18．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．鈉加入水中：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
B．Al2（SO4）3溶液中加入過量Ba（OH）2溶液：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
C．Cl2通入水中  Cl2+H2O?2H++ClO-+Cl-
D．向濃鹽酸中加二氧化錳：MnO2+4H++2Cl- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Mn2++2H2O+Cl2↑

分析 A．電荷不守恒；
B．Al2（SO4）3溶液中加入過量Ba（OH）2溶液，鋁離子生成偏鋁酸根離子；
C．次氯酸為弱酸，應(yīng)保留化學(xué)式；
D．二者反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水．

解答 解：A．鈉加入水中，離子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故A錯誤；
B．Al2（SO4）3溶液中加入過量Ba（OH）2溶液，鋁離子生成偏鋁酸根離子，離子方程式：3Ba2++4OH-+Al3++3SO═3BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故B錯誤；
C．Cl2通入水中，離子方程式：Cl2+H2O?H++HClO+Cl-，故C錯誤；
D．向濃鹽酸中加二氧化錳，離子方程式：MnO2+4H++2Cl- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Mn2++2H2O+Cl2↑，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確發(fā)生反應(yīng)實質(zhì)及離子方程式書寫方法是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)物用量對反應(yīng)的影響，選項B為易錯選項．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列裝置或操作不能達到目的是（　�。�
A．
裝置依據(jù)U管兩邊液面的高低判斷Na和水反應(yīng)的熱效應(yīng)
B．
裝置依據(jù)測定酸堿中和反應(yīng)的中和熱
C．
裝置依據(jù)出現(xiàn)渾濁的先后順序，比較濃度對反應(yīng)速率的影響
D．
裝置依據(jù)兩容器內(nèi)氣體顏色變化，判斷反應(yīng)2NO${\;}_{{2}_{\;}}$（g）?N2O4（g）平衡移動的方向

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法中正確的是（　�。�
A．熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是離子化合物
B．單質(zhì)分子中一定含有共價鍵
C．只由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物
D．不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵只存在極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．大理石和稀鹽酸反應(yīng)CO32-+2 H+═CO2↑+H2O
B．銅和稀硝酸反應(yīng)3Cu+8H++2 NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
C．氫氧化鋇溶液加入稀硫酸中：OH-+H+═H2O
D．鋁和燒堿溶液反應(yīng) A1+2OH-═A1O2-+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．在50mL燒杯中加入10mL煤油和10mL水（分層），再將一小塊鈉投入燒杯．下列關(guān)于鈉的位置及反應(yīng)情況，判斷正確的是（　�。�
A．鈉浮在煤油層上，不反應(yīng)
B．鈉沉在煤油層下，不反應(yīng)
C．鈉沉在煤油層下浮在水層上，在交界處劇烈反應(yīng)
D．鈉沉在水層下劇烈反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．如圖表示常見元素單質(zhì)及化合物相應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分反應(yīng)的產(chǎn)物沒有全部列出．

已知：B是一種黃綠色氣體，C在所有氣體中密度最小，D是一種堿；X、Y是生活中應(yīng)用最為廣泛的金屬，F(xiàn)是一種紅棕色氧化物，常用作紅色油漆和涂料；Z為氣態(tài)氧化物．
請回答下列問題：
（1）氣體B通常具有較強的氧化性（填“還原性”、“氧化性”或“漂白性”），反應(yīng)②屬于四種基本反應(yīng)類型反應(yīng)中的置換反應(yīng)．
（2）有學(xué)生認為B與X反應(yīng)的產(chǎn)物E不一定是純凈物．他認為產(chǎn)物中可能還有FeCl2（填化學(xué)式），為驗證其猜想該同學(xué)設(shè)計了相關(guān)實驗，你認為他需要選擇的試劑為a（填序號）．
a．酸性高錳酸鉀溶液　　          b．NaOH溶液
c．KSCN溶液                     d．稀硫酸
（3）若Z能導(dǎo)致溫室效應(yīng)，則反應(yīng)③的離子反應(yīng)方程式為CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（4）若Z是我國酸雨形成的罪魁禍首，目前應(yīng)用最廣泛的工業(yè)處理含Z廢氣的方法是在一定條件下與生石灰作用而使其固定，產(chǎn)物可作建筑材料，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2SO2+2CaO+O2=2CaSO4．
（5）若Z是形成酸雨的另一種主要物質(zhì)，Z與足量的D溶液反應(yīng)時能被完全吸收，且生成兩種鹽（物質(zhì)的量之比為1：1），請寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．用氨水溶解氯化銀沉淀：Ag++2NH3•H2O═[Ag（NH3）2]++2H2O
B．MgCO3與NaOH溶液反應(yīng)生成沉淀：MgCO3+2OH-═Mg（OH）2↓+CO32-
C．將NaHSO4與Ba（OH）2溶液混合至中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
D．向NH4HSO4溶液中滴加過量NaOH溶液：NH4++HSO4-+2OH-═SO42-+NH3•H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．（1）2mol O3和 3mol O2的質(zhì)量之比為1：1，分子數(shù)之比為2：3，同溫同壓下的密度之比為3：2，含氧原子數(shù)之比1：1，體積之比為2：3．
（2）在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體6.72L，質(zhì)量為11.6g．此混合物中CO的物質(zhì)的量為0.1mol，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為38.7．
（3）甲醇是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用，工業(yè)上用甲烷氧化法合成甲醇的反應(yīng)有：
（i）CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H1=+247.3kJ•mol-1
（ii）CO（g）+2H2（g）?CH3OH （g）△H2=-90.1kJ•mol-1
（iii）2CO（g）+O2（g）?2CO2（g） ）△H3=-566.0kJ•mol-1
用CH4和02直接制備甲醇蒸氣的熱化學(xué)方程式為2CH4（g）+O2（g）?2CH3OH（g）△H=-251.61kJ/mol．
（4）甲醇/空氣-KOH燃料電池廣泛應(yīng)用于筆記本電腦儲能供能裝置，電池工作原理如圖所示．
 ①寫出負極反應(yīng)方程式CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
 ②電池工作過程中電解質(zhì)溶液pH降低（填“升高”、“降低”、“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．聚酯纖維是目前產(chǎn)量第一的合成纖維．它可通過如下路線合成：

已知：
①+RCl$\stackrel{AlCl_{3}}{→}$+HCl（-R為烴基）
②$→_{空氣/160-230℃}^{醋酸/錳鹽}$

回答下列問題：
（1）若W的核磁共振氫譜顯示有兩個峰，峰值面積比是2：3．
①W物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為．
②生成W的反應(yīng)類型為取代．
③J物質(zhì)所含官能團的名稱是羧基．
（2）下列敘述中不正確的有b．
a．A的同系物中可能存在順反異構(gòu)現(xiàn)象
b．反應(yīng)I需要在NaOH的乙醇溶液中完成
c．W與A均能使酸性KMnO4溶液褪色
（3）反應(yīng)II的化學(xué)方程式：．
（4）形成G的化學(xué)方程式：．
（5）寫出同時滿足以下條件J的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（寫出一種即可）；
a．遇FeCl3溶液呈紫色     b．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)     c.1mol J能與最多3molNaOH反應(yīng)．

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同步練習(xí)冊答案