A. | 氨水稀釋后,溶液中$\frac{c(N{H}_{4}^{+})}{c(N{H}_{3}•{H}_{2}O)}$的值減小 | |
B. | 0.1 mol•L-1Na2CO3溶液加蒸餾水稀釋,CO32-的水解程度增大,溶液的pH減小 | |
C. | 電解精煉銅過(guò)程中,陽(yáng)極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加一定相等 | |
D. | 298 K時(shí),2H2S(g)+SO2(g)═3S(s)+2H2O(l)能自發(fā)進(jìn)行,則其△H<0 |
分析 A.氨水稀釋促進(jìn)電離,溶液中氫氧根離子濃度減小,電離平衡常數(shù)不變;
B.碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽,加水稀釋促進(jìn)水解,水解程度增大,氫氧根離子濃度減小,溶液堿性減弱;
C.電解精煉銅,粗銅做陽(yáng)極,精銅做陰極,陽(yáng)極是銅、雜質(zhì)鋅、鐵、鎳等金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng),陰極是溶液中銅離子得到電子生成銅;
D.反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是△H-T△S<0.
解答 解:A.氨水稀釋促進(jìn)電離,溶液中氫氧根離子濃度減小,溶液中$\frac{c(N{H}_{4}^{+})}{c(N{H}_{3}•{H}_{2}O)}$×$\frac{c(O{H}^{-})}{c(O{H}^{-})}$=$\frac{Kb}{c(O{H}^{-})}$,電離平衡常數(shù)不變比值增大,故A錯(cuò)誤;
B.碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽,加水稀釋促進(jìn)水解,水解程度增大,氫氧根離子濃度減小,溶液堿性減弱,pH減小,故B正確;
C.電解精煉銅,粗銅做陽(yáng)極,精銅做陰極,陽(yáng)極是銅、雜質(zhì)鋅、鐵、鎳等金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng),陰極是溶液中銅離子得到電子生成銅,電子守恒分析可知陽(yáng)極質(zhì)量減少和陰極質(zhì)量增加不相同,故C錯(cuò)誤;
D.298 K時(shí),2H2S(g)+SO2(g)═3S(s)+2H2O(l)反應(yīng)△S<0,能自發(fā)進(jìn)行,反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是△H-T△S<0,則其△H<0,故D正確;
故選BD.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)電離平衡、鹽類水解影響因素、電解原理、反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)等知識(shí)點(diǎn),掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵,題目難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | ①②⑤ | B. | ②④ | C. | ②④⑥ | D. | ③⑤⑥ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 0.01mol/L CH3COOH溶液 | B. | 0.01mol/L HNO3溶液 | ||
C. | pH=2的H2SO4溶液 | D. | pH=2的CH3COOH溶液 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 560、672 | B. | 1008、1120 | C. | 2240、2352 | D. | 392、504 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
乙烯的制備 | 試劑X | 試劑Y | |
A | CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱 | 水 | KMnO4酸性溶液 |
B | CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱 | 水 | Br2的CCl4溶液 |
C | C2H5OH與濃H2SO4加熱至170℃ | NaOH溶液 | KMnO4酸性溶液 |
D | C2H5OH與濃H2SO4加熱至170℃ | NaOH溶液 | Br2的CCl4溶液 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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