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13．如下圖，利用培養(yǎng)皿探究SO2的性質．實驗時向Na2SO3固體上滴幾滴濃硫酸，立即用另一表面皿扣在上面．下表中對實驗現象的描述或所做的解釋不正確的是（　�。�
選項實驗現象解釋
ABaCl2溶液變渾濁SO2與BaCl2溶液反應產生了BaSO3沉淀
BNa2S溶液變渾濁SO2與Na2S溶液反應產生了S單質
C酸性KMnO4溶液褪色SO2具有還原性
D品紅溶液褪色SO2具有漂白性
A．AB．BC．CD．D

分析 向Na2SO3固體上滴幾滴濃硫酸反應生成二氧化硫氣體，二氧化硫不與氯化鋇反應，SO2與Na2S溶液反應產生了S單質，二氧化硫具有還原性含有高錳酸鉀溶液褪色，二氧化硫氣體使品紅溶液褪色；據此分析．

解答 解：向Na2SO3固體上滴幾滴濃硫酸反應生成二氧化硫氣體，依據二氧化硫的性質判斷；
A、二氧化硫不與氯化鋇反應，不能生成BaSO3沉淀；故A錯誤；
B、SO2與Na2S溶液反應，發(fā)生氧化還原反應產生了S單質；故B正確；
C、二氧化硫具有還原性能使高錳酸鉀溶液褪色，表現二氧化硫的還原性；故C正確；
D、向Na2SO3固體上滴幾滴濃硫酸反應生成二氧化硫氣體，二氧化硫氣體使品紅溶液褪色，證明二氧化硫的漂白性，故D正確；
故選A．

點評 本題考查了二氧化硫的性質分析判斷，注意反應現象的分析和性質的應用是解題關鍵，題目難度不大，側重于考查學生對基礎知識的綜合應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一種或幾種組成．將該粉末與足量的鹽酸反應有氣體X逸出，X氣體能被氫氧化鈉溶液完全吸收．若將該粉末在空氣中用酒精燈加熱，也有氣體放出，且剩余固體的質量大于原粉末的質量．下列判斷正確的是（　�。�
A．粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3
B．粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl
C．粉末中一定含有Na2O和NaHCO3
D．無法肯定粉末里是否含有NaHCO3和NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．汽車發(fā)生強烈碰撞時，安全氣囊內的NaH發(fā)生化學反應生成金屬鈉與氫氣，所產生的氣體快速充滿氣囊，可以達到保護車內人員的目的．
（1）請寫出上述反應方程式：2NaH═2Na+H2↑它的基本反應類型是分解反應．
（2）若安全氣囊內含有96g NaH，其物質的量為4mol．
（3）若96g NaH完全分解，在標準狀況下，氣囊膨脹的體積約為44.8L．
（4）28g KOH固體必須溶解在1800g水中，才能使每200個水分子中有1個K+，所得溶液的密度為ρg/cm3，則該溶液中OH-的物質的量濃度為0.27ρmol/L．（保留到小數點后兩位）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．為測定常溫下下1mol氫氣的體積，稱取0.110g鎂帶跟10.0mL稀硫酸（足量）進行實驗，抽氣調壓后，液體量瓶中液體體積為118.0mL．抽出的氣體體積為6.0mL，則生成的氫氣體積為106mL，測得常溫下1mol氫氣的體積為114L（精確到0.001），若已知實驗溫度下1mol氫氣體積理論值為24.5L，則該實驗結果的誤差為1.5%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列溶劑中，最能溶解離子型溶質的是（　�。�
A．CCl4B．CH3OHC．C5H12D．（C2H5）2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．化學變化在我們生活中處處可見，利用家庭生活用品不能夠完成的探究性實驗是（　�。�
A．檢驗自來水中含有Cl-B．檢驗雞蛋殼中含有碳酸鹽
C．檢驗加碘食鹽中加的不是碘單質D．除去熱水瓶中的水垢

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．常溫下，向飽和澄清石灰水中加入少量CaO固體，充分反應后恢復到原來的溫度，所得溶液中（　�。�
A．c（Ca2+）、c（OH-）均增B．c（Ca2+）、c（OH-）均保持不變
C．c（Ca2+）、c（OH-）均減小D．溶液質量增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列關于堿金屬的說法中，正確的是（　�。�
A．堿金屬單質的密度都比水小
B．堿金屬單質都是還原劑
C．堿金屬單質的熔沸點一般隨著原子的電子層數的增多而升高
D．堿金屬單質在氧氣中燃燒，產物都是過氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO•Cr2O3，還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質，以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的流程圖：

已知：
①4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2$\stackrel{一定條件}{→}$8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑；
②Na2CO3+Al2O3$\stackrel{一定條件}{→}$2NaAlO2+CO2↑；
根據題意回答下列問題：
（1）操作I在常溫下該反應速度極慢，下列措施中能使反應速率增大的是ABC．
A．升高溫度       B．通入過量的空氣    C．將原料粉碎   D．增加純堿的用量
（2）固體X中主要含有Fe2O3、MgO（填寫化學式）；
（3）酸化步驟用鹽酸調節(jié)溶液pH＜5，并煮沸其目的是Cr2O72-+H2O═2CrO42-+2H+．（離子方程式表示）
（4）操作 iv有多步組成，獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是：加入KCl固體、蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥．
（5）表是相關物質的溶解度數據，操作Ⅲ發(fā)生反應的化學方程式是：Na2Cr2O7+2KCl→K2Cr2O7↓+2NaCl．
該反應在溶液中能發(fā)生的理由是K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7�。ɑ蛩姆N物質中K2Cr2O7的溶解度最�。ㄎ淖终f明）
物質溶解度/（g/100g水）
0°C40°C80°C
KCl2840.151.3
NaCl35.736.438
K2Cr2O74.726.373
Na2Cr2O7163215376
（6）副產品Y主要含氫氧化鋁，還含少量鎂、鐵的難溶化合物及可溶性雜質，精確分析Y中氫氧化鋁含量的方法是稱取n g樣品，加入過量NaOH溶液（填寫試劑）、溶解、過濾、再通入過量二氧化碳（填寫試劑）、…灼燒、冷卻、稱量，得干燥固體m g．計算樣品中氫氧化鋁的質量分數為$\frac{26m}{17n}$（用含m、n的代數式表示）．

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