11．甲、乙兩同學擬定用pH試紙驗證醋酸是弱酸，方案分別是：
甲：①稱取一定量的冰醋酸準確配制0.1mol/L的醋酸溶液100mL
②用pH試紙測出該溶液的pH，即可證明醋酸是弱酸．
乙：①稱取一定量的冰醋酸準確配制pH=1的醋酸溶液100mL；
②取醋酸溶液10mL，加水稀釋為100mL；
③用pH試紙測出該溶液的pH，即可證明醋酸是弱酸．
（1）兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是100mL容量瓶、托盤天平．
（2）簡要說明pH試紙的使用方法：取一小段pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測液點在pH試紙上，對照比色卡，讀出溶液的pH．
（3）甲方案中，說明醋酸是弱酸的理由是測得醋酸溶液的pH＞1（選填“＞”“＜”“=”）；乙方案中，說明醋酸是弱酸的理由是測得醋酸溶液的pH＜2（選填“＞”“＜”“=”）．
（4）請你也提出一個用pH試紙來證明醋酸是弱酸的合理且容易進行的方案（可以不再敘述pH試紙的使用方法，但敘述中應(yīng)包括實驗方法、現(xiàn)象和結(jié)論）配制醋酸鈉溶液，用pH試紙測溶液的pH，如果溶液pH大于7，即可證明醋酸是弱酸．

分析 （1）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要用到容量瓶，稱量冰醋酸用到托盤天平；
（2）根據(jù)pH試紙的正確使用方法進行解答；
（3）弱酸在水溶液里部分電離，所以氫離子濃度小于酸濃度；弱酸加水稀釋10倍PH變化不到一個單位；
（4）可以利用醋酸鈉溶液水解顯示堿性判斷醋酸為弱電解質(zhì)．

解答 解：（1）配制100mL溶液需要用到100mL的容量瓶，稱取冰醋酸需要用到托盤天平，所以兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是：100mL容量瓶、托盤天平
故答案為：100mL容量瓶、托盤天平；  
（2）pH試紙的使用方法為：取一小段pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測液點在pH試紙上，對照比色卡，讀出溶液的pH，
故答案為：取一小段pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測液點在pH試紙上，對照比色卡，讀出溶液的pH；
（3）弱酸在水溶液里部分電離，所以氫離子濃度小于酸濃度，因此pH＞1；弱酸加水稀釋10倍pH變化不到一個單位，所以1＜pH＜2，故答案為：＞；＜；
（4）可以利用醋酸鈉溶液水解原理設(shè)計方案，強堿弱酸鹽溶液水解呈堿性，說明酸根離子對的醋酸為弱酸，操作方法為：配制醋酸鈉溶液，用pH試紙測溶液的pH，如果溶液pH大于7，即可證明醋酸是弱酸，
故答案為：配制醋酸鈉溶液，用pH試紙測溶液的pH，如果溶液pH大于7，即可證明醋酸是弱酸．

點評 本題考查了比較酸性相對強弱方法，題目難度中等，明確化學實驗基本操作方法為解答關(guān)鍵，注意掌握弱電解質(zhì)的概念及判斷方法，試題培養(yǎng)了學生的化學實驗能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．環(huán)癸五烯的結(jié)構(gòu)簡式可表示為，下列說法正確的是（　�。�
A．根據(jù)的結(jié)構(gòu)特點可知環(huán)癸五烯的分子式為C10H8
B．常溫常壓下環(huán)癸五烯是一種易溶于水的無色氣體
C．環(huán)癸五烯既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色
D．乙烯和環(huán)癸五烯互為同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．碳酸鈉（Na2CO3）俗稱純堿，是一種重要的基礎(chǔ)化工原料，廣泛應(yīng)用于玻璃、造紙等工業(yè)．下列與碳酸鈉有關(guān)的說法正確的是（　�。�
A．Na2CO3的穩(wěn)定性介于Na2CO3•10H2O和NaHCO3之間
B．“侯氏制堿法”制得的堿是指NaHCO3
C．可用鹽酸鑒別Na2CO3 和NaHCO3固體
D．純堿有時可代替燒堿使用，比如溶解石英、吸收氯氣等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列各項中表達正確的是（　�。�
①水分子球棍模型：
②瑪瑙的主要成分為硅酸鹽
③的名稱是3-甲基-1-丁醇
④聚乙烯單體結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2
⑤HClO的結(jié)構(gòu)簡式為：H-Cl-O
⑥16O2與18O2互為同位素．
A．①③④B．①⑤⑥C．③④D．④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．I．實驗室從含碘廢液（除H2O外，含有CCl4、I2、I-等）中回收碘，其實驗過程如下：

