市場上銷售的“84”消毒液，其商品標(biāo)識上有如下敘述：本品為無色液體，使用時加入水稀釋，可對餐具、衣物進行消毒，也可漂白淺色衣物．據(jù)此可推測其有效成分可能是（　�。�
A、Cl2
B、NaClO
C、KMnO4
D、Na2O2
考點：氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用
專題：鹵族元素
分析：“84”消毒液是無色液體，使用時加入水稀釋，可對餐具、衣物進行消毒，也可漂白淺色衣物，說明該物質(zhì)有效成分沒有顏色、具有強氧化性和漂白性，據(jù)此分析解答．
解答： 解：“84”消毒液是無色液體，使用時加入水稀釋，可對餐具、衣物進行消毒，也可漂白淺色衣物，說明該物質(zhì)有效成分沒有顏色、具有強氧化性和漂白性，
A．氯氣呈黃綠色，所以不符合無色條件，故A錯誤；
B．NaClO溶液無色，且具有強氧化性、漂白性，所以符合條件，故B正確；
C．高錳酸鉀具有強氧化性，但高錳酸鉀溶液呈紫色，不符合無色條件，故C錯誤；
D．過氧化鈉是黃色固體，不符合無色液體條件，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查氯及其化合物的性質(zhì)，側(cè)重考查物質(zhì)物理性質(zhì)及化學(xué)性質(zhì)，熟練常見物質(zhì)顏色、性質(zhì)，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用某種儀器量一液體體積時，平視時讀數(shù)為nmL，仰視時讀數(shù)為xmL，俯視時讀數(shù)為y mL，若x＞n＞y，則所使用的儀器可能是（　�。�
A、量筒B、酸式滴定管
C、量杯D、容量瓶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某有機物鏈狀分子中含a個甲基，n個亞甲基（-CH2-），m個次甲基（），其余為氯原子．則氯原子的個數(shù)為（　�。�
A、2n+3m-a
B、n+m+a
C、m+2-a
D、m+2n+2-a

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合，完全反應(yīng)后溶液中離子濃度的關(guān)系正確（　�。�
A、c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
B、c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
C、c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
D、c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以下非金屬氧化物與其引起的環(huán)境問題及主要來源對應(yīng)正確的是（　�。�
氧化物環(huán)境問題主要來源
ACO2酸雨化石燃料的燃燒
BSO2光化學(xué)煙霧汽車尾氣的排放
CNO2溫室效應(yīng)工廠廢氣的排放
DCOCO中毒汽車尾氣和化石燃料的不完全燃燒
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以鐵為陽極，銅為陰極，對足量的NaOH溶液進行電解．一段時間后得到4mol Fe（OH）3沉淀，此間共消耗水的物質(zhì)的量為（　�。�
A、8 mol
B、10 mol
C、11 mol
D、12 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用惰性電極電解V　L　MSO4的水溶液，當(dāng)陰極上有m　g金屬析出（陰極上無氣體產(chǎn)生）時，陽極上產(chǎn)生x　L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），同時溶液的pH由原來的6.5變?yōu)?.0（設(shè)電解前后溶液體積不變）．則M的相對原子質(zhì)量的表示式為：（　　）
A、
100m
V
B、
200m
V
C、
22.4m
x
D、
11.2m
x

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：①1mol H2分子中化學(xué)鍵斷裂時需要吸收436kJ的能量．②1mol Cl2分子中化學(xué)鍵斷裂時需要吸收243kJ的能量．③由H原子和Cl原子形成1mol HCl分子時要放出431kJ的能量．下列敘述正確的是（　�。�
A、氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式是H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）
B、氫氣與氯氣反應(yīng)生成2 mol氯化氫氣體，反應(yīng)吸收183 kJ的熱量
C、氫氣與氯氣反應(yīng)生成1 mol氯化氫氣體，反應(yīng)放出183 kJ的熱量
D、氫氣與氯氣反應(yīng)生成2 mol氯化氫氣體，反應(yīng)放出183 kJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知氧化性從強到弱的順序是：Cl2＞Br2＞Fe2+＞I2，則下列化學(xué)方程式（或離子方程式）中錯誤的是（　　）
A、Cl2+2FeCl2→2FeCl3
B、Br2+2Fe2+→2Fe3++2Br-
C、2FeCl3+2KI→2FeCl2+2KCl+I2
D、I2+2Fe2+→2I-+2Fe3+

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