13．有KOH和Ca（OH）2的混合溶液，pH=13．取此溶液500mL，向其中通入CO2，通入CO2的體積（V）和生成沉淀的物質(zhì)的量（n）的關(guān)系如圖所示．圖中（V1）為112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則圖中V2、V3的體積（單位為mL）分別是（　�。�
A．560、672B．1008、1120C．2240、2352D．392、504

分析 向KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中通入CO2，先二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，當(dāng)氫氧化鈣消耗完時(shí)，繼續(xù)通入二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鉀反應(yīng)生成碳酸鉀，當(dāng)氫氧化鉀完全反應(yīng)后，繼續(xù)通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸鉀、水反應(yīng)生成碳酸氫鉀，當(dāng)碳酸鉀反應(yīng)后，繼續(xù)通入二氧化碳，二氧化碳和和碳酸鈣、水反應(yīng)生成可溶性的碳酸氫鈣，然后根據(jù)相同條件下體積之比等于物質(zhì)的量之比來(lái)解答．

解答 解：有KOH和Ca（OH）2的混合溶液，pH=13，即氫氧根離子的濃度是0.1mol/L，取此溶液500mL，氫氧根離子的物質(zhì)的量是0.05mol，OA段：Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O消耗112mL即0.005mol的二氧化碳，所以鈣離子的物質(zhì)的量是0.005mol，產(chǎn)生碳酸鈣沉淀是0.005mol，消耗了氫氧根離子是0.01mol，所以氫氧化鉀中氫氧根離子的物質(zhì)的量是0.04mol，AB段：2OH-+CO2═CO32-+H2O，消耗二氧化碳是0.02mol，體積是0.448L，即448mL，V1為112mL，所以V2為560mL，B-最后段：CO32-+H2O+CO2═2HCO3-，同時(shí)碳酸鈣溶解，消耗二氧化碳體積和OA段相等，即112mL，V3的體積是672mL，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生物質(zhì)的性質(zhì)，注意結(jié)合圖象來(lái)理解是關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．某化學(xué)探究小組用如下實(shí)驗(yàn)證明了燒堿與稀硫酸能發(fā)生中和反應(yīng)．

②③兩步均充分反應(yīng)，加入硫酸鐵溶液，立即產(chǎn)生明顯現(xiàn)象，最終得到只含一種溶質(zhì)的無(wú)色溶液．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象可知反應(yīng)②結(jié)束時(shí)溶液中的離子有Na+、OH-、SO42-（填離子符號(hào)）；②無(wú)明顯現(xiàn)象，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；
（2）求解③中參加反應(yīng)的燒堿的質(zhì)量為12g；
（3）發(fā)生中和反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量為0.1mol；
（4）最終得到的無(wú)色不飽和溶液只含一種溶質(zhì)，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．Fe2O3、Cu2O、Cu都是紅色固體．
已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
（1）若將上述紅色固體純凈物溶于稀硫酸，得到藍(lán)色溶液，則該紅色固體是Cu2O（填化學(xué)式）．
（2）16.0gFe2O3恰好完全溶于100mL足量的氫碘酸溶液中，則反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3+6H++2I-=I2+2Fe2++3H2O，該氫碘酸溶液的濃度為6mol•L-1．
（3）將一包Fe2O3和Cu的混合物恰好完全溶于150mL2mol•L-1H2SO4溶液，取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液沒(méi)有明顯顏色變化，反應(yīng)后沒(méi)有固體物質(zhì)．寫(xiě)出反應(yīng)發(fā)生氧化還原的離子方程式：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+；該混合物中Fe2O3和Cu的質(zhì)量之比為5：2．
（4）Fe2O3、Cu2O和Cu組成的混合物溶于稀硫酸中，若反應(yīng)后有大量的固體剩余，則溶液中一定不能大量存在的金屬離子是Fe3+（填離子符號(hào)，下同）；若反應(yīng)后溶液中有大量的Fe3+存在，則溶液中還含有的金屬離子是Cu2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

1．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．氨水稀釋后，溶液中$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$的值減小
B．0.1 mol•L-1Na2CO3溶液加蒸餾水稀釋，CO32-的水解程度增大，溶液的pH減小
C．電解精煉銅過(guò)程中，陽(yáng)極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加一定相等
D．298 K時(shí)，2H2S（g）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）能自發(fā)進(jìn)行，則其△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．用惰性電極電解100mL含c（H+）=0.30mol•L-1下列溶液，當(dāng)電路中通過(guò)0.04mol電子時(shí)，理論上析出金屬質(zhì)量最大的是（　　）
A．0.10 mol•L-1AgNO3溶液B．0.10 mol•L-1ZnSO4溶液
C．0.20 mol•L-1CuCl2溶液D．0.20 mol•L-1Mg（NO3）2溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．已知水在25℃和95℃時(shí)，其電離平衡曲線如圖所示：
（1）則25℃時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為A（填“A”或“B”）．
（2）25℃時(shí)，將pH=8的NaOH溶液與pH=5的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為10：1．
（3）95℃時(shí)，0.1mol•L-1的NaOH溶液的pH是11．
（4）95℃時(shí)，若100體積pH1=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則a、b之間的關(guān)系為a+b=14．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．某純堿樣品中含有少量氯化鈉雜質(zhì)，現(xiàn)用如圖所示裝置來(lái)測(cè)定純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（鐵架臺(tái)、鐵夾等在圖中均已略去）．實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①按圖連接裝置，并檢查氣密性；
②準(zhǔn)確稱得盛有堿石灰（固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）的干燥管D的質(zhì)量為85.4g；
③準(zhǔn)確稱得6g純堿樣品放入容器b中；
④打開(kāi)分液漏斗a的旋塞，緩緩滴入稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止；
⑤打開(kāi)彈簧夾，往試管A中緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后稱得干燥管D的總質(zhì)量為87.6g．試回答：
（1）若④⑤兩步的實(shí)驗(yàn)操作太快，則會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏�。ㄌ睢捌蟆被颉捌　保�
（2）鼓入空氣的目的是將裝置內(nèi)殘留的二氧化碳全部排出，達(dá)到精確測(cè)量的目的，裝置A中試劑X應(yīng)選用氫氧化鈉溶液；
（3）若沒(méi)有C裝置，則會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大（填“偏大”或“偏小”）；
（4）E裝置的作用是防止空氣中CO2和水蒸氣進(jìn)入D的干燥管中；
（5）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式CO32-+2H+═H2O+CO2↑；
（6）根據(jù)實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的有關(guān)數(shù)據(jù)，計(jì)算出純堿樣品Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.3%（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．142g氯氣中含Cl2的分子數(shù)為2NA
B．1.7gOH-中所含電子的數(shù)目為NA
C．49g硫酸中所含氧原子的數(shù)目為2NA
D．71g硫酸鈉中所含鈉離子的數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

2．如圖為A物質(zhì)的溶解度曲線．M、N兩點(diǎn)分別表示A物質(zhì)的兩種溶液．下列做法不能實(shí)現(xiàn)M、N間的相互轉(zhuǎn)化的是（A從溶液中析出時(shí)不帶結(jié)晶水，步驟中的過(guò)濾操作均未寫(xiě)出）（　�。�
A．從N→M：先向N中加入適量固體A再降溫
B．從N→M：先將N降溫再加入適量固體A
C．從M→N：先將M降溫再將其升溫
D．從M→N：先將M升溫再將其蒸發(fā)掉部分水

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