（1）向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I-，其離子方程式為SO32-+I2+H2O=2I-+SO42-+2H+；該操作將I2還原為I-的目的是使CCl4中的碘進入水層．
（2）操作X的名稱為分液．
（3）氧化時，在三頸瓶中將含I-的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2，緩慢通入Cl2，在400C左右反應(yīng)（實驗裝置如圖所示）．實驗控制在較低溫度下進行的原因是使氯氣在溶液中有較大的溶解度（或防止碘升華或防止碘進一步被氧化）；錐形瓶里盛放的溶液為NaOH溶液．
Ⅱ．用化學方法測定微量碘化物時，必須利用“化學放大”反應(yīng)將碘的量“放大”，然后再進行測定．下面是“化學放大”反應(yīng)的實驗步驟：
①向含微量I-并且呈中性或弱酸性溶液里加入溴水，將I-完全氧化成IO3-，煮沸去掉過量的Br2；
②向由①制得的水溶液中加入過量的酸性KI溶液，振蕩使反應(yīng)進行完全；
③在②得到的水溶液中加入足量的CCl4，振蕩，把生成的I2從水溶液里全部轉(zhuǎn)移到CCl4 中，用分液漏斗分液去掉水層；
④向③得到的CCl4層加入肼（即聯(lián)氨H2N-NH2）的水溶液，振蕩，使I2完全以I-形式從CCl4層進入水層，用分液漏斗分液去掉CCl4層．
經(jīng)過以上四步得到的水溶液里，含有通過反應(yīng)而“放大”了的碘，請回答下列問題：
（1）寫出步驟②的離子方程式，并標出下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．
（2）若忽略實驗過程中出現(xiàn)的損失，經(jīng)過一次“化學放大”的溶液里，I-的量是原溶液里I-的量的6倍．經(jīng)過n次“化學放大”的溶液里，I-的量是原溶液里的量的6n倍．

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16．如圖所示裝置中，燒杯Ⅰ、Ⅱ中分別盛有200g 9.4%的Cu（NO3）2溶液和足量的飽和K2SO3溶液，所用電極均為惰性電極，請回答下列問題：
（1）電解一段時間后，a電極產(chǎn)生0.56L（標準狀況下）氣體，則A為電源的正極，此時燒杯Ⅰ中溶液的質(zhì)量為196g；
（2）電解后燒杯Ⅱ中析出一種無色鉀鹽晶體（不含氫元素），其摩爾質(zhì)量為238 g•mol-1，該鹽中鉀的含量為32.8%，且鉀與硫元素原子的物質(zhì)的量之比為1：1，則該鉀鹽的化學式為K2S2O6，d電極上產(chǎn)生氣體的化學式為2H++2e-=H2↑，c電極的電極反應(yīng)式為2SO32--2e-=S2O62-．

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3．鹵素的單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛．
（1）“碘鹽“通常是在食鹽中添加適量的K1O3，為缺碘地區(qū)人們提供碘元素．
①碘元素的一種原子含74個中子、5 3個質(zhì)子，表示此核素的符號是（如${\;}_{1}^{2}$H）．
②“碘鹽“溶液用稀硫酸酸化后，再加入淀粉碘化鉀溶液，溶液由無色變籃色．寫出該反應(yīng)的化學方程式KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O．
③碘單質(zhì)溶解在有機溶劑CH3CH2OH中形成常用的醫(yī)用消毒劑（填結(jié)構(gòu)簡式）．
（2）工業(yè)上利用氫氣和氯氣反應(yīng)制取鹽酸，設(shè)計成原電池又能獲取電能，下列說法錯誤的是D．（填選項）．
A．兩極材料可用石墨，用稀鹽酸做電解質(zhì)溶液
B．通氯氣的電極反應(yīng)式為Cl2+2e-→2Cl-
C．電解質(zhì)溶液中的陽離子向通氯氣的電極移動‘
D．通入氫氣的電極為原電池的正極
（3）H2和鹵素單質(zhì)（F2、C12、Br2、I2）反應(yīng)生成1 molHX的能量變化如圖所示（反應(yīng)物和產(chǎn)物均為298K時的穩(wěn)定狀態(tài)）．
①曲線A代表的鹵化氫是HI（填化學式）．
②寫出Br2（1）與HCl氣體反應(yīng)的熱化學方程式2HCl（g）+Br2（l）=2HBr（g））+Cl2（g）△H=+77.8KJ/moL．
③往甲乙兩容器分別通入等量的H2幣I2，兩容器起始狀態(tài)相同，甲為恒容絕熱密閉容器，乙為恒容恒溫密閉容器，發(fā)生反應(yīng)H2（g）+I2（g0?2HI（g），反應(yīng)達到平衡后，H2的體積分數(shù)甲＞乙（填“＞’’‘‘=”或“＜”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．將氨水滴加到盛有AgCl的試管中直至AgCl完全溶解，對上述過程的有關(guān)解釋或敘述正確的是（　�。�
A．所得溶液中c（Ag+）•c（Cl-）＞Ksp（AgCl）
B．上述實驗說明Cl-與NH4+間有很強的結(jié)合力
C．所得溶液中形成了難電離的物質(zhì)
D．上述過程中NH3•H2O的電離常數(shù)增大

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15．以下現(xiàn)象與核外電子的躍遷有關(guān)的是（　�。�
①霓虹燈發(fā)出有色光；
②棱鏡分光；
③激光器產(chǎn)生激光；
④石油蒸餾；
⑤凸透鏡聚光；
⑥燃放的焰火，在夜空中呈現(xiàn)五彩繽紛；
⑦日光燈通電發(fā)光；
⑧冷卻結(jié)晶；
⑨焰色反應(yīng)．
A．②④⑤⑧⑨B．①③⑥⑦⑨C．①③⑤⑥⑦D．①②③⑤⑥⑦

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