在恒容密閉容器中通入A、B兩種氣體,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):

2A(g)+B(g) 2C(g) ΔH>0。

達(dá)到平衡后,改變一個(gè)條件(x),下列量(y)一定符合圖中曲線的是(  )

 

選項(xiàng)

x

y

A

再通入A

B的轉(zhuǎn)化率

B

加入催化劑

A的體積分?jǐn)?shù)

C

壓強(qiáng)

混合氣體的總物質(zhì)的量

D

溫度

混合氣體的總物質(zhì)的量

 

 

A

【解析】A項(xiàng),當(dāng)再通入A時(shí),平衡向正反應(yīng)方向移動,B的轉(zhuǎn)化率增大,對;B項(xiàng),加入催化劑只能改變反應(yīng)速率,而不能影響化學(xué)平衡的移動,所以,A的體積分?jǐn)?shù)不變,錯;C項(xiàng),增大壓強(qiáng),平衡向正反應(yīng)方向移動,混合氣體的總物質(zhì)的量減小,錯;D項(xiàng),正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),溫度升高,平衡向吸熱反應(yīng)方向移動,混合氣體的總物質(zhì)的量減小,錯。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2014年高中化學(xué)魯科版選修四第1章 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

將1 L含有0.4 mol CuSO4和0.2 mol NaCl 的水溶液用惰性電極電解一段時(shí)間后。

(1)若在一個(gè)電極上得到0.1 mol Cu,另一電極上析出氣體(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的體積是________ L。

(2)若在一個(gè)電極上恰好得到0.4 mol Cu,另一電極上再析出氣體(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的體積是________ L。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高中化學(xué)蘇教版選修四專題3 溶液中的離子反應(yīng)練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

現(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L的下列溶液:①硫酸、诖姿帷、蹥溲趸c、苈然@

請回答下列問題:

(1)①②③④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是(填序號)________。

(2)將③和④等體積混合后,混合液中各離子濃度由大到小的順序是____________。

(3)已知t°C,KW=1×10-13,則t°C______(填“>”、“<”或“=”)25°C。

(4)25°C時(shí),有pH=x的鹽酸和pH=y(tǒng)的氫氧化鈉溶液(x≤6,y≥8),取a L該鹽酸與b L該氫氧化鈉溶液反應(yīng),恰好完全中和。兩溶液的pH(x、y)的關(guān)系式為________________(填表達(dá)式)。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高中化學(xué)蘇教版選修四專題3 溶液中的離子反應(yīng)練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

下列說法中正確的是(  )

A.在Na2CO3溶液中滴入酚酞試液,呈紅色

B.(NH4)2SO4溶液中c(NH)∶c(SO)=2∶1

C.FeCl3溶于水使溶液呈酸性,從而抑制水的電離

D.將Al2(SO4)3溶液蒸干得到Al(OH)3固體

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高中化學(xué)蘇教版選修四專題2 反應(yīng)速率與化學(xué)平衡練習(xí)卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

Fenton法常用于處理含難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水,通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2,所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物,F(xiàn)運(yùn)用該方法降解有機(jī)污染物p-CP,探究有關(guān)因素對該降解反應(yīng)速率的影響。

[實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)] 控制p-CP的初始濃度相同,恒定實(shí)驗(yàn)溫度在298 K或313 K(其余實(shí)驗(yàn)條件見下表),設(shè)計(jì)如下對比實(shí)驗(yàn)。

(1)請完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表(表中不要留空格)。

實(shí)驗(yàn)編號

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

T/K

pH

c/10-3 mol·L-1

H2O2

Fe2+

為以下實(shí)驗(yàn)作參照

298

3

6.0

0.30

探究溫度對降解反應(yīng)速率的影響

 

 

 

 

 

298

10

6.0

0.30

 

 

[數(shù)據(jù)處理] 實(shí)驗(yàn)測得p-CP的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如上圖。

(2)請根據(jù)上圖實(shí)驗(yàn)①曲線,計(jì)算降解反應(yīng)50~150 s內(nèi)的反應(yīng)速率:

v(p-CP)=________mol·L-1·s-1。

[解釋與結(jié)論]

(3)實(shí)驗(yàn)①、②表明溫度升高,降解反應(yīng)速率增大。但溫度過高時(shí)反而導(dǎo)致降解反應(yīng)速率減小,請從Fenton法所用試劑H2O2的角度分析原因:_____________________________

(4)實(shí)驗(yàn)③得出的結(jié)論是:pH等于10時(shí),________。

[思考與交流]

(5)實(shí)驗(yàn)時(shí)需在不同時(shí)間從反應(yīng)器中取樣,并使所取樣品中的反應(yīng)立即停止下來。根據(jù)上圖中的信息,給出一種迅速停止反應(yīng)的方法:________。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高中化學(xué)蘇教版選修四專題2 反應(yīng)速率與化學(xué)平衡練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

有一化學(xué)平衡mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),如圖表示的是A的轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系。下列敘述正確的是(  )

 

A.正反應(yīng)是放熱反應(yīng);m+n>p+q

B.正反應(yīng)是吸熱反應(yīng);m+n<p+q

C.正反應(yīng)是放熱反應(yīng);m+n<p+q

D.正反應(yīng)是吸熱反應(yīng);m+n>p+q

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高中化學(xué)蘇教版選修四專題2 反應(yīng)速率與化學(xué)平衡練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

[雙選題]實(shí)驗(yàn)室用鋅粒與2 mol·L-1硫酸溶液制取氫氣,下列措施不能增大化學(xué)反應(yīng)速率的是(  )

A.向該硫酸溶液中加入等體積的水

B.改用3 mol·L-1鹽酸

C.改用熱的2 mol·L-1硫酸溶液

D.用鋅粉代替鋅粒

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高中化學(xué)蘇教版選修四專題1 化學(xué)反應(yīng)與能量變化練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

沼氣是一種能源,它的主要成分是CH4,0.5 mol CH4完全燃燒生成CO2和H2O(l)時(shí),放出445 kJ熱量,則下列熱化學(xué)方程式中正確的是(  )

A.2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=+890 kJ/mol

B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=+890 kJ/mol

C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890 kJ/mol

D.CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l)ΔH=-890 kJ/mol

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高中化學(xué)人教版選修四第二章 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

反應(yīng)A(g)+B(g) C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示,下列說法正確的是( )

A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.升高溫度,利于A的轉(zhuǎn)化率增大

C.加入催化劑時(shí),該反應(yīng)的反應(yīng)熱發(fā)生改變

D.增大壓強(qiáng),能夠加快反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的速率

 

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