Question

6．恒溫下，向一個(gè)2L的密閉容器中充入1moN₂和2.6molH₂，反應(yīng)過程中對(duì)NH₃的濃度進(jìn)行檢測(cè)，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：

時(shí)間/min	5	10	15	20	25	30
C（NH3）/mol•L-1	0.08	0.14	0.18	0.20	0.20	0.20

此條件下，該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，氮?dú)獾臐舛葹?.4mol/L，平衡常數(shù)K=0.1．

Answer 1

分析 恒溫下，往一個(gè)2L的密閉容器中充入2.6mol H₂和1mol N₂，20min處于平衡狀態(tài)，平衡時(shí)NH₃濃度為0.2mol/L，則：
                           N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
起始量（mol/L）：0.5         1.3            0
變化量（mol/L）：0.1         0.3           0.2
平衡量（mol/L）：0.4           1         0.2
平衡常數(shù)K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$，以此解答該題．

解答 解：恒溫下，往一個(gè)2L的密閉容器中充入2.6mol H₂和1mol N₂，20min處于平衡狀態(tài)，平衡時(shí)NH₃濃度為0.2mol/L，則：
                           N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
起始量（mol/L）：0.5         1.3            0
變化量（mol/L）：0.1         0.3           0.2
平衡量（mol/L）：0.4           1         0.2
則反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，氮?dú)獾臐舛葹?.4 mol/L，
平衡常數(shù)K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$=$\frac{0．{2}^{2}}{0.4×{1}^{3}}$=0.1．
故答案為：0.4 mol/L；0.1．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，注意把握計(jì)算的思路，掌握平衡常數(shù)的計(jì)算，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)，難度中等．