8．下列裝置或操作不能達到目的是（　　）
A．
裝置依據(jù)U管兩邊液面的高低判斷Na和水反應的熱效應
B．
裝置依據(jù)測定酸堿中和反應的中和熱
C．
裝置依據(jù)出現(xiàn)渾濁的先后順序，比較濃度對反應速率的影響
D．
裝置依據(jù)兩容器內氣體顏色變化，判斷反應2NO${\;}_{{2}_{\;}}$（g）?N2O4（g）平衡移動的方向

分析 A．U管兩邊液面左低右高，可知Na與水的反應放熱；
B．溫度計測定溫度，缺少攪拌器；
C．只有濃度一個變量，根據(jù)現(xiàn)渾濁的先后順序，可比較反應速率；
D．溫度不同，影響2NO2（g）?N2O4（g）平衡移動．

解答 解：A．鈉與反應放熱，大試管內氣體受熱膨脹，U管左側液面下降，右側液面上升，故A正確；
B．測定中和熱，缺少攪拌器，導致測量不準確，故B錯誤；
C．硫酸濃度不同，反應速率不同，出現(xiàn)渾濁的時間不同，故C正確；
D．可隔熱反應2NO2（g）?N2O4（g）為放熱反應，放入熱水中，平衡逆向移動，二氧化氮的濃度增大，顏色加深；放入冷水中，平衡正向移動，二氧化氮濃度減小，顏色變淺，故D正確．
故選B．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及中和熱測定、反應塑料、化學平衡及反應中熱效應等，側重化學反應原理和實驗技能的考查，注意從裝置的目的性、操作的準確性等方面評價，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列離子反應方程式中，屬于水解反應的是（　�。�
A．NH4++H2O?NH3•H2O+H+B．NH3•H2O?NH4++OH-
C．HCO3-+H2O?H3O++CO32-D．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．海水中有豐富的資源，多種多樣的海洋動物和植物，海底有豐富的礦藏、石油、天然氣等，此外，海水中還含有大量的電解質，它們電離產生Cl-、Br -、I-、SO42-、Na+、Mg2+、Ca2+等，都是重要資源．開發(fā)和利用海水資源是當前科學研究的一項重要任務，如圖是某化工廠對海水資源綜合利用的示意圖：

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出步驟②、⑧分離提純的方法：
②過濾⑧蒸餾．
（2）步驟⑦分離提純過程中需要選用的玻璃儀器除燒杯外，還需要的儀器是分液漏斗．
（3）D具有殺菌消毒的作用，請寫出反應④的化學方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
（4）初步提純后的粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質，精制時所用的試劑為：
①鹽酸    ②氯化鋇溶液  ③氫氧化鈉溶液  ④碳酸鈉溶液，
下列試劑添加順序合理的是AD．
A．②③④①B．③④②①C．④③②①D．③②④①
（5）若用來提取Br2，反應⑤所用的氧化劑的來源較合理的是C．
A．從外地購買      B．在當?shù)匦陆ㄉa廠      C．從本廠生產燒堿處循環(huán)
（6）流程⑥將溴單質從水溶液中分離出來是基于溴單質具有揮發(fā)性，該方法對比有機溶劑萃取法的優(yōu)點是經(jīng)濟，環(huán)保，方便．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．1923年以前，甲醇一般是用木材或其廢料的分解蒸餾來生產的．現(xiàn)在工業(yè)上合成甲醇幾乎全部采用一氧化碳或二氧化碳加壓催化加氫的方法，工藝過程包括造氣、合成凈化、甲醇合成和粗甲醇精餾等工序．
已知甲醇制備的有關化學反應以及在不同溫度下的化學反應平衡常數(shù)如下表所示：
化學反應平衡常數(shù)溫度℃
500800
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）K12.50.15
②2H2（g）+CO2（g）?H2O+CO（g）K21.02.50
③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）K3
（1）反應②是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）某溫度下反應①中H2的平衡轉化率（a）與體系總壓強（P）的關系如圖1所示．則平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K（A）=K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
據(jù)反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系，則K3=K1•K2（用K1、K2表示）．

（3）在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應②，已知c（CO）與反應時間t變化曲線Ⅰ如圖2所示，若在t0時刻分別改變一個條件，則曲線Ⅰ可變?yōu)榍�Ⅱ和曲線Ⅲ．當曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ時，改變的條件是加入催化劑．當曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅲ時，改變的條件是將容器的體積（快速）壓縮至2L．
（4）甲醇燃料電池有著廣泛的用途，若采用鉑為電極材料，兩極上分別通入甲醇和氧氣，以氫氧化鉀溶液為電解質溶液，則該堿性燃料電池的負極反應式是CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．如圖為苯和溴的取代反應的改進實驗裝置圖．其中A為具支試管改制成的反應容器，在其下端開了一小孔，塞好石棉絨，再加入鐵屑粉少量．

