Question

6．短周期元素Q、W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如表格所示，Z元素的簡單離子半徑在本周期中最小，下列說法不正確的是（　　）

		X	Y
Z			W	Q

• A． 離子半徑的大小順序為r（Q^-）＞r（W^2-）＞r（Z³⁺）＞r（Y^2-）
• B． X、Q的氫化物化合的產物中既含共價鍵又含離子鍵
• C． Y氫化物的沸點比W氫化物的沸點高
• D． X、Z、W、Q的最高價氧化物對應的水化物均能與強堿反應

Answer 1

分析 由短元素在周期表的位置可知，X、Y處于第二周期，Z、W、Q處于第三周期，Z元素的簡單離子半徑在本周期中最小，則Z為Al，可推知X為N、Y為O、W為S、Q為Cl．
A．電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子電子層越多離子半徑越大；
B．X、Q的氫化物化合的產物為氯化銨；
C．Y氫化物分子間含氫鍵；
D．X、Z、W、Q的最高價氧化物對應的水化物分別為硝酸、氫氧化鋁、硫酸、高氯酸．

解答 解：由短元素在周期表的位置可知，X、Y處于第二周期，Z、W、Q處于第三周期，Z元素的簡單離子半徑在本周期中最小，則Z為Al，可推知X為N、Y為O、W為S、Q為Cl．
A．電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子電子層越多離子半徑越大，則離子半徑的大小順序為r（W^2-）＞r（Q^-）＞r（Y^2-）＞r（Z³⁺），故A錯誤；
B．X、Q的氫化物化合的產物為氯化銨，含離子鍵、共價鍵，故B正確；
C．Y氫化物分子間含氫鍵，沸點高，則Y氫化物的沸點比W氫化物的沸點高，故C正確；
D．X、Z、W、Q的最高價氧化物對應的水化物分別為硝酸、氫氧化鋁、硫酸、高氯酸，均與NaOH發(fā)生復分解反應，故D正確；
故選A．

點評 本題考查位置、結構與性質，為高頻考點，把握元素的位置、元素的性質、元素化合物知識為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大．