2．下列關(guān)于堿金屬的說法中，正確的是（　�。�
A．堿金屬單質(zhì)的密度都比水小
B．堿金屬單質(zhì)都是還原劑
C．堿金屬單質(zhì)的熔沸點一般隨著原子的電子層數(shù)的增多而升高
D．堿金屬單質(zhì)在氧氣中燃燒，產(chǎn)物都是過氧化物

分析 A．堿金屬單質(zhì)中Rb、Cs密度都大于水；
B．堿金屬單質(zhì)在反應(yīng)中都易失電子；
C．堿金屬單質(zhì)的熔沸點一般隨著原子序數(shù)電子層數(shù)增多而降低；
D．Li在氧氣中燃燒生成氧化鋰．

解答 解：A．堿金屬單質(zhì)中Rb、Cs密度都大于水，Li、Na、K的密度都小于水，故A錯誤；
B．堿金屬單質(zhì)在反應(yīng)中都易失電子，所以在反應(yīng)中作還原劑，故B正確；
C．金屬晶體熔沸點與金屬半徑成反比，所以堿金屬單質(zhì)的熔沸點一般隨著原子序數(shù)電子層數(shù)增多而降低，故C錯誤；
D．Li在氧氣中燃燒生成氧化鋰，鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，但K在氧氣中燃燒生成超氧化鉀，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查同一主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律，為高頻考點，明確原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意堿金屬中只有Li燃燒生成氧化物，易錯選項是D．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．4種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為15，W的最高價與最低價代數(shù)和為0，Y是同周期元素中離子半徑最小的，Y、Z原子序數(shù)之差為4，下列說法不正確的是（　�。�
A．X是短周期元素中原子半徑最大的
B．X元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物，可以與其他三種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)
C．WZ4分子中每個原子最外層均達到8電子結(jié)構(gòu)
D．X元素的氧化物中只存在離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．如下圖，利用培養(yǎng)皿探究SO2的性質(zhì)．實驗時向Na2SO3固體上滴幾滴濃硫酸，立即用另一表面皿扣在上面．下表中對實驗現(xiàn)象的描述或所做的解釋不正確的是（　　）
選項實驗現(xiàn)象解釋
ABaCl2溶液變渾濁SO2與BaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生了BaSO3沉淀
BNa2S溶液變渾濁SO2與Na2S溶液反應(yīng)產(chǎn)生了S單質(zhì)
C酸性KMnO4溶液褪色SO2具有還原性
D品紅溶液褪色SO2具有漂白性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．現(xiàn)有下列6種與生產(chǎn)生活相關(guān)的有機物：
①（增塑劑）②（合成橡膠原料）③CH3CH2CH2CH2OH（萃取劑）
④CH2=CH-CH=CH2（合成橡膠原料）⑤香料）
⑥（植物生長刺激素）
請回答：
（1）屬于羧酸的是（填序號）⑥．
（2）與②互為同系物的是（填序號）④．
（3）與③互為同分異構(gòu)體的是（填序號）①．
（4）用系統(tǒng)命名法給③命名，其名稱為1-丁醇．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列粒子在化學反應(yīng)中既能顯示氧化性又能顯示還原性的是（　�。�
A．Fe3+B．Cl-C．AlD．H2O2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列化工生產(chǎn)原理正確的是（　�。�
A．可以電解熔融的氯化鈉來制取金屬鈉
B．可以將鈉加入氯化鎂飽和溶液中制取鎂
C．用電解法冶煉鋁時，原料是氯化鋁
D．在濃縮的海水加入新制氯水即可得到液溴

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列判斷正確的是（　�。�
A．任何狀況下，78克過氧化鈉的分子數(shù)為NA
B．標況下，22.4L氯氣在任何反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為2NA
C．標況下，22.4L水中含水分子為NA
D．含NA個Na+的Na2O溶解于水配成1L溶液中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．加熱碳酸鈉和碳酸氫鈉95g，使其完全分解，得到標準狀況下氣體5.6升，則混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為多少？剩余固體物質(zhì)質(zhì)量為多少克？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．簡要回答下列各題：
（1）鎂燃燒時不能用二氧化碳來撲滅，其原因是Mg能與二氧化碳反應(yīng)
（2）工業(yè)制印刷電路板的離子方程式是2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
（3）不能用手直接拿取金屬鈉，其理由是金屬鈉會和手上的水分反應(yīng)生成氫氧化鈉，腐蝕皮膚
（4）工業(yè)上煉鐵用一氧化碳高溫還原赤鐵礦的化學方程式為Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2
（5）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化學反應(yīng)方程式為2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；漂白粉的有效成分是（填化學式）Ca（ClO）2．該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是1：1．
（6）自選合適的氧化劑，將補鐵劑中的Fe2+氧化成Fe3+，寫出相關(guān)的離子反應(yīng)方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．檢驗Fe3+常用的試劑除堿外，還可以用KSCN（填化學式），現(xiàn)象是溶液變?yōu)榧t色．
（7）銅與濃硫酸共熱的化學方程式為Cu+2H2SO4（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．

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