填寫下列空白：（注：溴苯與NaOH溶液不可以發(fā)生水解反應）
（1）向反應容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒鐘內就發(fā)生反應．寫出A中所有反應的化學方程式2Fe+3Br2═2FeBr3，．
（2）試管C中苯的作用是吸收Br2蒸汽；反應開始后，觀察D和E試管，看到的現(xiàn)象為D中D管中變紅；E中E管中出現(xiàn)淺黃色沉淀；
（3）在上述整套裝置中，具有防倒吸的儀器有DEF（填字母）
（4）改進后的實驗除①步驟簡單，操作方便，成功率高；②各步現(xiàn)象明顯；③對產品便于觀察這3個優(yōu)點外，還有一個優(yōu)點是除去Br2的干擾．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．CO、SO2是主要的大氣污染氣體，利用化學反應原理是治理污染的重要方法．
Ⅰ．甲醇可以補充和部分替代石油燃料，緩解能源緊張，利用CO可以合成甲醇．
（1）已知：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H1=-283.0kJ/mol
H2（g）+$\frac{1}{2}$O（g）═H2O（l）△H2=-285.8kJkJ/mol
CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H3=-764.5kJ•mol-1
則CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-90.1kJ•mol-1
（2）一定條件下，在溶劑為VL的密閉容器中充入amolCO與2amolH2合成甲醇，平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示．
①P1＜P2（填“＞”、“＜”或“=”），理由是甲醇的合成反應是氣體分子數(shù)減少的反應，相同溫度下，增大壓強CO的轉化率提高
②該甲醇合成反應在A點的平衡常數(shù)K=$\frac{12{V}^{2}}{{a}^{2}}$（用a和V表示）
③該反應達到平衡時，反應物轉化率的關系是：CO=H2（填“＞”、“＜”或“=”）
Ⅱ．回收SO2用于工業(yè)催化氧化制硫酸是處理SO2的方法之一．為了研究外界條件對該反應的影響，將0.05molSO2（g）和0.03molO2（g）放入容積為2L的密閉容器中，反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO2（g）△H＜0，在一定條件下經(jīng)5min達到平衡，測得n（SO3）=0.040mol．
（3）從反應開始至達到平衡，用O2表示反應速率為0.002mol•L-1•min-1
（4）判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是BC（填字母）
A．SO2和SO3濃度相等
B．SO2百分含量保持不變
C．容器中氣體的壓強不變
D．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等
E．容器中混合氣體的密度保持不變
（5）當該反應處于平衡狀態(tài)時，在體積不變的條件下，下列措施有利于提高SO2平衡轉化率的bdf（填字母）
a．升高溫度
b．降低溫度
c．繼續(xù)通入SO2
d．繼續(xù)通入O2
e．加入催化劑
f．移出SO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．將物質的量均為3.00mol物質A、B混合于L容器中，發(fā)生如下反應3A+B?2C，再反應過程中C的物質的量分數(shù)隨溫度變化如圖所示：
（1）T0對應的反應速率V正和V逆的關系是=（填“＞”“＜”“=”表示，下同）；
（2）X、Y兩點A物質正反應速率的大小關系是Y＞X；
（3）此反應的逆反應為放熱熱反應；溫度T＞T0時，C%逐漸減小的原因是T0到達平衡后，隨著溫度升高，平衡向吸熱反應移動，即逆向移動，C的物質的量分數(shù)逐漸減小．
（4）若Y點的C的物質的量分數(shù)為25%，則參加反應的A的物質的量為1.8mol；若Y點時所耗時間為2min，則B物質的反應速率為0.06mol/（L．min）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，已引起了各國的普遍重視．工業(yè)上用CO、CO2來生產燃料甲醇、乙醇．
（1）圖1表示CO（g）和H2（g）生成CH3OH（g）的反應過程中能量的變化（曲線a未使用催化劑，曲線b使用催化劑）．寫出該條件下該反應的熱化學方程式：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-91 kJ/mol．
（2）為探究反應CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）的原理，在體積為1L的密閉容器A中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖2所示．
①從反應開始到平衡，H2的平均反應速率v（H2）=0.225mol/（L．min）；CO2的轉化率為75%．
②該溫度下，反應達到平衡時，下列關系式正確的是a（填序號）．
a．v正（CO2）=v逆（H2O（g））   b．$\frac{{P}_{起始}}{{P}_{平衡}}$=2   c．v正（H2）=v逆（CO2）d．$\frac{{P}_{起始}}{{P}_{平衡}}$=1．
③該溫度下，反應的平衡常數(shù)=$\frac{16}{3}$．
④若在體積1L的密閉容器B中，充入2molCO2和6molH2，在與A相同的條件下達到平衡，則兩容器中H2的轉化率：A容器＜B容器（填“＜”“＞”或“=”）．
（3）工業(yè)上以CO2和H2為原料合成乙醇：2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g），在一定壓強下，測得的實驗數(shù)據(jù)如下表：
溫度（K）
CO2轉化率（%）
n（H2）/n（CO2） 		500600700800
1.545332012
260X2815
383623722
①溫度升高，該反應的平衡常數(shù)K值減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
②表中X的取值范圍是33＜X＜60．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．鈉加入水中：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
B．Al2（SO4）3溶液中加入過量Ba（OH）2溶液：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
C．Cl2通入水中  Cl2+H2O?2H++ClO-+Cl-
D．向濃鹽酸中加二氧化錳：MnO2+4H++2Cl- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Mn2++2H2O+Cl2↑

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