反應(yīng)在第5min時(shí)一定處于平衡狀態(tài)的是b．

若改變某一條件，達(dá)到新平衡后CO2的濃度增大，則下列說(shuō)法正確的是cd．
a．逆反應(yīng)速率一定增大b．平衡一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)c．平衡常數(shù)不變或減小d．CO2的物質(zhì)的量可能減小
（3）反應(yīng)II可在高溫時(shí)以ZnO為催化劑的條件下進(jìn)行．實(shí)踐證明反應(yīng)體系中含少量的CO2有利于維持ZnO的量不變，原因是ZnO+CO?Zn+CO2，體系中有二氧化碳可以抑制Zn被還原（寫(xiě)出相關(guān)的化學(xué)方程式并輔以必要的文字說(shuō)明；已知高溫下ZnO可與CO發(fā)生氧化還原反應(yīng)）．
（4）實(shí)驗(yàn)室里C12可用NaOH溶液來(lái)吸收．室溫下，若將一定量的C12緩緩?fù)ㄈ?.2mol/L NaOH溶液中，恰好完全反應(yīng)得溶液A，反應(yīng)過(guò)程中水的電離程度變大（填“變大”、“變小”或“不變”，下同），$\frac{c（Cl{O}^{-}）}{c（HClO）}$變�。芤築為0.05mol/L的（NH4）2SO4溶液，則A、B兩溶液中c（ClO-），c（Cl-），c（NH4+），c（SO42-）由大到小的順序?yàn)閏（Cl-）＞c（NH4+）＞c（ClO-）＞c（SO42-）（已知：室溫下HClO的電離常數(shù)Ka=3.2×10-8，NH3•H2O的電離常數(shù)Kb=1.78×10-5）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．某同學(xué)通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究Mg及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達(dá)到目的是（　　）
A．將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂條于其中探究Mg的活潑性
B．將NaOH溶液緩慢滴入MgSO4溶液中，觀察Mg（OH）2沉淀的生成
C．將Mg（OH）2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過(guò)濾，洗滌并收集沉淀
D．鎂必須密封保存在容器中，防止鎂跟空氣中的氧氣反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．非金屬元素原子組成的化合物不可能是離子化合物
B．ⅠA族元素的金屬性一定比ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)
C．同一主族元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物
D．NH5中的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子電子層結(jié)構(gòu)，1 mol NH5中含有4NA個(gè)N-H鍵（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．甲、乙兩同學(xué)擬定用pH試紙驗(yàn)證醋酸是弱酸，方案分別是：
甲：①稱取一定量的冰醋酸準(zhǔn)確配制0.1mol/L的醋酸溶液100mL
②用pH試紙測(cè)出該溶液的pH，即可證明醋酸是弱酸．
乙：①稱取一定量的冰醋酸準(zhǔn)確配制pH=1的醋酸溶液100mL；
②取醋酸溶液10mL，加水稀釋為100mL；
③用pH試紙測(cè)出該溶液的pH，即可證明醋酸是弱酸．
（1）兩個(gè)方案的第①步中，都要用到的定量?jī)x器是100mL容量瓶、托盤(pán)天平．
（2）簡(jiǎn)要說(shuō)明pH試紙的使用方法：取一小段pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測(cè)液點(diǎn)在pH試紙上，對(duì)照比色卡，讀出溶液的pH．
（3）甲方案中，說(shuō)明醋酸是弱酸的理由是測(cè)得醋酸溶液的pH＞1（選填“＞”“＜”“=”）；乙方案中，說(shuō)明醋酸是弱酸的理由是測(cè)得醋酸溶液的pH＜2（選填“＞”“＜”“=”）．
（4）請(qǐng)你也提出一個(gè)用pH試紙來(lái)證明醋酸是弱酸的合理且容易進(jìn)行的方案（可以不再敘述pH試紙的使用方法，但敘述中應(yīng)包括實(shí)驗(yàn)方法、現(xiàn)象和結(jié)論）配制醋酸鈉溶液，用pH試紙測(cè)溶液的pH，如果溶液pH大于7，即可證明醋酸是弱酸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．鐵、錳、鋅、銅、硼等是農(nóng)作物生長(zhǎng)必需的微量元素．某課題組研究利用廢棄鋅錳電池和工業(yè)廢料硼鎂泥生產(chǎn)復(fù)合微量元素肥料〔簡(jiǎn)稱復(fù)合微肥）．流程如下所示：
己知：
①硼鎂泥中含MgO，Na2B407，MnO，F(xiàn)e203，Si02，CaO等化合物
②Mn02不溶于硫酸和硝酸，MnO可溶于酸
回答下列問(wèn)題：
（1）上述方法生產(chǎn)的復(fù)合微肥除了含有農(nóng)作物生長(zhǎng)必需的多種微量元素外，還含有必需的大量元素氮和鉀（填元素名稱）．
（2）焙燒時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnO+CO↑，焙燒的目的是將不溶于酸的MnO2轉(zhuǎn)化為可溶于酸的MnO
（3）酸解過(guò)程中氣體產(chǎn)物可循環(huán)利用的是NO；酸解后的溶液加入硼鎂泥調(diào)節(jié)溶液pH時(shí)，有H3B03沉淀生成，該反應(yīng)的離子方程式為B4O72-+2H++5H2O=4H3BO3↓；已知：25℃，Ksp[Mn（OH）2]=1.9×10-13＜Ksp[Mg（OH）2]，若溶液的pH調(diào)節(jié)到6，計(jì)算說(shuō)明是否會(huì)析出Mn（OH）2，Mg（OH）2沉淀PH=6，c（OH-）=10-8mol/L，若析出Mn（OH）2沉淀，所需c（Mn2+）的最小值為$\frac{1.9×1{0}^{-13}}{（1×1{0}^{-8}）^{2}}$=1900mol/L，c（Mn2+）不可能達(dá)到此數(shù)值，故不能析出Mn（OH）2沉淀，由于Ksp（Mn（OH）2）＜Ksp（Mg（OH）2），所以Mn（OH）2也不可能析出．
（4）產(chǎn)品中錳元素含量的測(cè)定：稱取ag產(chǎn)品，溶于適量蒸餾水中，向所得溶液中加入足量NaClO溶液，發(fā)生反應(yīng)Mn2++ClO-+H2O═MnO2↓+2H++Cl-，過(guò)濾、洗滌、干燥后稱得Mn02質(zhì)量為b g，則產(chǎn)品中錳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{55b}{87a}$×100%．
（5）己知玻璃可微量溶于水．實(shí)際生產(chǎn)中，常選用廢玻璃、粉煤灰、煉鋼爐渣和礦石等為原料高溫?zé)�，將熔融物冷水淬冷成塊，再磨成細(xì)粉即得玻璃微肥．玻璃微肥具有的優(yōu)點(diǎn)是．肥分緩釋，肥分時(shí)間長(zhǎng)或不易被雨水淋失或不污染環(huán)境（任答一條即可）．

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